QG 05

Prévia do material em texto

APOL 05 - Química Geral 
Questão 1/5 - Química Geral 
Sobre os efeitos ao ecossistema, pode-se afirmar que: as chuvas ácidas poderiam causar a diminuição do 
pH da água de um lago, o que acarretaria a morte de algumas espécies, rompendo a cadeia alimentar. 
1. as chuvas ácidas poderiam provocar acidificação do solo, o que prejudicaria o crescimento de 
certos vegetais. 
2. as chuvas ácidas causam danos se apresentarem valor de pH maior que o da água destilada. 
Dessas afirmativas está(ão) correta(s): 
 
A I, apenas. 
 
B III, apenas. 
 
C 
 I e II, apenas. 
 
D II e III, apenas. 
 
E I e III, apenas. 
 
Questão 2/5 
O desenho abaixo representa uma pilha constituída de cobre em solução aquosa de sulfato de cobre e 
cádmio em solução de sulfato de cádmio. 
 
Os potenciais padrões de redução do Cu2+ e do Cd2+ são, respectivamente, +0,34 V e -0,40 V e a prata é 
um elemento mais nobre que o cobre. 
Qual a diferença de potencial (ddp) da pilha indicada na figura e a ordem decrescente de facilidade de 
oxidação dos três metais citados? 
 
A -0,74V; Cu > Ag > Cd 
 
B -0,06V; Ag > Cu > Cd 
 
C 0,74V; Cd > Cu > Ag 
 
D 0,06V; Cd > Cu > Ag 
 
E -0,74V; Ag > Cd > Cu 
 
Questão 3/5 
A partir da reação global: 
 Mn + Cu++ →→ Mn++ + Cu. 
Calcule a voltagem desta pilha, sabendo-se que o potencial normal de oxidação do manganês é igual a 
+1,05 volts e o do cobre é igual a –0,35 volts. 
 
A 0,70 volts 
 
 
B 1,40 volts 
 
C –1,40 volts 
 
D –0,70 volts 
 
Questão 4/5 
Ao realizar um teste simples, verificou-se que uma amostra de um material estava com sal de mercúrio (II) 
(Hg2+). O teste foi realizado misturando-se um fio de cobre polido, que ficou revestido por uma camada 
muito fina de mercúrio metálico (Hg0). 
Está INCORRETA a alternativa: 
 
A O teste não envolve fundamentos de 
 eletroquímica. 
 
B A reação química que ocorreu pode 
ser representada pela equação: 
Hg2+ (aq) + Cu0 (s) ® Hg0(l) + Cu2+(aq) 
 
C O cátion Hg2+ sofreu redução e é, 
portanto, o agente oxidante. 
 
D O mercúrio metálico é um líquido 
prateado, denso e venenoso. 
 
Questão 5/5 
O etanol é um combustível produzido a partir de fontes renováveis e, ao ser utilizado como aditivo da 
gasolina, reduz as emissões de gases de efeito estufa. Essas duas características lhe dão importância 
estratégica no combate à intensificação do efeito estufa e seus efeitos nas mudanças climáticas globais e 
colocam o produto em linha com os princípios do desenvolvimento sustentável. Para ser usado como tal, o 
processo de combustão do etanol deve ser exotérmico e pouco poluente. A reação da combustão desse 
combustível é dada pela reação não balanceada a seguir: 
CH3 CH2OH + O2 CO2 + H2 O 
(ÚNICA. Produção e uso do etanol no Brasil. Disponível em: . Acesso em: 7 set. 2011. ) 
A tabela a seguir traz informações sobre as energias, em termos de entalpia, das ligações envolvidas na 
reação química de combustão do etanol. 
 
 
Com base nessas informações, analise as afirmações que se seguem: 
 
I. A energia envolvida na quebra das ligações C–H é +2.055 kJ. 
II. A energia envolvida na quebra das ligações O=O é -1.482 kJ. 
III. A energia envolvida na formação das ligações C=O é +3.196 kJ. 
IV. A energia envolvida na formação das ligações O–H é -2.754 kJ. 
É correto apenas o que se afirma em: 
 
A III. 
 
B I e IV. 
 
C II e III. 
 
D II e IV.