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Avaliando aprendizado Corrosão

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é de custo elevado. Durante o processo de corrosão, os metais sofrem oxidação. O ferro, por exemplo, oxida-se, resultando na ferrugem (Fe2O3.H2O). A transformação de ferro metálico em ferrugem só ocorrerá na presença de um agente oxidante. As semirreações a seguir estão envolvidas no processo de corrosão do ferro.
I ¿ Fe3+(aq) + 3 e- → Fe(s)                             E0 = - 0,04 V
II ¿ 2 H2O(líq) + 2 e- → H2(g) + 2 OH-(aq)        E0 = - 0,41 V
III ¿ O2(g) + 4 H+(aq) + 4 e- → 2 H2O(líq)           E0 = +0,82 V
Uma maneira simples de prevenir a corrosão consiste em proteger a superfície metálica pela pintura. Outra forma de proteção é a galvanização, que consiste na aplicação de uma camada de zinco à superfície do ferro. Grandes estruturas podem ser protegidas pela sua conexão a um bloco de zinco ou magnésio (ver figura abaixo, em que M representa Mg ou Zn).
Figura em exercício mostrando proteção de ferro com conecção a blocos de zinco ou magnésio.
Conforme o caso, as semirreações envolvidas são:
IV - Zn2+(aq) + 2 e- → Zn(s)                            E0 = - 0,76 V
V - Mg2+(aq) + 2 e- → Mg(s)                    E0 = - 2,36 V
Com base no texto acima, julgue os itens abaixo em verdadeiro (V) ou falso (F) sobre o processo de corrosão do ferro:
		
	 
	III - Uma película de tinta previne a corrosão por impedir o contato do metal com o agente oxidante.
	 
	I - As semirreações I e II indicam que uma película de água pura sobre a superfície do ferro é um poderoso oxidante desse metal, resultando na ferrugem.
	 
	II -  A semirreação III revela que o gás oxigênio favorece o processo de corrosão.
	 
	V - O zinco é um melhor redutor que o magnésio.
	 3a Questão (Ref.: 201402277527)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	 Uma forma de proteger um metal contra corrosão é conectá-lo eletricamente a um ânodo de sacrifício. Este deve ser:
		
	
	Uma pintura.
	 
	Um metal mais facilmente oxidável do que o metal que se quer proteger.
	
	O mesmo metal que se quer proteger.
	
	Um metal menos facilmente oxidável do que o metal que se quer proteger.
	
	Um metal com potencial de redução maior do que o do metal que se quer proteger.
		
	 5a Questão (Ref.: 201401998842)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O poder oxidante de um material está relacionado diretamente com:
		
	
	Maior tendência a funcionar como anodo.
	 
	A facilidade de ganhar elétrons.
	
	O maior potencial de oxidação.
	
	A capacidade de reduzir outro material.
	
	A facilidade de um material oxidar.
		
	 2a Questão (Ref.: 201402081720)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A pilha de Daniell, operando a 25 °C, tem, num determinado momento, a condição indicada na notação abaixo: Zn(s) | Zn2+ (aq) (0,1 mol/L) || Cu2+ (aq) (0,01 mol/L) | Cu(s) Assim, o valor calculado de potencial (ΔE) que mais se aproxima ao que a pilha desenvolveria nesse momento é: Dado: Potencial padrão (ΔE°) da pilha de Daniel é 1,10 V
		
	
	e) 1,12 V
	
	c) 1,05 V
	
	b) 1,02 V
	
	a) 1,00 V
	 
	d) 1,07 V
		
	 4a Questão (Ref.: 201401997788)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A  passivação  é um importante processo apresentado por alguns materiais  de  boa resistência à corrosão em determinadas condições. Um dos fatores levados em conta  para determinação da  eficiência da película com características passivantes é a relação entre o  Volume do óxido e o Volume  do metal.  A tabela abaixo apresenta esta relação para  alguns metais.
  Fonte:  [FONTANA, 1987]
Com base nos dados , avalie cada um dos itens abaixo se verdadeiros ou falsos:
I. Dentre os metais listados, o Mo é a aquele que tem o óxido com um volume muito maior que o seu átomo , o que leva a uma película de pouca aderência .
II. Dos metais relacionados, aquele cuja película tenderá a maior porosidade e, portanto, menor característica protetora é o sódio.
III. O Al é o metal, dos apresentados, com  razão Vox/VM pouco maior o que 1, indicando ter o óxido um tamanho pouco maior que o do seu átomo, tendendo assim a menor porosidade e maior aderência.
Marque a alternativa verdadeira:
 
		
	
	Apenas I está correta.
	
	Apenas III está correta
	
	I e II estão corretas.
	
	Apenas II está correta.
	 
	I, II e III estão corretas.
		
	 1a Questão (Ref.: 201402081749)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A bateria de 12 V de um carro é um conjunto de seis pilhas de 2 V cada ligadas em série. Devido a uma reação de oxirredução, ocorre a geração de energia elétrica. Essa reação é representada pela seguinte equação: PbO2(s) + Pb(s) + 2 H2SO4(aq) --> 2 PbSO4(s) + 2 H2O(l). Na bateria, o polo negativo ou anodo da pilha é:
		
	
	d) H2O
	 
	a) Pb
	
	e) H2SO4
	
	c) PbSO4
	
	b) PbO2
		
	 3a Questão (Ref.: 201401976871)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Foram observadas perfurações do casco e coloração semelhante à de cobre, localizada sob tubulação de latão sujeita a gotejamento de esgoto sanitário. A tubulação de latão apresentava perfuração e produto de corrosão de cor azulada.  Qual a melhor ação para corrigir o problema?
		
	
	Não tem solução o sistema.
	
	Limpeza mecânica da tubulação por meio de raspadores.
	
	Revestimento do latão com tinta.
	
	Tubo de latão com 70% de cobre e 30% de zinco.
	 
	Usar tubo de alumínio no lugar de tubo de latão.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201402081636)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O aço é, essencialmente uma liga metálica constituída por ferro e carbono. Seu processo de galvanização consiste em revestir a superfície do aço com zinco, cujo objetivo é aumentar a vida útil do aço. Já, na proteção catódica, que também é um método de proteção à corrosão metálica, utiliza-se geralmente o magnésio como metal de sacrifício. Dados: Cu+2 + 2e- → Cu Eo = + 0,34 V Ag+ + 1e- → Ag Eo = + 0,80 V Fe+2 + 2e- → Fe Eo = − 0,44 V Zn+2 + 2e- → Zn Eo = − 0,76 V Mg+2 + 2e- → Mg Eo = − 2,38 V Marque a alternativa verdadeira, considerando-se os métodos de galvanização e proteção catódica, observa-se que na (o):
		
	
	d) proteção catódica, o cobre favoreceria uma proteção mais eficiente que o magnésio.
	 
	e) proteção catódica, o zinco atua como agente redutor.
	
	a) galvanização, o magnésio atua como catodo.
	
	b) galvanização, o magnésio atua como agente oxidante.
	
	c) processo de galvanização, a prata favoreceria uma proteção mais eficiente que o zinco.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201402081720)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A pilha de Daniell, operando a 25 °C, tem, num determinado momento, a condição indicada na notação abaixo: Zn(s) | Zn2+ (aq) (0,1 mol/L) || Cu2+ (aq) (0,01 mol/L) | Cu(s) Assim, o valor calculado de potencial (ΔE) que mais se aproxima ao que a pilha desenvolveria nesse momento é: Dado: Potencial padrão (ΔE°) da pilha de Daniel é 1,10 V
		
	
	e) 1,12 V
	
	c) 1,05 V
	
	b) 1,02 V
	 
	d) 1,07 V
	
	a) 1,00 V
	 3a Questão (Ref.: 201402427173)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Qual o fator que poderá aumentar a corrosão em uma tubulação no solo, quando esta se encontra próxima a um sistema de transporte movido à eletricidade?
		
	 
	Passivação
	
	Polarização por ativação
	 
	Corrente de fuga
	
	Biocorrosão
	
	Aeração diferencial
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201401998835)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	A Polarização anódica é um processo que:
		
	 
	Diminui o poder redutor do anodo, diminuindo a corrente de corrosão.
	
	Tende a aumentar o processo corrosivo já que tende a aumentar a corrente de corrosão.
	
	Aumenta a velocidade de corrosão já que tende a aumentar o potencial de redução .
	
	Diminui o potencial de redução do anodo, diminuindo assim a corrente de corrosão.
	 
	Aumenta o potencial de redução do anodo, aumentando a corrente de corrosão.

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