Avaliando aprendizado Corrosão

Prévia do material em texto

1a Questão (Ref.: 201408213228)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Marque a alternativa que não representa uma reação de oxidação:
		
	
	Fe → Fe2+ + 2e
	 
	Cl-1 + e → Cl
	
	Al → Al3+ + 3e
	
	Cu → Cu2+ + 3e
	
	Na → Na1+ + 1e
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201408213232)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O FeCl2 é um sólido de alto ponto de fusão, paramagnético, usualmente obtido como um sólido quase branco. FeCl2 cristaliza-se de soluções aquosas como um sólido esverdeado tetrahidrato, forma na qual o sal é mais comumente encontrado no comércio e em laboratório. Na reação de formação do cloreto ferroso, o Fe pode ser classificado como: Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2
		
	
	Agente oxidante
	
	Agente de oxidação
	 
	Agente redutor
	
	Agente de oxi-redução
	
	Agente de redução
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201408193035)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Sabendo que a corrosão é, na maioria das vezes um processos eletroquímico. Para que o processo de corrosão aconteça é necessária a existência de no meio de:
		
	
	Dois catodos
	 
	Um anodo e um catodo
	
	2 Reagentes
	
	Dois anodos
	
	2 Produtos
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201408941549)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	  O alumínio sofre corrosão em contato com o ferro. Para efetuar uma proteção catódica, qual dos metais a seguir é o mais indicado? E qual é a equação química correspondente?
Dados: Al3+(aq) + 3 e- → Al(s)         E0 = -1,67 V
            Zn2+(aq) + 2 e- → Zn(s)        E0 = - 0,76 V
            Cu2+(aq) + 2 e- → Cu(s)        E0 = +0,34 V
            Mg2+(aq) + 2 e- → Mg(s)      E0 = - 2,38 V
            Ni2+(aq) + 2e-  → Ni(s)         E0 = -0,25 V
		
	 
	Magnésio. Equação: 3 Mg + 2 Al3+→ 3 Mg2+ + 2 Al
 
	
	Alumínio. Equação: Fe + Al3+→ Fe3+ + Al
	
	Cobre. Equação: 3 Cu + 2 Al3+→ 3 Cu2+ + 2 Al
	
	Níquel. Equação: 3 Ni + 2 Al3+→ 3 Ni2+ + 2 Al
	
	Zinco. Equação: 3 Zn + 2 Al3+→ 3 Zn2+ + 2 Al
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201408213432)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Sobre o potencial de eletrodo é correto afirmar que:
		
	
	É sempre negativo
	
	É sempre positivo
	 
	Mostra a tendência de uma reação se passar no eletrodo
	
	É nulo
	
	Mostra a tendência à estabilidade de um sistema
	( CESGRANRIO)  Observe a tabela a seguir, que apresenta a série galvânica de potenciais típicos
observados em solos neutros e água, medidos com referência a eletrodo de sulfato de cobre padrão.
A função de cada metal e seu par na pilha galvânica são:
		
	
	Ferro e Cobre: Ferro - Catodo e Cobre - Anodo.
	
	Zinco e Ferro: Zinco - Catodo e Ferro - Anodo.
	
	Magnésio e Cobre: Magnésio - Catodo e Cobre - Anodo.
	 
	Zinco e Bronze: Zinco - Anodo e Bronze - Catodo.
	
	Latão e Alumínio: Latão - Anodo e Alumínio - Catodo.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201408193041)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A formação do óxido de ferro sobre uma superfície metálica exposta ao meio ambiente, acontece em função de dois fenômenos. São eles:
		
	
	Redução do ferro e oxidação do oxigênio.
	
	Oxirredução do Ferro.
	 
	Oxidação do ferro e redução do oxigênio.
	
	Redução do ferro e do oxigênio.
	
	Oxidação do ferro e redução da água.
		
	Caso de corrosão em uma embarcação feita de uma liga de alumínio-magnésio. Foram observadas perfurações do casco e coloração semelhante à de cobre, localizada sob tubulação de latão sujeita a gotejamento de esgoto sanitário. A tubulação de latão apresentava perfuração e produto de corrosão de cor azulada. Qual foi a raíz do problema? 
		
	 
	Corrosão galvânica: a corrosão do tubo de latão ocasionou a formação de sulfato de cobre (coloração azul) que é solúvel em água.
	
	Corrosão galvânica: o par galvânico onde a liga de alumínio é o catodo, por tanto corroído, e o cobre é o anodo.
	
	corrosão sob tensão fraturante.
	
	Corrosão por aeração diferencial na área da cor azulada.
	
	Nenhuma das anteriores.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201408208022)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A corrosão generalizada é aquele onde podemos observar:
		
	 
	Grande área da superfície com corrosão de pouca profundidade.
	
	Toda a superfície do material apresentando pontos de corrosão.
	
	Pequena área da superfície com corrosão de pouca profundidade.
	
	Grande área da superfície com corrosão de grande profundidade.
	
	Pequena área da superfície com corrosão de média profundidade.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201408842539)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Ao se colocar em contato dois metais diferentes, imersos em solução de seus íons, criamos uma pilha de Daniel. Os seguintes fenômenos podem ser observados:
		
	
	Ambos os metais se reduzem e são chamados de catodos.
	
	Um dos metais se oxida e é chamado de catodo, enquanto aquele que se reduz é chamado de anodo.
	
	Ambos os metais se reduzem e são chamados de andos.
	
	Ambos metais se oxidam e são chamados de anodos.
	 
	Um dos metais se oxida e é chamado de anodo, enquanto aquele que se reduz é chamado de catodo.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201408662808)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Sobre a energia Livre de Gibbs, expressa por: ∆G = - n F ∆ E , é correto afirmar que
		
	
	F, é uma grandeza que depende do material e das condições de trabalho .
	
	Quanto maior o ∆G, mais espontâneo será o processo eletroquímico.
	
	Se a DDP da pilha é negativa a energia livre de Gibbs será positiva e, portanto, o processo será espontâneo.
	 
	Apenas ∆ E interfere no sinal da Energia Livre de Gibbs e deve ser positiva para que a energia livre seja negativa e o processo espontâneo.
	
	A grandeza n interfere no sinal da Energia Livre de Gibbs .
		
		
	Em altas temperaturas, muitos metais reagem diretamente com o oxigênio formando óxidos, cujas caractérísticas podem variar de acordo com a temperatura do meio. Podemos denominar este processo como:
		
	
	Corrosão sob tensão
	
	Corrosão galvânica
	
	Corrosão por pites
	 
	Corrosão química
	
	Corrosão eletroquímica
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201408668488)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Dados os potenciais padrão : Mg++(aq) + 2e¿ → Mg(s) Eo= ¿ 2,37 V Zn++ (aq) + 2e¿ → Zn(s) Eo= ¿ 0,76 V Fe++ (aq) + 2e¿ → Fe(s) Eo= ¿ 0,44 V Sn++ (aq) + 2e¿ → Sn(s) Eo= ¿ 0,14 V Cu++ (aq) + 2e¿ → Cu(s) Eo = + 0,36 V 1/2 O2(g) + 2e¿ + H2O(l) → 2OH¿ (aq) Eo= + 0,41 V . Julgue cada alternativa abaixo se verdadeira ou falsa. ( ) Dentre os metais relacionados, o magnésio tem o maior tendência a sofrer um processo corrosivo já que tem maior poder redutor. ( ) Unindo-se uma peça de cobre a uma de estanho, sem nenhum isolamento, e considerando que está sendo usada num meio bastante agressivo, a parte da peça que estará mais propensa ao processo corrosivo será o cobre. ( ) O magnésio ao sofrer o processo corrosivo, a depender do meio, pode atingir sua zona de passivação, tornando-se menos à corrosão neste meio . ( ) Ao juntar-se , sem isolamento, uma peça de Ferro com outra de Cobre, em contato com um meio agressivo, haverá tendência de corrosão eletroquímica do Cobre.. ( ) O estanho é o material mais indicado para ser usado como anodo de sacrifício para proteção de uma tubulação enterrada de aço carbono. Marque a alternativa que apresenta a sequencia correta , de cima para baixo, é:
		
	 
	F,F,F,F,F
	
	V,V,V,V,V
	
	F, V,V,F,F
	 
	V,F,F,F,F
	
	F,V,V,V,F
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201408662820)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Sobre o processo de passivação , marque a alternativa verdadeira:
		
	
	É um processo forçado pelo aquecimento para estabilização da película de óxido..
	
	É um processo de tratamentotérmico tornando a liga com maior homogeneidade.
	
	Trata-se de um processo de imunização do metal.
	
	É um processo que , após atingido, o material não mais apresenta um processo corrosivo.
	 
	É um processo de formação de película de óxido, aderente, fina e de baixa porosidade, formada por corrosão uniforme.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201408745746)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Estruturas metálicas feitas com aço (liga de ferro e carbono) costumam deteriorar-se com o passar do tempo. Para diminuir esse desgaste, é comum aplicar uma camada protetora contendo outro metal sobre a superfície do aço, que agirá como metal de sacrifício protegendo a liga. Esse metal de sacrifício:
		
	
	a) pode ser a platina por ser um metal nobre.
	
	c) permanece inalterado, ou seja, não se desgasta nunca.
	 
	b) oxida-se dificilmente em presença de oxigênio e umidade.
	
	e) é chamado de catodo de sacrifício.
	 
	d) é um agente mais redutor que o ferro.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201408662838)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Dados os potenciais padrão : Mg++(aq) + 2e¿ → Mg(s)Eo= ¿ 2,37 V Zn++ (aq) + 2e¿ → Zn(s) Eo= ¿ 0,76 V Fe++ (aq) + 2e¿ → Fe(s)Eo=¿ 0,44 V Sn++ (aq) + 2e¿ → Sn(s)Eo=¿ 0,14 V Cu++ (aq) + 2e¿ → Cu(s)Eo =+ 0,36 V 1/2 O2(g) + 2e¿ + H2O(l) → 2OH¿ (aq)Eo= + 0,41 V Com base neles, julgue cada alternativa abaixo se verdadeira ou falsa. ( ) Entre magnésio e estanho, aquele que oxida mais facilmente é o estanho por ter o menor potencial de redução padrão. ( ) Dentre os metais relacionados, o magnésio tem o maior poder redutor. ( ) Ao juntar-se , com isolamento, uma peça de Ferro com outra de Cobre, em contato com um meio agressivo, a corrosão eletroquímica será observada no ferro. ( ) A espécie com maior tendência a receber elétrons é o gás oxigênio. Marque a alternativa que apresenta a sequência correta , de cima para baixo, é:
		
	 
	F, V,V,V
	
	V,F,V,F
	
	V,V,V,V
	
	V,F,V,F,
	
	F,F,F,F
		
	 4a Questão (Ref.: 201301751940)
	1a sem.: Corrosão
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Em relação ao processo de corrosão, é correto afirmar que :
		
	
	É comum a qualquer metal , independente do meio.
	
	Sempre ocorre com envolvimento de elétrons.
	
	É um processo que ocorre com perda de energia .
	
	Pode ser espontâneo ou não espontâneo.
	
	É um processo exclusivo de metais.
		
	 2a Questão (Ref.: 201302004925)
	1a sem.: O Processo de Corrosão
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Analise as afirmativas abaixo e destaque a afirmativa correta:
		
	
	São exemplos de estruturas metálicas que não estão sujeitas à ação da corrosão, dutos enterrados que conduzem líquidos e estruturas submersas em água, pois em ambos os casos estas estruturas estão protegidas dos agentes externos da corrosão. 
	
	O processo de corroção do metal ferro é um fenômeno provocado por agentes poluidores, onde este metal retorna a sua condição estável original, ou seja, ferro metálico.
	
	O processo de corrosão metálica não necessita de avaliação criteriosa num projeto de uma planta industrial, porque métodos eficazes de combate a esta corrosão poderão ser implantados, após o início do funcionamento desta planta.
	
	Pode-se definir o processo de corrosão como a deterioração de um material, metálico ou não, por ação química ou eletroquímica do meio ambiente, aliada ou não a esforços mecânicos.
	
	Alguns processos corrosivos podem ser considerados processos benéficos, tal como a oxidação do aço inoxidável, porque sendo ele de fácil observação, ao se iniciar e logo ser observado torna possível que a superfície deste aço, seja substituía. 
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201301297113)
	6a sem.: corrosão
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	Ao se colocar o Ferro metálico em contato com o cobre, podemos observar que ao longo de algum tempo: 
		
	
	Ambos metais se oxidam 
	
	O Cobre se oxida 
	
	O Ferro se reduz. 
	
	O cobre se reduz. 
	
	O Ferro se oxida. 
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201301405837)
	3a sem.: proteção catódica
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Dados os potenciais padrão : Mg++(aq) + 2e+ → Mg(s)Eo= 2,37 V Zn++ (aq) + 2e¿ → Zn(s) Eo= 0,76 V Fe++ (aq) + 2e¿ → Fe(s)Eo=- 0,44 V Sn++ (aq) + 2e¿ → Sn(s)Eo= 0,14 V Cu++ (aq) + 2e¿ → Cu(s)Eo =+ 0,36 V O material , dentre os relacionados, que mais adequado para utilização como anodo de sacrifício para uma tubulação de aço comum ( maior teor de Ferro),é: 
		
	
	a) Cu 
	
	d) Mg
	
	b) Sn 
	
	e) Fe
	
	c) Zn
		
	
 2a Questão (Ref.: 201301751951)
	9a sem.: MEIOS CORROSIVOS
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Quando o íon hidrogênio, existente no meio, sofre a reação de produção de gás hidrogênio num determinado eletrodo de uma pilha, observa-se que a taxa de corrosão diminui. Com base neste fato, é correto afirmar que:
		
	
	Como o hidrogênio se prende à superfície do anodo, gera uma polarização anódica, aumentando a corrente de corrosão.
	
	Houve um aumento na concentração de íons H+ existente no meio. 
	
	O gás hidrogênio adsorvido no anodo gera uma polarização catódica, reduzindo a velocidade de corrosão.
	
	Devido a reação, de alta velocidade, que transforma átomos de hidrogênio em gás hidrogênio,no catodo , há uma redução na corrente de corrosão.
	
	A baixa velocidade de transformação de átomos de hidrogênio em gás hidrogênio, gera uma polarização catódica.
		
	 5a Questão (Ref.: 201301931633)
	9a sem.: Proteção catódica
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Uma forma de proteção contra a corrosão muito usada em cascos de navios é:
		
	
	Utilização de inibidores de corrosão. 
	
	Proteção catódica por corrente impressa.
	
	Utilização de metais nobres, mais resistentes ao meio aquoso.
	
	Proteção catódica por anodo de sacrifício. 
	
	Revestimentos metálicos em todo o casco.
	1a Questão (Ref.: 201302014423)
	12a sem.: Combate à corrosão
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	"A ferrugem" apresentada pelos automóveis, na nossa cidade, é um processo denominado corrosão. Na presença de ar seco (ausência de umidade), o automóvel praticamente não enferruja. Numa cidade praiana, como o Rio de Janeiro, torna-se necessária a adoção de medidas que minimizem a corrosão. Uma delas é a galvanização, que significa revestir o ferro presente no automóvel com um metal redutor mais forte do que ele. Assinale a opção que apresenta o metal redutor que permite a galvanização do ferro. (Dado: Fe2+/Fe = - 0,44 V)
		
	
	Zn2+(aq) + 2e- → Zn(s)       E0 = -0,76 V
	
	Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)       E0 = 0,34 V
	
	Cd2+(aq) + 2e- → Cd(s)       E0 = - 0,40 V
	
	Co2+(aq) + 2e- → Co(s)       E0 = -0,28 V
	
	Ni2+(aq) + 2e- → Ni(s)       E0 = -0,25 V
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201301729985)
	6a sem.: CORROSÃO
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Caso de corrosão em uma tubulação de aço inoxidável para vapor d'água. O material é tubo de aço inoxidável AISI 304.  Foram observadas fraturas em trecho curvo do tubo e registradas temperaturas entre 80-90°C. Além disso, uma análise qualitativa do vapor condensado em contato com o tubo acusou presença de cloreto. Qual foi a raíz do problema?
		
	
	Corrosão por aeração diferencial devido as elevadas temperaturas no trecho curvo. 
	
	corrosão localizada, sob a forma de pites, devida á ação conjunta da água, cloreto e temperatura.
	
	Deterioração por erosão causada pelo cloreto da corrente gasosa.
	
	Nenhuma das anteriores.
	
	Corrosão sob tensão fraturante, devida à ação conjunta de cloreto e temperatura sobre aço inoxidável em área tensionada.
		
	1a Questão (Ref.: 201402277536)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A corrosão dos metais é um processo de considerável importância econômica porque diminui a vida útil dos produtos metálicos, cuja substituiçãoé de custo elevado. Durante o processo de corrosão, os metais sofrem oxidação. O ferro, por exemplo, oxida-se, resultando na ferrugem (Fe2O3.H2O). A transformação de ferro metálico em ferrugem só ocorrerá na presença de um agente oxidante. As semirreações a seguir estão envolvidas no processo de corrosão do ferro.
I ¿ Fe3+(aq) + 3 e- → Fe(s)                             E0 = - 0,04 V
II ¿ 2 H2O(líq) + 2 e- → H2(g) + 2 OH-(aq)        E0 = - 0,41 V
III ¿ O2(g) + 4 H+(aq) + 4 e- → 2 H2O(líq)           E0 = +0,82 V
Uma maneira simples de prevenir a corrosão consiste em proteger a superfície metálica pela pintura. Outra forma de proteção é a galvanização, que consiste na aplicação de uma camada de zinco à superfície do ferro. Grandes estruturas podem ser protegidas pela sua conexão a um bloco de zinco ou magnésio (ver figura abaixo, em que M representa Mg ou Zn).
Figura em exercício mostrando proteção de ferro com conecção a blocos de zinco ou magnésio.
Conforme o caso, as semirreações envolvidas são:
IV - Zn2+(aq) + 2 e- → Zn(s)                            E0 = - 0,76 V
V - Mg2+(aq) + 2 e- → Mg(s)                    E0 = - 2,36 V
Com base no texto acima, julgue os itens abaixo em verdadeiro (V) ou falso (F) sobre o processo de corrosão do ferro:
		
	 
	III - Uma película de tinta previne a corrosão por impedir o contato do metal com o agente oxidante.
	 
	I - As semirreações I e II indicam que uma película de água pura sobre a superfície do ferro é um poderoso oxidante desse metal, resultando na ferrugem.
	 
	II -  A semirreação III revela que o gás oxigênio favorece o processo de corrosão.
	 
	V - O zinco é um melhor redutor que o magnésio.
	 3a Questão (Ref.: 201402277527)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	 Uma forma de proteger um metal contra corrosão é conectá-lo eletricamente a um ânodo de sacrifício. Este deve ser:
		
	
	Uma pintura.
	 
	Um metal mais facilmente oxidável do que o metal que se quer proteger.
	
	O mesmo metal que se quer proteger.
	
	Um metal menos facilmente oxidável do que o metal que se quer proteger.
	
	Um metal com potencial de redução maior do que o do metal que se quer proteger.
		
	 5a Questão (Ref.: 201401998842)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O poder oxidante de um material está relacionado diretamente com:
		
	
	Maior tendência a funcionar como anodo.
	 
	A facilidade de ganhar elétrons.
	
	O maior potencial de oxidação.
	
	A capacidade de reduzir outro material.
	
	A facilidade de um material oxidar.
		
	 2a Questão (Ref.: 201402081720)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A pilha de Daniell, operando a 25 °C, tem, num determinado momento, a condição indicada na notação abaixo: Zn(s) | Zn2+ (aq) (0,1 mol/L) || Cu2+ (aq) (0,01 mol/L) | Cu(s) Assim, o valor calculado de potencial (ΔE) que mais se aproxima ao que a pilha desenvolveria nesse momento é: Dado: Potencial padrão (ΔE°) da pilha de Daniel é 1,10 V
		
	
	e) 1,12 V
	
	c) 1,05 V
	
	b) 1,02 V
	
	a) 1,00 V
	 
	d) 1,07 V
		
	 4a Questão (Ref.: 201401997788)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A  passivação  é um importante processo apresentado por alguns materiais  de  boa resistência à corrosão em determinadas condições. Um dos fatores levados em conta  para determinação da  eficiência da película com características passivantes é a relação entre o  Volume do óxido e o Volume  do metal.  A tabela abaixo apresenta esta relação para  alguns metais.
  Fonte:  [FONTANA, 1987]
Com base nos dados , avalie cada um dos itens abaixo se verdadeiros ou falsos:
I. Dentre os metais listados, o Mo é a aquele que tem o óxido com um volume muito maior que o seu átomo , o que leva a uma película de pouca aderência .
II. Dos metais relacionados, aquele cuja película tenderá a maior porosidade e, portanto, menor característica protetora é o sódio.
III. O Al é o metal, dos apresentados, com  razão Vox/VM pouco maior o que 1, indicando ter o óxido um tamanho pouco maior que o do seu átomo, tendendo assim a menor porosidade e maior aderência.
Marque a alternativa verdadeira:
 
		
	
	Apenas I está correta.
	
	Apenas III está correta
	
	I e II estão corretas.
	
	Apenas II está correta.
	 
	I, II e III estão corretas.
		
	 1a Questão (Ref.: 201402081749)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A bateria de 12 V de um carro é um conjunto de seis pilhas de 2 V cada ligadas em série. Devido a uma reação de oxirredução, ocorre a geração de energia elétrica. Essa reação é representada pela seguinte equação: PbO2(s) + Pb(s) + 2 H2SO4(aq) --> 2 PbSO4(s) + 2 H2O(l). Na bateria, o polo negativo ou anodo da pilha é:
		
	
	d) H2O
	 
	a) Pb
	
	e) H2SO4
	
	c) PbSO4
	
	b) PbO2
		
	 3a Questão (Ref.: 201401976871)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Foram observadas perfurações do casco e coloração semelhante à de cobre, localizada sob tubulação de latão sujeita a gotejamento de esgoto sanitário. A tubulação de latão apresentava perfuração e produto de corrosão de cor azulada.  Qual a melhor ação para corrigir o problema?
		
	
	Não tem solução o sistema.
	
	Limpeza mecânica da tubulação por meio de raspadores.
	
	Revestimento do latão com tinta.
	
	Tubo de latão com 70% de cobre e 30% de zinco.
	 
	Usar tubo de alumínio no lugar de tubo de latão.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201402081636)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O aço é, essencialmente uma liga metálica constituída por ferro e carbono. Seu processo de galvanização consiste em revestir a superfície do aço com zinco, cujo objetivo é aumentar a vida útil do aço. Já, na proteção catódica, que também é um método de proteção à corrosão metálica, utiliza-se geralmente o magnésio como metal de sacrifício. Dados: Cu+2 + 2e- → Cu Eo = + 0,34 V Ag+ + 1e- → Ag Eo = + 0,80 V Fe+2 + 2e- → Fe Eo = − 0,44 V Zn+2 + 2e- → Zn Eo = − 0,76 V Mg+2 + 2e- → Mg Eo = − 2,38 V Marque a alternativa verdadeira, considerando-se os métodos de galvanização e proteção catódica, observa-se que na (o):
		
	
	d) proteção catódica, o cobre favoreceria uma proteção mais eficiente que o magnésio.
	 
	e) proteção catódica, o zinco atua como agente redutor.
	
	a) galvanização, o magnésio atua como catodo.
	
	b) galvanização, o magnésio atua como agente oxidante.
	
	c) processo de galvanização, a prata favoreceria uma proteção mais eficiente que o zinco.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201402081720)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A pilha de Daniell, operando a 25 °C, tem, num determinado momento, a condição indicada na notação abaixo: Zn(s) | Zn2+ (aq) (0,1 mol/L) || Cu2+ (aq) (0,01 mol/L) | Cu(s) Assim, o valor calculado de potencial (ΔE) que mais se aproxima ao que a pilha desenvolveria nesse momento é: Dado: Potencial padrão (ΔE°) da pilha de Daniel é 1,10 V
		
	
	e) 1,12 V
	
	c) 1,05 V
	
	b) 1,02 V
	 
	d) 1,07 V
	
	a) 1,00 V
	 3a Questão (Ref.: 201402427173)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Qual o fator que poderá aumentar a corrosão em uma tubulação no solo, quando esta se encontra próxima a um sistema de transporte movido à eletricidade?
		
	 
	Passivação
	
	Polarização por ativação
	 
	Corrente de fuga
	
	Biocorrosão
	
	Aeração diferencial
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201401998835)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	A Polarização anódica é um processo que:
		
	 
	Diminui o poder redutor do anodo, diminuindo a corrente de corrosão.
	
	Tende a aumentar o processo corrosivo já que tende a aumentar a corrente de corrosão.
	
	Aumenta a velocidade de corrosão já que tende a aumentar o potencial de redução .
	
	Diminui o potencial de redução do anodo, diminuindo assim a corrente de corrosão.
	 
	Aumenta o potencial de redução do anodo, aumentando a corrente de corrosão.5a Questão (Ref.: 201402274664)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Fe2+   +   2e-     ==>       Fe(s)                E = - 0,44 V
X3+     +   3e-    ==>        X(s)                  E = -1,66 V
Y2+     +   2e-    ==>        Y(s)                  E = +0,34 V
Z2+      +  2e-    ==>        Z(s)                  E= - 2,37 V
W1+     + 1e-     ==>       W(s)                  E = +0,80 V
Peças de metal que são enterradas no solo sofrem corrosão com frequência. Alguns exemplos são os oleodutos, gasodutos, tanques de gasolina, entre outros. Graças à proteção catódica, peças de aço ficam protegidas da corrosão, utilizado-se, por exemplo, anodos de sacrifício. Conhecendo-se o potencial padrão de redução de alguns metais (X, Y, Z e W), acima apresentados, quais deles poderiam ser utilizados para evitar a corrosão dessas tubulação?
 
		
	
	X e W
	
	Y e Z
	 
	X e Z
	
	W e Z
	 
	Y e W
		
	 5a Questão (Ref.: 201308239524)
	6a sem.: Corrosão
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Das formas de corrosão quanto à morfologia, quais poderiam ser exemplos de corrosão seletiva?
		
	
	uniforme e dezincificação
	
	grafítica e puntiforme
	
	filiforme e intergranular
	
	grafítica e dezincificação
	
	intergranular e puntiforme
		
	
	
	
		
	
	
	3a Questão (Ref.: 201403172917)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A corrosão de superfícies metálicas pode ser um processo de oxidação indesejada do metal, já que ela promove diminuição da vida útil de diversos materiais. Sobre a corrosão de superfícies metálicas tem-se que o (a): I - ferro presente em construções, como pontes e portões, tende a se reduzir espontaneamente formando sal de ferro, que comumente é chamado de ferrugem. II - água conduz melhor a eletricidade na presença de íons dissolvidos, logo, em regiões litorâneas, o processo de corrosão é favorecido. III - presença de água favorece a formação de ferrugem, mas a ação do oxigênio não interfere no processo de corrosão. IV - processo de corrosão se assemelha ao que ocorre numa pilha eletroquímica, onde estão envolvidas reações de oxirredução. São corretas APENAS as afirmativas
		
	
	a) I
	
	d) II e IV
	
	e) III e IV
	
	b) II
	
	c) II e III
		
	5a Questão (Ref.: 201403343122)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Analise as afirmativas abaixo e destaque a afirmativa correta:
		
	
	Um eletrodo é formado pelo conjunto de duas ligas metálicas imersas em uma solução eletrolítica, que são unidas por um condutor metálico.
	
	Eletrodo padrão é um eletrodo utilizado como referência para a definição do potencial elétrico de outros eletrodos.
	
	Solução eletrolítica é uma solução aquosa contendo íons positivos e negativos de outra substância chamada de eletrodo padrão.
	
	Eletrodo de Referência é um eletrodo utilizado como base e com potencial elétrico de valor definido, que serve de referência para a determinação dos potenciais de outros eletrodos
		
	1a Questão (Ref.: 201402247531)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A forma de corrosão observada quando dois metais diferentes são postos em contato é denominada de:
		
	
	Corrosão grafítica
	 
	Corrosão galvânica
	
	Corrosão mecânica
	
	Corrosão sob tensão
	
	Corrosão química
		
	 5a Questão (Ref.: 201402955377)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Analise as afirmativas abaixo e destaque a afirmativa correta:
		
	
	Eletrodo padrão é um eletrodo utilizado como referência para a definição do potencial elétrico de outros eletrodos.
	
	Um eletrodo é formado pelo conjunto de duas ligas metálicas imersas em uma solução eletrolítica, que são unidas por um condutor metálico.
	
	Eletrólitos são íons existentes na solução eletrolítica de um eletrodo, que servem para aumentar o potencial elétrico desta solução.
	
	Solução eletrolítica é uma solução aquosa contendo íons positivos e negativos de outra substância chamada de eletrodo padrão.
	 
	Eletrodo de Referência é um eletrodo utilizado como base e com potencial elétrico de valor definido, que serve de referência para a determinação dos potenciais de outros eletrodos
		
	 4a Questão (Ref.: 201308019304)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Quando o íon hidrogênio, existente no meio, sofre a reação de produção de gás hidrogênio num determinado eletrodo de uma pilha, observa-se que a taxa de corrosão diminui. Com base neste fato, é correto afirmar que:
		
	 
	A baixa velocidade de transformação de átomos de hidrogênio em gás hidrogênio, gera uma polarização catódica.
	
	O gás hidrogênio adsorvido no anodo gera uma polarização catódica, reduzindo a velocidade de corrosão.
	
	Devido a reação, de alta velocidade, que transforma átomos de hidrogênio em gás hidrogênio,no catodo , há uma redução na corrente de corrosão.
	
	Como o hidrogênio se prende à superfície do anodo, gera uma polarização anódica, aumentando a corrente de corrosão.
	
	Houve um aumento na concentração de íons H+ existente no meio.
		
	 1a Questão (Ref.: 201301958746)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A dureza é uma importante propriedade mecânica, que pode ser definida como:
		
	
	Medida da capacidade plástica de um material.
	
	Medida da força de um material.
	 
	Medida da resistência de um material a uma deformação plástica localizada.
	
	Medida da resistência de um material a uma deformação elástica localizada.
	
	Medida da capacidade elástica de um material.