Avaliando 3 4

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1a Questão (Ref.: 201602988464)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Existem nos estados sólidos (iodo, enxofre, fósforo, carbono) e gasoso (nitrogênio, oxigênio, flúor); a exceção é o bromo, um líquido; não apresentam brilho, são exceções o iodo e o carbono sob a forma de diamante; não conduzem bem o calor a eletricidade, com exceção do carbono sob a forma de grafite; geralmente possuem mais de 4 elétrons na última camada eletrônica, o que lhes dá tendência a ganhar elétrons, transformando-se em íons negativos (ânions). Essas características são referentes a(aos):
		
	
	Metaloides.
	
	Não- metais. 
	
	Metais 
	
	Gases Nobres. 
	
	Semi- metais. 
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201602849092)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A camada de ozônio na estratosfera filtra os raios ultravioleta emitidos pelo Sol, protegendo os seres vivos da Terra. Na troposfera, o ozônio em pequena quantidade é bactericida, mas em grande quantidade torna-se maléfico para os ani mais, porque, quando é respirado junto com o oxigênio do ar, ataca as mucosas das vias respiratórias, além de dar reações de oxidação de substâncias químicas do corpo animal. O gás oxigênio (O2) e o gás ozônio (O3) são 
		
	
	formas alotrópicas que diferem pela atomicidade
	
	isômeros. 
	
	isótopos. 
	
	isóbaros.
	
	formas alotrópicas que diferem pelo retículo cristalino. 
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201602873505)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A balança analítica é um instrumento que precisa ser manipulado com extremo cuidado. Para se trabalhar com esse tipo de equipamento, independente da sua marca ou do seu modelo, recomenda-se: I - centralizar tanto quanto possível a carga no prato da balança; II - utilizar luvas, pinças ou papéis para segurar objetos secos, não transferindo assim para eles a umidade das mãos. III - manter a balança limpa, sendo um pincel de pelo de camelo útil para a remoção de materiais derrubados ou poeira. IV - tomar o cuidado para que os materiais que tenham sido previamente aquecidos estejam quentes no momento da pesagem. Estão corretas as recomendações: 
		
	
	a) I, II e III, apenas. 
	
	e) I, II, III e IV.
	
	d) II, III e IV, apenas.
	
	b) I, II e IV, apenas.
	
	c) I, III e IV, apenas. 
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201602789959)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A água que forma os oceanos gotejou das nuvens, depois que a temperatura elevada no interior da jovem Terra retirou átomos de oxigênio e hidrogênio de rochas constituídas de compostos, como a mica. As moléculas então formadas foram levadas à superfície em rios de lava, depois foram liberadas como vapor d'água, formando grandes nuvens. Desse modo, nossos oceanos já foram um dia nossas rochas. Sendo dados a reação de formação da água e o gráfico representativo do caminho da reação, ou seja,
Assinale a alternativa correta:
		
	
	A velocidade de decomposição de O2 é o dobro da velocidade de formação de H2O. 
	
	A velocidade de decomposição de H2 é metade da velocidade de decomposição de O2. 
	
	A adição de um catalisador aumenta a velocidade de formação da água pois diminui a entalpia de reação.
	
	A reação de formação da água é endotérmica.
	
	Quanto maior a freqüência de colisões efetivas entre as moléculas de H2 e O2 maior a velocidade da reação. 
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201602452743)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	O cloro (Cℓ2) empregado nos sistemas de purificação da água é obtido industrialmente, pela decomposição eletrolítica da água do mar mediante a reação química representada a seguir: 
NaCℓ + H2O ------> NaOH + H2 + Cℓ2 
A massa de cloreto de sódio (NaCℓ) a ser utilizada na produção de 25 toneladas de cloro, supondo um rendimento de 100% do processo, será, aproximadamente: (Massas Molares: Na = 23, H = 1, O = 16, Cℓ = 35,5) 
		
	
	13 toneladas.
	
	41 toneladas.
	
	21 toneladas.
	
	28 toneladas.
	
	39 toneladas.
	 1a Questão (Ref.: 201603005538)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	
		
	
	Fortes ligações iônicas entre os átomos
	
	Formação de cristais covalentes
	
	Interações do tipo forças de Van der Waals
	
	Interações do tipo pontes de hidrogênio
	
	Fortes ligações covalentes entre os átomos
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201602448643)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	A cinética química é a parte da química que trata das velocidades das reações. Macroscopicamente, os resultados de estudos cinéticos permitem a modelagem de sistemas complexos, tais como processos que ocorrem na atmosfera ou até mesmo no corpo humano. O estudo de catalisadores, que são cruciais para a indústria química e para o desenvolvimento de novos combustíveis, também é um ramo da cinética química. Sobre esse tema, leia atentamente as proposições abaixo. I. A energia de ativação de uma reação é uma medida da energia cinética mínima necessária às espécies, para que reajam quando elas colidirem. II. Em uma reação que ocorre em múltiplas etapas, as etapas que ocorrem mais rapidamente serão determinantes para a velocidade da reação global. III. Um catalisador é uma substância que modifica o mecanismo de reação, provendo uma rota alternativa com energia de ativação drasticamente aumentada para a reação, o que diminui assim a velocidade da reação. IV. Uma reação ocorre geralmente como resultado de uma série de etapas chamadas de reações elementares. Numa reação elementar, a molecularidade é definida pelo número de partículas (moléculas, átomos ou íons) de reagente envolvidas em uma reação elementar. V. A constante de velocidade de uma reação pode ser obtida pela medida da constante de equilíbrio da reação. A relação entre as constantes de equilíbrio da reação direta e inversa, quando estas são iguais, fornece o valor da constante de velocidade. Assinale a alternativa correta. 
		
	
	Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras.
	
	Somente as afirmativas II e IV são verdadeiras. . 
	
	Somente as afirmativas II e V são verdadeiras
	
	Somente as afirmativas I e III são verdadeiras 
	
	Somente as afirmativas IV e V são verdadeiras. 
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201602206514)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	   Calor específico é a quantidade de calor necessária para elevar de 1°C a temperatura de 1g de substância, podendo ser calculado pela equação da capacidade calorífica, dq=cmdt.
   A temperatura de 10mL de mercúrio metálico, inicialmente à temperatura ambiente, subiu 15°C ao absorver 67,85 calorias. Calcule o calor específico do mercúrio, em cal/g.°C. Dado: densidade do mercúrio = 13,6g/mL.
		
	
	0,099
	
	0,033
	
	0,066
	
	0,165
	
	0,132
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201602844215)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Na aula prática de laboratório, os alunos da Estácio realizaram um experimento contendo um comprimido efervescente de vitamina C intacto, pesando 3 g, em cada béquer em temperaturas distintas(ambiente, quente e gelada). Em cada situação foi obtido um tempo diferente. Considerando essa informação, marque a alternativa correta.
		
	
	Quanto maior a superfície de contato do comprimido efervescente com a água, maior o número de colisões favoráveis, portanto maior a velocidade de dissolução. 
	
	O tempo de dissolução será mais rápido em água gelada, depois água ambiente e mais demorada em água quente. 
	
	O tempo de dissolução do comprimido efervescente intacto, será menor quando o comprimido for dissolvido em água a 70 °C, pois temperatura interfere na dissolução. 
	
	O tempo de dissolução do comprimido efervescente intacto, será menor quando o comprimido for dissolvido em água a 0 °C, pois temperatura interfere na dissolução. 
	
	Se o comprimido efervescente estiver em pequenos pedaços, o tempo de dissolução também será de o mesmo, pois o peso da massa é 3g.5a Questão (Ref.: 201602789761)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	Considere uma pilha de prata/magnésio e as semi-reações representadas abaixo, com seus respectivos potenciais de redução.
 
Mg2+ + 2e- → Mg E° = - 2,37 V
Ag1+ + e- → Ag E°= + 0,80 V
 
O oxidante, o redutor e a diferença de potencial da pilha estão indicados. respectivamente, em:
		
	
	d) Mg+2, Ag, - 3,17
	
	b) Mg, Ag+, + 3,97 
	
	e) Ag+, Mg, + 3,17
 
	
	c) Ag+, Mg, + 1,57
	
	a) Mg, Ag+, + 3,17