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ITS – Química do Petróleo 3° Módulo: Prof.ª Mônica Fonseca 
 
 
 Química Orgânica: É a parte da Química que estuda os compostos do carbono. 
 
→Compostos orgânicos naturais: as principais fontes de compostos orgânicos naturais são o 
petróleo, o carvão mineral, o gás natural. 
 
→Compostos orgânicos sintéticos: produzidos artificialmente pelas indústrias químicas. 
 
 Ex: plásticos, fibras têxteis, medicamentos, corantes, inseticidas entre outros. 
 
 Observação: 
 Existem compostos que apesar de apresentarem carbono na fórmula, não são classificados 
como orgânicos. 
 
 Carbonatos – CO-23, Bicarbonatos - HCO3, Cianetos, Cianatos, Isocianetos, Isocianatos - HCN, 
CNO, NC, NCO, CO2, CO, H2CO3, HNO, entre outros. 
 
Propriedades dos compostos orgânicos 
 Elevado número de compostos. 
 Predominância da ligação covalente. 
Pequena estabilidade ao calor. 
A grande maioria é combustível (inflamável). 
A grande maioria é insolúvel em água. 
PF/PE baixos comparados aos inorgânicos iônicos. 
 Maus condutores de calor e eletricidade (compostos moleculares) 
 
→Características do átomo de carbono: 
 
 O carbono é tetravalente, apresenta quatro elétrons em sua camada de valência, realiza quatro 
ligações do tipo covalente de acordo com as formas abaixo: 
 
 
 
 Elementos Organógenos - são os elementos químicos que formam a maioria dos compostos 
orgânicos. 
 
 Carbono (C), Hidrogênio (H), Oxigênio (O) e Nitrogênio (N). 
 
 Esses elementos não são tetravalentes como o carbono: 
 
 Hidrogênio é monovalente, efetua somente uma ligação: ─ H 
 
 Oxigênio é bivalente, efetua duas ligações: ─ O ─, ═ O 
 
 Nitrogênio é trivalente, efetua três ligações: ─ N ─; ─ N ═; ≡ N 
 
 
 O carbono é um dos elementos químicos com capacidade de formar cadeias, ligando-se entre 
si e com outros elementos químicos. 
 
Exemplos: 
 
 
 
 
Heteroátomo: É um átomo diferente do carbono situado entre dois átomos de carbono. Os 
principais heteroátomos são: O, N, S e P. 
 
 
 
 
 
 Quanto ao tipo de ligações químicas 
Saturado: carbono com quatro ligações simples. 
 
Insaturado: carbono com pelo menos uma ligação dupla ou tripla. 
 
 
Tipo de 
ligação 
entre C 
Ligações 
estabelecidas 
Hibridação Geometria 
do carbono 
Ângulo 
entre as 
ligações 
Exemplo 
4 ligações 
simples 
4 (sigma) sp
3 tetraedro 109º28’ CH4 
1 ligação 
dupla 
3  e 1 
(ligação pi) 
sp2 triangular 120º H2C = O 
1 ligação 
tripla 
2  e 2  sp linear 180º H – C  
N 
2 ligações 
duplas 
2  e 2  sp linear 180º O = C = 
O 
 
 
 
 
Ligação sigma (σ): São formadas pela superposição frontal dos orbitais sendo por este 
motivo uma ligação forte muito estável e com um pequeno poder energético. 
 
Ligação pi (π): São formadas quando entre os átomos ligantes já existente uma ligação 
sigma, logo, a superposição dos orbitais, sempre do tipo p, ocorre lateralmente, dando origem a 
uma ligação fraca, pouca estável e muito energética: 
 
 
 
 
Ligação simples: quando ligados por um vértice. 
 
 
 
 
Ligações duplas: quando ligados por dois vértices, 
 
 
Ligações triplas: quando ligados por três vértices. 
 
 
 
 
Fórmula Eletrônica de Lewis: os átomos se ligavam por meio de pares eletrônicos da camada 
de valência. O tipo de ligação em que os átomos se unem por meio dos pares eletrônicos é 
chamada de ligação covalente. 
 
 
 
Fórmula de linha 
 
 
 
 
Simplificação por índice 
 
Simplificando a representação dos carbonos: C2H5 - O - C2H5 
 
H3C –Simplificando a representação dos hidrogênio:CH2 - O - CH2 - CH3 
 
 
 
 
 
 
 Classificação do carbono na cadeia carbônica: 
 
Classificação Conceito Exemplo 
C primário Ligado a apenas outro 
átomo de carbono 
C – C 
C secundário Ligado a dois átomos de 
carbono 
C – C – C 
C terciário Ligado a três átomos de 
carbono 
 
C – C – C 
 
C 
C quaternário Ligado a quatro átomos 
de carbono (o número 
máximo de ligações que 
o carbono admite). 
C 
 
C – C – C 
 
C 
 
Exemplo: C1 1  carbonos primários 
 
 C1 – C2 – C3 – C4 – C1 2  carbono secundário 
 
 C1 C1 3  carbono terciário 
 
 4  carbono quaternário 
 
 
 
 
Exercícios 
 
1-Complete as seguintes cadeias com átomos de hidrogênio: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2-Uma das substâncias responsáveis pelo cheiro agradável de morango pode ser representada 
de uma forma simplificada por: 
 
 
 
 
 
 
Com base na estrutura responda: 
a) Quantos átomos de hidrogênio completam corretamente a estrutura? 
b) Escreva sua fórmula molecular. 
c) Classifique os carbonos da estrutura 
 
 
 
 
3- Utilizando ligações simples (—), dupla (═) e tripla (≡) entre os átomos de carbono, complete 
corretamente as seguintes estruturas. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4- ―O pau-brasil ocupou o centro da história brasileira durante todo o primeiro século da 
colonização. Essa árvore, abundante na época da chegada dos portugueses e hoje quase extinta, 
só é encontrada em jardins botânicos, como o do Rio de Janeiro, e em parques nacionais, 
plantada vez ou outra em cerimônias patrióticas. Coube a Robert Robinson, prêmio Nobel de 
Química de 1947, o privilégio de chegar à estrutura química da brasilina, substância responsável 
pela cor vermelha do pau-brasil‖. 
 
(Fonte:http://www.sbq.org.br/filiais/adm/Upload/subconteudo/pdf/Historias_Interessantes_ 
de_Produtos_Naturais07.pdf) 
 
 
 
 
 
A estrutura da brasilina também pode ser representada por: 
 
 
 
 
Com base na estrutura, 
a) escreva sua fórmula molecular; 
b) indique o número de carbonos primários, secundários, terciários e quaternários presentes na 
molécula de brasilina. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5-(PUC - RJ) Quantas ligações pi, no total, existem no composto representado pela fórmula 
abaixo: 
 
a) 2 
b) 3 
c) 4 
d) 5 
e) 6 
 
 6-(Vunesp) Na molécula do propino, o número de ligações sigma e de ligações pi são, 
respectivamente: 
a) 2 e 2 
b) 5 e 1 
c) 5 e 2 
d) 6 e 2 
e) 7 e 1 
 
7-(ITE Bauru - SP) O composto orgânico de fórmula plana abaixo possui: 
 
 
 
a) 5 carbonos primários, 3 secundários, 1 terciário e 2 quaternários 
b) 3 carbonos primários, 3 secundários, 1 terciário e 1 quaternário. 
c) 5 carbonos primários, 1 secundário, 1 terciário e 1 quaternário. 
d) 4 carbonos primários, 1 secundário, 2 terciários e 1 quaternário. 
 
 
 
 
 
 
 8-Determine o número de carbonos primários, secundários, terciários e quaternários existentes 
em cada uma das estruturas a seguir e escreva suas fórmulas moleculares: 
 
 
 
 
 
 
 
 
9- (Mackenzie-SP): Sobre o limoneno, substância obtida do óleo de limão, representada acima, 
é INCORRETO afirmar que: 
 
a) apresenta uma cadeia cíclica e ramificada. 
b) apresenta duas ligações covalentes pi. 
c) apresenta um carbono quaternário. 
d) sua fórmula molecular é C10H16• 
e) apresenta três carbonos terciários. 
 
10. (Puc-RJ) A fórmula molecular de um hidrocarboneto com cadeia carbônica é: 
 
 
a) C9H8 
b) C9H7 
c) C9H10• 
d) C9H12 
e) C9H 
 
 
 
 
Referências: sites 
 
http://professorh9.dominiotemporario.com/doc/apostila_de_quimica_organica_-_1_bimestre_2011_-_2series.pdf. 
 
www.tecnicodepetroleo.ufpr.br/...do.../introducao_quimica_org.pdf 
 
http://www.colegiodinamico.com.br/paginas/aluno/o_professor/arquivos/arilson/arilson_2011_3o_a
no_aula1_introducao_a_quimica_organica_opt.pdf 
 
http://luizclaudionovaes.sites.uol.com.br/orgc.htm. acesso em 25/02/12 as 14:00h 
 
http://www.brasilescola.com/quimica/formulas-estruturais-carbono.htm. acesso em 25/02/12 
 
 http://www.educacional.com.br/upload/.../aula1obim. 
http://www.profpc.com.br/qo_classifica.htm 
 
http://www.md.cefetpr.br/cardoso/quimica/exercicio.htlm. 
http://www.portalimpacto.com.br/09/material2010/medio_e_vest/docs/vest/qui/f4/aula1_introducao
_a_quimica_organica.pdf