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Modelos Atômicos e Conceitos 
Fundamentais 
 http://regradetres.com Prof. Thiago Bernini 
 Dalton (1808) 
- Estudo baseado nas leis ponderais (Lavoisier e Proust) 
- Toda matéria é formada por átomos 
- Átomos são maciços, indivisíveis e indestrutíveis. 
- Átomos iguais apresentam propriedades iguais e 
átomos diferentes apresentam propriedades diferentes 
(Átomos identificados pela massa atômica). 
- Átomos podem se combinar em proporções bem 
definidas para formar compostos estáveis (moléculas). 
 
 Modelo Atômico de Dalton (“Bola de Bilhar”) 
 
 Thomson (1898) 
- Conclusões baseadas em experimentos realizados com 
a ampola de Crookes (tubo de raios catódicos). 
- demonstrou que os mesmos podiam ser interpretados 
como sendo um feixe de partículas carregadas de 
energia elétrica negativa, as quais foram chamadas de 
elétrons (partícula básica comum a todos os átomos). 
 
 Modelo Atômico de Thomson (“Pudim de Passas”) 
 
Pasta positiva com elétrons (partículas subatômicas de 
carga negativa) incrustados. 
 
 Rutherford (1911) 
- Experimentos de espalhamento de partículas alfa; 
 
 
- O átomo seria formado por um núcleo positivo, que 
seria muito pequeno em relação ao todo, mas teria 
praticamente toda massa do átomo; 
-Ao redor do núcleo, os elétrons descreveriam órbitas 
circulares em altas velocidades, para não serem 
atraídos e caírem sobre o núcleo. 
- A eletrosfera — local onde se situam os elétrons — 
seria cerca de dez mil vezes maior do que o núcleo 
atômico, e entre eles haveria um espaço vazio. 
 
 Modelo Atômico de Rutherford (“Modelo 
Planetário”) 
 
 
 
 Bohr (1913) ou (Rutherford - Bohr) 
 
- Estudo baseado nos espectros de emissão e absorção 
dos elementos e na Teoria Quântica de Max Planck 
(1900) 
 
Postulados: 
“Os elétrons movem-se em órbitas circulares em torno 
do núcleo atômico central.” 
“Quando os elétrons passam de uma órbita para outra, 
um quantum de energia é absorvido ou emitido.” 
 
 
 
Modelos Atômicos e Conceitos 
Fundamentais 
 http://regradetres.com Prof. Thiago Bernini 
“Somente certas órbitas eletrônicas são permitidas e os 
elétrons não irradiam energia quando as percorrem.” 
(órbitas estacionárias). 
 
 
 
 Modelo Atômico Clássico 
 
 
 
 Partículas Fundamentais 
 
 
 
 Conceitos Fundamentais 
 
Número Atômico (Z): 
- É o número de prótons do núcleo de um átomo. 
 
Número de Massa (A): 
- É a soma do número de prótons com o número de 
nêutrons (N) do núcleo de um átomo. 
 
 A = Z + N 
Elemento Químico: 
- É o conjunto de átomos que apresentam o mesmo 
número atômico. 
 
Isóbaros: 
- São elementos químicos diferentes que apresentam 
mesmo número de massa. 
 
 
Isótonos: 
- São elementos químicos diferentes que apresentam 
mesmo número de nêutrons. 
 
Isótopos: 
- São átomos de um mesmo elemento químico que 
apresentam diferentes números de nêutrons e, 
conseqüentemente, diferentes números de massa. 
 
Isoeletrônicos: 
- São elementos diferentes que apresentam mesmo 
número de elétrons. 
 
 Exemplo: 
 
 6 C
 14 e 7 N
 14 são isóbaros 
 
 17 Cl
 37 e 20 Ca 
40 são isótonos 
 
 17 Cl 
35 e 17 Cl 
37 são isótopos 
 
 11Na
1+ e 9F
1- são isoeletrônicos 
 
 Massa Atômica de um Elemento 
 
- É a média ponderada das massas atômicas dos 
isótopos naturais desse elemento. 
 
 
Exemplo: