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1ª Lista de exercícios – Eletroquímica 1. Descreva ou defina resumidamente: a) oxidação. b) agente oxidante. c) Redução. d) Agente redutor 2. Em cada uma das seguinte equações de oxirredução balanceadas, identifique os elementos que sofrem variações no número de oxidação e indique o valor da variação em cada caso. a) I2O5(s) + 5CO(g) I2(s) + 5CO2 b) 2Hg2+(aq) + N2H4(aq) 2Hg(l) + N2(g) + 4H + (aq) c) 3H2S(aq) + 2H + (aq) + 2NO3 - (aq) 2S(s) + 2NO(g) + 4H2O(l) d) Ba2+(aq) + 2OH - (aq) + H2O2(aq) + 2ClO2(aq) Ba(ClO2)2(s) + 2H2O(l) + O2(g) 3. Complete e faça o balanceamento das seguintes semi-reações. Em cada caso, indique se ocorre oxidação ou redução. 4. Escreva as equações líquidas balanceadas para as seguintes reações. Acrescente H+e/ou H2O necessários para obter o balanceamento. 5. A hidrazina (N2H4) e o tetróxido de dinitrogênio (N2O4) formam uma mistura auto- ignitoria que tem sido utilizada como propulsor de foguetes. Os produtos da reação são N2 e H2O. a) Escreva uma equação química balanceada para essa reação. b) Qual substância funciona como redutor e qual funciona como agente oxidante?
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