LISTA 5 (PERGUNTAS)

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LISTA 5 
Termodinâmica e equilíbrio 
19.17 
Para cada uma das seguintes afirmações, indicar se é verdadeira ou falsa. 
a. A reação espontânea sempre libera calor. 
b. Uma reacção espontânea é sempre uma reação rápida. 
c. A entropia de um sistema sempre aumenta para uma mudança espontânea. 
d. A entropia de um sistema e seus arredores sempre aumenta para uma mudança espontânea. 
e. A energia de um sistema sempre aumenta para uma alteração espontânea. 
 
19.25 
Um gás é arrefecido e perde 82 J de calor. Os contratos de gás, uma vez que esfria, e os trabalhos 
sobre o sistema igual a 29 J é trocada com o ambiente. Quais são q, w, e? U? 
19.29 
Clorofórmio, CHCI3, é um solvente e tem sido utilizado como um anestésico. O calor de vaporização 
de clorofórmio a seu ponto de ebulição (61,2 ° C) é de 29,6 kJ / mol. O que é a variação de entropia 
quando 1,20 mol CHCl3 vaporiza no seu ponto de ebulição? 
19.35 
Calcular ∆S ° para as reações seguintes, usando valores de entropia padrão. 
 
19.39 
Using enthalpies of formation (Appendix C), calculate ∆H° for the following reaction at 25°C. Also 
calculate ∆S° for this reaction from standard entropies at 25°C. Use these values to calculate ∆G° for 
the reaction at this temperature. 
2CH3OH(l) + 3O2(g)  2CO2(g) + 4H2O(l) 
19.43 
Calcular a energia livre padrão das seguintes reacções a 25 ° C, utilizando as energias livres de padrão 
de formação. 
a. C2H4(g) + 3O2(g)  2CO2(g) + 2H2O(l) 
b. CaCO3(s) + 2H+(aq)  Ca2+(aq) + H2O(l) + CO2(g) 
 
 
19.49 
Considere a reacção de 2 mol de H2 (g) a 25 ° C e 1 atm com 1 mol de O2 (g), à mesma temperatura e 
pressão para a produção de água líquida a estas condições. Se esta reacção é realizada de uma 
maneira controlada para gerar trabalho, o que é o máximo de trabalho útil que pode ser obtida? 
Quanto entropia é produzida neste caso? 
19.53 
Dê a expressão para a constante de equilíbrio termodinâmico para cada uma das seguintes reações. 
 
19.57 
Calcula-se a variação de energia livre padrão e a constante de equilíbrio Kp para a seguinte reacção a 
25 ° C. Ver Tabela 19.2 para dados. 
CO(g) + 3H2(g) -> <- CH4(g) + H2O(g) 
19.61 
Usar os dados apresentados nas tabelas 6.2 e 19.1 para se obter o valor de Kp a 1000 ° C durante a 
reação 
C(graphite) + CO2(g) B-> <- 2CO(g) 
O monóxido de carbono é conhecido por formar durante a combustão de carbono a altas 
temperaturas. Será que os dados estão de acordo com isso? Explicar. 
 
Eletroquímica 
20.21 
A composição do casco de um submarino é principalmente ferro. Pedaços de zinco, denominada 
"zincs", são colocados em contacto com o casco em todo o interior do submarino. Por que isso é 
feito? 
20.29 
Equilibrar as seguintes equações de oxidação-redução. As reações ocorrem na solução ácida 
 
 
 
 
20.31 
Equilibrar as seguintes equações de oxidação-redução. As reações ocorrem na solução básica. 
 
20.37 
Uma célula voltaica é construída a partir dos seguintes: um eléctrodo halfcells de magnésio em 
solução de sulfato de magnésio e um eléctrodo de níquel na solução de sulfato de níquel. As meias-
reações são 
Mg(s)  Mg2+(aq) + 2e- 
Ni2+(aq) + 2e-  Ni(s) 
Esboço da célula, a rotulagem do ânodo e cátodo (e as reações de eléctrodos), e mostram a direcção 
do fluxo de eléctrons e o movimento de cátions. 
20.39 
O zinco reage espontaneamente com íons de prata. 
Zn (s)+ 2Ag+ (Aq)  Zn2+ (Aq)+ 2Ag (s) 
Descrever uma célula voltaica utilizando esta reação. Quais são os halfreactions? 
20.43 
Escreva a notação célula para uma célula fotovoltaica com os seguintes meias-reações 
Ni(s)  Ni2+(aq) + 2e- 
Pb2+(aq) + 2e  Pb(s) 
20.45 
Dê a notação para uma célula voltaica construído a partir de um eléctrodo de hidrogénio (cátodo) em 
HCl 1,0 M e um eléctrodo de níquel (ânodo) de solução 1,0 M NiSO4. Os eléctrodos são ligados por 
uma ponte de sal. 
20.51 
Uma célula voltaica cuja reação é célula 
2Fe3+(aq) + Zn(s)  2Fe2+(aq) + Zn2+(aq) 
tem uma emf de 0,72 V. Qual é o trabalho eléctrica máxima que pode ser obtida a partir desta célula 
por mole de ferro (III) íon? 
20.57 
Considere os agentes de redução de Cu+ (Aq), Zn (s), e Fe (s). Que é mais forte? Que é mais fraco? 
 
20.67 
Calcula-se a variação de energia livre padrão, a 25 ° C para a reação seguinte. 
3Cu(s) + 2NO3 (aq) + 8H+(aq)  3Cu2+(aq) + 2NO(g) + 4H2O(l) 
20.79 
Calcule a emf da célula seguinte, a 25 ° C. 
Cr(s) | Cr3+(1.0 x 103 M) || Ni2+(1.5 M) | Ni(s) 
20.81 
Calcula-se a EMF de uma célula operando com a seguinte reação a 25 ° C, em que [MnO4- ] 0.010 M, 
[Br-] 0.010 M, [Mn2+] 0.15 M, and [H+] 1.0 M. 
2MnO4- (aq) + 10Br-(aq) + 16H+(aq)  2Mn2+(aq) + 5Br2(l) + 8H2O(l) 
20.85 
Quais são as meias-reações na electrólise de (a) CaS (l); (b) CsOH (l)? 
20.87 
Descreva o que você espera que aconteça quando as seguintes soluções são eletrolisada: (a) Na2SO4 
aquoso; (b) KBr aquoso. Ou seja, quais são as reações de eletrodo? Qual é a reação global? 
 
Química orgânica 
24.17 
Explique por que você não esperaria encontrar um composto com a fórmula CH5. 
24.19 
Nos quatro modelos seguintes, átomos de C são preto, átomos de H são o azul claro, átomos de O 
são vermelhas, e os átomos de N são azul escuro: 
a. Escreva a fórmula molecular de cada molécula. 
b. Escreva fórmula estrutural condensada do para cada molécula. 
c. Identifique o grupo funcional para cada molécula 
24.21 
Por que você espera que os pontos dos alcanos de fusão para aumentar na série metano, etano, 
propano, e assim por diante? 
24.23 
Escreva a fórmula estrutural condensada da seguinte alcanos. 
 
24.27 
Complete e equilibre as seguintes equações. Nota qualquer catalisador utilizado. 
 
24.29 
Escreva uma equação para uma possível reação de substituição de etano, C2H6, com Cl2. 
24.33 
Dê o nome IUPAC para cada um dos seguintes hidrocarbonetos. 
 
24.41 
Dê os nomes IUPAC e incluem cis ou trans etiqueta para cada um dos isômeros de CH3CH=CHCH2CH3. 
 
 
 
 
24.47 
Círculo e nomeie o grupo funcional em cada composto. 
 
24.49 
 
24.55 
According to IUPAC rules, what is the name of each of the following compounds? 
 
24.57 
Identificar cada um dos seguintes compostos, tal como uma amina primária, secundária, ou terciária, 
ou como uma amida.