Exercícios Teoria Atômica

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1) Considerando o elemento que apresenta 3 níveis eletrônicos e possui 7 elétrons no último 
 nível, responda: a) Qual a classificação e a posição na tabela?
 b) Qual o seu número atômico e o nome de sua família?
 c) È um metal? .
 d) Qual a configuração eletrônica do seu íon mais estável?
2) O modelo atômico de Rutherford não explicava a estabilidade dos elétrons em torno do 
 núcleo. Para resolver esse problema, em 1914, Bohr sugeriu a existência de órbitas 
 circulares com energia fixa, de onde os elétrons só sairiam se absorvessem ou 
 liberassem energia.
 a) o que acontece a um elétron quando absorver ou liberar energia?
 b) a energia de um e-, segundo Bohr, é quantizada. Essa afirmativa é V ou F? Explique.
 c) que fato do cotidiano comprova a existência dos níveis eletrônicos? 
3) Considerando que o ânion X 2- apresenta número atômico 8 e de massa 17:
 a) determine seus números de p+, e- e n° 
 b) sabendo que 15Y tem mesmo número de nº que o ânion, calcule seu número de p+.
 c) qual o Z do elemento W sabendo-se que ele é isoeletrônico do ânion.
4) Para um átomo que apresenta 4 d 8 como sub-nível de maior energia, no estado 
 fundamental, , responda:
qual a distribuição eletrônica completa para esse átomo?
Qual o seu número atômico?
Qual a configuração para o seu cátion bivalente? 
 
5) Para um cátion X 2+, que apresenta na sua configuração eletrônica, o sub-nível mais 
 energético como 3 d 5 , responda qual é:
a configuração para o seu átomo neutro 
o seu número atômico
a distribuição por camada
6) Explique por que a chama liberada pela queima de sódio é amarela e a do bário é vermelha.
 7) Analise o quadro: átomo nº atômico nº de massa
 W 3x - 6 4x + 1 
 K 2x + 4 5x - 3 
 Sabendo-se que W e K são isótonos , calcule A, Z, p+ e nº para cada um deles.
 8) O que deve acontecer para que ocorram as seguintes transições eletrônicas:
 nível 6 para nível 4 b) órbita de raio 1,9 para órbita de raio 2,6 Angstrons