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Experimento 5 - Hidrólise do amido - Atividade

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Exercícios – Bioquímica – Hidrólise do amido
Gabriel da Silva Dias – 24394
Lucas Raposo Carvalho – 23872 
1) Observe a evolução da cor na reação dos hidrolisados ácidos e enzimáticos para os testes de iodo e de Benedict. Preencha a tabela os resultados a seguir e discuta os resultados.
	Tempo (min)
	Hidrólise ácida
	Hidrólise enzimática
	
	Teste
	Teste
	
	Iodo
	Benedict
	Iodo
	Benedict
	0
	Escala 10 (azul)
	Escala 3
	Escala 10 (azul)
	Escala 3
	10
	Escala 10 (roxo)
	Escala 4
	Escala 8 (roxo)
	Escala 5
	20
	Escala 8 (marrom)
	Escala 6
	Escala 4 (marrom)
	Escala 8
	30
	Escala 5 (amarelo)
	Escala 9
	Escala 1 (amarelo)
	Escala 10
	40
	Sem mudanças
	Escala 3
	Sem mudanças
	Escala 3
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	Índice
	
	
	
	Escalas 1 a 10 (iodo)
	Intensidade de mudança de coloração
	
	
	
	
	
	
	
	
	Escalas 1 a 10 (Benedict)
	Intensidade de coloração do sólido vermelho formado
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	Como se pode ver, nas hidrólises ácida e enzimática, as velocidades da reação geral são diferentes. Para o teste com iodo, a hidrólise enzimática provocou mudanças de coloração muito mais drásticas (possíveis de se observar pelas mudanças de escalas) do que a hidrólise ácida. Para o teste de Benedict também foi possível observar isso, de modo que a produção de um precipitado vermelho foi mais intensa e mais rápida na hidrólise enzimática do que na ácida.
	A diferença entre a hidrólise enzimática e a ácida é que enzimas tem um poder catalítico reacional muito grande, comparando à acidificação do meio, resultando em uma reação de hidrólise muito mais rápida no segundo e, consequentemente, resultados macroscópicos muito mais drásticos/rápidos.
2) Explique as reações nos testes positivos de Benedict e de Iodo.
	O teste de Benedict (usando o reagente de Benedict, composto de carbonato de sódio (Na2CO3), citrato de sódio (Na3C6H5O7) e sulfato de cobre (II) pentahidratado (CuSO4.5H2O)) consegue atestar a presença de açúcares redutores (também monossacarídeos e dissacarídeos, como a lactose a maltose).
	O princípio da reação é, através do calor e meio básico, açúcares redutores são convertidos a espécies fortemente redutoras (chamadas de enedióis – produzidos por processos de enolização e estabilizados por tautomeria ceto-enólica), que reduzem o cátion de cobre (II), Cu2+, a cátions de cobre (I), Cu+, que precipitam e formam um precipitado de coloração vermelho-tijolo (óxido de cobre (I) – Cu2O), como mostra a seguinte reação química:
	O teste de carboidratos com iodo é de mais simples visualização assim como explicação, o iodo, em uma solução de iodeto de potássio (KI) promove a produção de ânions triiodeto (I3-) que complexam com açúcares e formam uma solução de coloração roxo/azulada muito escura (principalmente amido).

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