Aula 01 Estequiometria Parte 1

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Estequiometria 
Aula 03 
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2 
Por convensão: 
 1 átomo de 12C “pesa” 12 u 
Nesta escala 
1H = 1.008 u (8,4%) 
 16O = 16.00 u 
Massa atômica é a massa de um átomo em 
unidades de massa atômica (u). 
Mundo Micro 
átomos & moléculas 
Mundo Macro 
gramas 
3 
Mol é a quantidade de substância que contém 
tantas entidades elementares (átomos, 
moléculas) quantas existem em 12 g de C. 
 
1 mol = NA = 6.0221415 x 1023 
Número de Avogadro (NA) 
Dúzia = 12 
Par = 2 
Mol: Medida conveniente de quantidades químicas. 
4 
Massa Atômica é a massa de 1 mol de átomos ou 
moléculas (em gramas) de uma substância 
1 mol de C átomos = 6.022 x 1023 átomos = 12.00 g 
1 mol de átomos de C = 12.00 g de C 
1 mol de átomos de lítio = 6.941 g de Li 
1 
 
Zinco (Zn) é um metal prateado 
utilizado na fabricação de latão 
(liga com cobre) e na proteção 
do ferro contra corrosão. 
 
Quantos mols de Zn existem em 
23,3 g de Zn? 
Zinco 
MM = 65,39 g/mol 
2 
O enxofre (S) é um elemento não metálico 
que está presente no carvão. 
 
Na queima do carvão, o enxofre é 
convertido em dióxido de enxofre. 
 
Quantos átomos existem em 16,3 g de S? 
Enxofre elementar(S8) 
constituído por 8 átomos de 
S ligados em um anel. Enxofre (S): MM = 32 g/mol 
7 
Massa Molecular é a soma das massas atômicas 
em uma molécula. 
1S 32.07 g/mol 
2O + 2 x 16.00 g/mol 
SO2 64.07 g/mol 
1 mol SO2 = 64.07 g SO2 
SO2 
3 
Metano (CH4) é o principal 
componente do gás natural. 
 
Quantos mols de CH4 estão 
presentes em 6.07 g de CH4? 
3.7 
Quantos átomos de hidrogênio 
estão presentes em 25.6 g de 
uréia [(NH2)2CO], uma 
substância utilizada como 
fertilizante, em rações de 
animais, e na manufatura de 
polímeros? 
 
uréia 
N = 14 g/mol 
H = 1 g/mol 
C = 12 g/mol 
O = 16 g/mol 
10 
Composição percentual de um elemento em um 
composto é: 
n x massa molar do elemento 
massa molar do composto x 100% 
n é o número de mols do elemento em 1 mol do 
composto 
C2H6O 
%C = 2 x (12.01 g) 46.07 g x 100% = 52.14% 
%H = 6 x (1.008 g) 46.07 g x 100% = 13.13% 
%O = 1 x (16.00 g) 46.07 g x 100% = 34.73% 
52.14% + 13.13% + 34.73% = 100.0% 
5 
 
O ácido fosfórico (H3PO4) 
líquido viscoso, incolor, 
utilizado em detergentes, 
fertilizantes, pastas de dentes 
e para dar um sabor picante 
em bebidas carbonatadas. 
 
Calcule a composição 
percentual em massa dos 
elementos H, O e P nesse 
composto. 
H = 1 g/mol 
P = 31 g/mol 
O = 16 g/mol 
6 
Ácido ascórbico (vitamina C), 
usado no tratamento do escortubo, 
é constituído por 40.92% de 
carbono (C), 4.58% de hidrogênio 
(H), e 54.50% de oxigênio (O), em 
massa. 
 
Determine sua fórmula empírica. 
Estratégia: Em uma fórmula química, os subscritos representam a 
razão do número de mols de cada um dos elementos que se 
combinam para formar 1 mol de composto. Considere uma 
amostra de composto com exatamente 100g. 
7 
 
Calcopirita (CuFeS2) é 
o principal mineral de 
cobre. 
 
Calcule quantos 
kilogramas de Cu 
existem em 3.71 × 103 
kg de Calcopirita. 
Calcopirita. 
Cu = 63,55 g/mol 
Fe = 55,85 g/mol 
S = 32 g/mol 
14 
2 maneiras de representar a reação de H2 com O2 para 
formar H2O 
Reação Química 
Equação química: Uso de símbolos químicos para mostrar o 
que ocorre durante uma reação química 
reagentes produtos 
15 
Como“ler” Equações Químicas 
2 Mg + O2 2 MgO 
2 átomos Mg + 1 molécula O2 p/ formar 2 moléculas MgO 
2 mols Mg + 1 mol O2 p/ formar 2 mols MgO 
48.6 gramas Mg + 32.0 gramas O2 p/ formar 80.6 g MgO 
Nunca 
2 gramas Mg + 1 grama O2 formam 2 g MgO