Buscar

Relatório de quimica organica experimental 01

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Você viu 3, do total de 8 páginas

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Você viu 6, do total de 8 páginas

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Prévia do material em texto

Universidade Federal do Ceará
Faculdade de Farmácia, Enfermagem e Odontologia.
Departamento de Farmácia
Química orgânica experimental para Farmácia
SOLUBILIDADE, ACIDEZ E BASICIDADE.
Aluno (a): Cinthya Rilya Oliveira Cavalcante Matrícula: 379120
 Danilo dos Santos Diniz 379122
Professor: Dra. Davila Zampieri
 
Fortaleza, 2017
RESUMO
No relatório a ser apresentado, foi feita a identificação de compostos orgânicos, no caso do α-naftol, ácido acético, anilina, ácido salicílico, clorobenzeno, etanol, dietilamina e da benzofenona a partir de seus respectivos comportamentos, relacionados à suas solubilidades, basicidade e acidez em diferentes solventes (Água, Hidróxido de sódio 5%, Bicarbonato de sódio 5%, Ácido clorídrico e Ácido sulfúrico).
RESULTADOS E DISCUSSÕES 
	AMOSTRA
	H2O
	pH
	NaOH (5%)
	NaHCO3 (5%)
	HCl
	H2SO4
	CONCLUSÃO
	1
	Solúvel 
	3
	 
	 
	 
	 
	Ácido
	2
	Solúvel 
	12
	 
	 
	 
	 
	Base
	3
	Solúvel 
	Entre 6 e7 
	 
	 
	 
	 
	Neutro
	4
	Insolúvel
	 
	Insolúvel
	 
	Insolúvel
	Insolúvel
	Composto Inerte
	5
	Insolúvel
	 
	Insolúvel
	 
	Solúvel 
	 
	Base
	6
	Insolúvel
	 
	Insolúvel
	 
	Insolúvel
	Solúvel
	Composto neutro
	7
	Insolúvel
	 
	Solúvel
	Solúvel
	 
	 
	Ácido Forte
	8
	Insolúvel
	 
	Solúvel
	Insolúvel 
	 
	 
	Ácido Fraco
Tabela 1- com os resultados das solubilidades de cada amostra. 
AMOSTRA 1 
Pode-se observar quem entre as amostras utilizadas encontramos três diferentes ácidos, sendo um solúvel em água e dois insolúveis. O ácido acético apresenta uma cadeia carbônica menor e um grupo hidroxila, o que possibilita a formação de uma ligação de hidrogênio, possibilitando assim consequentemente uma solubilidade em água. Portando sendo a amostra 1 o ácido acético. O que se trata de uma reação de neutralização, logo que o ácido acético ioniza-se na presença da água, formando os íons H+ e CH3COO-.
AMOSTRA 2
Como pode ser visto na tabela descrita acima, a amostra é uma base com pH 12. O que leva a conclusão de que dentre as bases utilizadas no procedimento que a dietilamina a amostra usada. Sendo que é umas aminas secundárias e aminas de baixo peso molecular são espécies completamente miscíveis em água, logo que podem formar ligação de hidrogênio com a água. Quando se examinam as basicidades das aminas vemos que a dietilamina (pKa =10,98) é um tanto mais forte que a amônia (pKa =9,26). Podemos atribuir isto com base na capacidade de um grupo alquila de ceder elétrons. Um grupo alquila libera elétrons e isto estabiliza o íon ácido conjugado. 
 Figura 1- Papel de pH com o resultado da amostra 2.
AMOSTRA 3 
A amostra 3 apresenta uma substância de pH neutro entre 6 e 7, bem próximo do pH da água, o que nos leva aos álcoois que são completamente miscíveis em água quando apresentam pequena cadeia carbônica, devido a ligação de hidrogênio que pode ser formada. Caso a cadeia carbônica do álcool esteja muito grande, aproximando-se assim cada vez mais de um hidrocarboneto, torna o álcool menos solúvel em água. Amostra assim trata-se do etanol. 
AMOSTRA 4
Segundo o procedimento experimental realizado a amostra trata-se de um composto inerte, dentre os compostos a serem identificados, tem-se clorobenzeno o qual se trata de um haleto de arila, o qual apresenta o cloro (haleto) ligado diretamente ao anel aromático. A ligação C─Hal é uma ligação razoavelmente forte, e é bem polarizada, devido à alta eletronegatividade dos halogênios. São compostos menos reativos que os haletos de alquila e não sofrem substituição com facilidade. Só é possível haver substituição caso haja grupos ativos no anel aromático ou altas temperaturas durante o procedimento experimental. Foi evidenciado que não houve nenhum tipo de reação, evidenciando que a amostra trata-se do clorobenzedo.
 			
 Figura 2- Solubilidade da amostra 4
AMOSTRA 5
A amostra é insolúvel água e em hidróxido de sódio 5%, apresentando solubilidade em ácido clorídrico mostrando ser uma base. Dentre os possíveis compostos a anilina é uma amina, constituída de uma amina ligada a um anel aromática, o que dificulta sua solubilidade em água, fato relacionado a os tipos de forças intermoleculares em cada uma delas, onde a anilina apresenta típicas ligações de Van der Walls que são pouco polares, o contrário da água a qual apresenta ligações de hidrogênio que são muito polares. Estas aminas insolúveis em agua, são solúveis em solução de HCl, provocado pela reação ácido-base, a partir da neutralização da anilina pelo ácido clorídrico. 
AMOSTRA 6
1.A Determinação do teor de álcool na gasolina
O calculo feito baseou-se na teoria de que o volume do álcool, seria o volume perdido pela gasolina após a adição da solução saturada de NaCl e movimentação invertida da proveta.
	 Volume (mL)
	
	Gasolina
	3,6
	Álcool
	1,4
5 ml de solução (gasolina) ̶ ̶ ̶ ̶ ̶ ̶ ̶ 100%
3,6 ml de gasolina ̶̶̶ ̶̶ ̶ ̶ ̶ ̶ ̶̶ x
X = 72%
Admitindo esse valor é possível determinar o teor do álcool em 28%, logo que o percentual do volume da gasolina foi de 72%. A separação das fases gasolina/etanol só foi possível graças ao efeito salting out promovido pela adição da solução saturada de NaCl. Explicado pelo fato de o etanol possui uma parte polar e outra apolar, sendo que sua parte apolar é atraída pelas moléculas da gasolina que também são apolares pela força de dipolo induzido. Mas, a sua parte polar, caracterizada pela presença do grupo OH é atraída pelas moléculas de água, que também são polares, realizando ligações de hidrogênio que são bem mais fortes que as ligações do tipo dipolo induzido. A formação dessa nova lição, do tipo ligação de hidrogênio ou dipolo-dipolo, realizada entre a solução satura e a água possibilita a formação de uma nova fase. 
1.B Efeito Salting out
O processo de separação das fases foi possível ser observado a partir de fotos documentadas durante o experimento: 
Figura 1. Separação das fases promovida pelo efeito salting out no decorrer do tempo
O isoprpoanol e o corante formam ligação do tipo dipolo-dipolo ou ligação de hidrogênio com água apresentando-se em apenas uma fase, após a adição do sulfato de amônio, que é um eletrólito forte, a água “desprendesse” para formar uma ligação mais forte com o sal, no caso ligação do tipo dipolo-induzido, formando assim uma nova fase. 
CONCLUSÃO
Com o resultado obtido através a partir do teor de álcool na gasolina, foi possível notar que amostra apresenta uma proximidade alta do valor observado pelo permitido pela legislação, que é de 27% (±1), é considerada aprovada considerando os erros de medição feitos a alho nu. 
Por fim, foi possível compreender e estudar o efeito salting out a partir do segundo experimento, considerando as interações moleculares formada em cada etapa do experimento.
BIBLIOGRAFIA
- <http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/determinacao-teor-alcool-na-gasolina.htm> Acessado em 10 de Abril de 2017.
- <http://gasolina.hotsitespetrobras.com.br/10-respostas-para-suas-duvidas/#3> Acessado em 10 de Abril de 2017.
- ROTEIROS das Aulas Práticas de Química Orgânica Experimental - Farmácia. Ceará: Universidade Federal do Ceará, Centro de Ciências, Departamento de Química Orgânica e Inorgânica, 2017.

Outros materiais