Química Aplicada à Engenharia - 2

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ESTRUTURA DO 
ÁTOMO E LIGAÇÕES 
QUÍMICAS
Dalton
2
3
Dalton
4
• Modelo “Bola de bilhar”
• Esfera maciça indestrutível
• Esfera homogênea 
Dalton
Thomson
5
6
Thomson
7
Thomson
8
Modelo “pudim de passas” 
Thomson
Tubo de Raios Catódicos
Thomson
10
Thomson
11
• Modelo “pudim de passas”
• Descobriu o elétron.
• Tubos de raios catódicos.
Thomson
Rutherford
12
Rutherford
14
Modelo “Planetário” 
Rutherford
15
• Modelo “Planetário”
• Descobriu o núcleo.
• Átomo imenso vazio.
• Núcleo 10.000 x menor 
que o átomo.
Rutherford
16
Dalton
Thomson
Rutherford
• “Bola de bilhar” • Esfera maciça
• Homogênea • Indestrutível
• “Pudim de passas”
• Tubos de raios catódicos
• Descobriu o elétron.
• “Modelo Planetário”
• Descobriu o núcleo
• Átomo imenso vazio
• Núcleo 10.000 x menor que o átomo
Resumo
O átomo atual
17
PARTÍCULA Massa (g) 
Carga
(Coulombs)
Elétron 9,11.10-28 -1,602.10-19
Próton 1,66. 10-24 +1,602.10-19
Nêutron 1,66. 10-24 0
18
Partícula Próton Elétron Nêutron
Símbolo p e n
Carga Elétrica 
Relativa
+1 -1 0
Massa 
Relativa
1
1
1836
1
𝑚𝑝 ≅ 𝑚𝑛 ≅ 1836 𝑚𝑒
O átomo atual
Estrutura Atômica e Massa
 Conceito Fundamental de Átomo
z
y
x
Número Atômico e Numero de Massa
 Número Atômico (Z) – Número de prótons em um 
átomo específico.
 Número de Massa (A) - É a soma do número de 
prótons e neutrons contidos no núcleo de um átomo.
 Isótopos – Átomos de um mesmo elemento químico 
que possuem diferentes números de massas.
1u = 1,6605 x 10-24 g
Íons e Moléculas
 Íon – Espécie química com uma carga líquida 
devido à diferença entre o número de prótons e 
elétrons.
Nome do cátion Símbolo Nome do ânion Símbolo
Íon sódio Na+ Íon fluoreto F-
Íon lítio Li+ Íon cloreto Cl-
Íon magnésio Mg+ Íon brometo Br-
Íon alumínio Al+ Íon sulfeto S2-
 Descrição Matemática
Íons e Moléculas
𝐹 =
𝑞1𝑞2
4𝜋𝜀0𝑟2
Lei de Coulomb
“Os opostos se atraem”