MASI Aula 08 Lista de Exercícios Propriedades Oxidantes e Redutoras

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LISTA DE EXERCÍCIOS – Propriedades Oxidantes e Redutoras 
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 Disciplina: Turma: 
 Professor: Data: 
 Aluno: _______________________________________________________________ 
 
01. Questões de 1 a 15: Considere o esquema referente à pilha a seguir: 
 
01. O eletrodo B está sofrendo uma oxidação ou uma redução? 
02. O eletrodo B é denominado cátodo ou ânodo? 
03. O eletrodo B é o pólo positivo ou o negativo? 
04. Escreva a semi-reação que ocorre no eletrodo B. 
05. A concentração (quantidade) de íons B3+ aumenta ou diminui? 
06. Ocorre deposição sobre o eletrodo B ou sua corrosão? 
07. O eletrodo A está sofrendo uma oxidação ou uma redução? 
08. O eletrodo A é denominado cátodo ou ânodo? 
09. O eletrodo A é o pólo positivo ou o negativo? 
10. Escreva a semi-reação que ocorre no eletrodo A. 
11. A concentração (quantidade) de íons A2+ aumenta ou diminui? 
12. Ocorre deposição sobre o eletrodo A ou sua corrosão? 
13. Escreva a equação que representa a reação global da pilha. 
14. Escreva a notação oficial que representa a pilha. 
15. A pilha é um processo espontâneo ou não espontâneo? 
 
16. pilha alcalina é constituída de uma barra de manganês metálico eletroliticamente puro, imerso numa 
pasta de hidróxido de zinco. Dela são conhecidos os respectivos potenciais-padrão de redução: 
 
a) Qual a ddp da pilha? 
b) Qual a equação global que nela ocorre? 
 
17. Na pilha de Daniell, barras de cobre e zinco se encontram mergulhadas em soluções aquosas de 
sulfato de cobre (II) e sulfato de zinco, respectivamente. As duas soluções estão separadas por uma 
parede porosa. Sabendo que os potenciais-padrão de redução são: 
 
a) escreva a reação espontânea que ocorre na pilha de Daniell; 
b) calcule a diferença de potencial da pilha; 
c) desenhe a pilha de Daniell indicando, através de setas, como os elétrons fluem através de um circuito 
externo que conecta os eletrodos. 
 
18. Nos processos de transporte subterrâneo, as tubulações de ferro têm barras de magnésio ligadas, 
conforme o desenho abaixo. 
 
a) Com base em seus conhecimentos sobre pilhas eletroquímicas, explique para que são utilizadas as 
barras de magnésio. 
b) Escreva a reação global e calcule a diferença de potencial da pilha formada. 
 
19. Um importante ramo da Química é aquele em que se faz a eletrólise de soluções aquosas de NaCl. 
Cite quatro importantes substâncias produzidas por este processo e escreva as equações químicas 
correspondentes.