Bdq Quimica biologia

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1a Questão (Ref.: 201603476258)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	São características dos estado físico gasoso da matéria:
		
	
	Forma definida, volume não definido e ínfima expansão
	
	Forma definida, volume definido e grande expansão
	
	Forma definida, volume definido e ínfima expansão
	 
	Forma não definida, volume não definido e grande expansão
	
	Forma não definida, volume definido e ínfima expansão
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201603451367)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	(UFPE) A água contendo isótopos 2H é denominada “água pesada”, porque a molécula 2H216O, quando comparada com a molécula 1H216O, possui:
		
	 
	Maior número de nêutrons.
	
	Menor número de prótons.
	
	Maior número de prótons.
	
	Menor número de elétrons.
	
	Maior número de elétrons.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201603694227)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O último elétron de um átomo neutro apresenta o seguinte conjunto de números quânticos: n = 3; ℓ = 1; m = 0; s = +1/2. Convencionando-se que o primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a +1/2, qual o átomo:
		
	
	Bromo
	
	Aluminio
	 
	Silício
	
	Carbono
	
	Boro
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201604092209)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Marque a descrição abaixo que representa uma propriedade química.
		
	
	O álcool ferve a 78ºC, sob pressão de 105 Pa (aproximadamente 1 atm).
	
	O alumínio apresenta densidade de 2,7 g/cm3.
	
	A glicose é um sólido branco.
	
	O ferro é cinza e sólido em temperatura ambiente.
	 
	O ferro transforma-se em ferrugem na presença de ar e umidade.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201604160213)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O corpo humano necessita de 700 mg de enxofre por dia, e sua presença é essencial para a construção de proteínas e vitaminas do coagulo sanguíneo, podemos encontrar este elemento em vários alimentos como: verduras, frutas, carne, leite, alho. Sua falta pode ocasionar problemas como depressão, mau cheiro na saliva, perda da viscosidade da pele, entre outros. As queimas de combustíveis fosseis, leva à liberação de dióxido de enxofre (SO2) na atmosfera, ocasionando vários danos a saúde, como: doenças crônicas do pulmão, doenças respiratórias, bronquites, câncer de pulmão. Para adquirir configuração eletrônica de um gás nobre, o átomo Enxofre de número atômico 16 deve:
		
	 
	receber dois elétrons.
	
	perder dois elétrons
	
	perder quatro elétrons.
	
	receber seis elétrons
	
	perder seis elétrons.
	
	
	 1a Questão (Ref.: 201604035897)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Considerando os elementos da coluna VA, na ordem crescente de números atômicos, é CORRETO afirmar que:
		
	
	O raio atômico diminui.
	
	O caráter metálico diminui.
	
	O potencial de ionização aumenta.
	 
	O ponto de fusão aumenta.
	
	A eletronegatividade aumenta.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201603694224)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Os íons Mg+2 e F-1, originados dos átomos no estado fundamental dos elementos químicos magnésio e flúor, respectivamente, têm em comum o fato de que ambos:
		
	
	possuem o mesmo número de nêutrons.
	
	foram produzidos pela perda de elétrons, a partir do átomo de cada elemento químico, no estado fundamental
	
	possuem o mesmo número de prótons.
	
	foram produzidos pelo ganho de elétrons, a partir do átomo de cada elemento químico, no estado fundamental.
	 
	possuem o mesmo número de elétrons.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201604029381)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	(Usberco e Salvador - Química Geral) Alguns estudantes de química, avaliando seus conhecimentos relativos a conceitos básicos para o estudo do átomo, analisam as seguintes afirmativas: I. Átomos isótopos são aqueles que possuem mesmo número atômico e números de massa diferentes. II. O número atômico de um elemento corresponde à soma do número de prótons com o de nêutrons. III. O número de massa de um átomo, em particular, é a soma do número de prótons com o de elétrons. IV. Átomos isóbaros são aqueles que possuem números atômicos diferentes e mesmo número de massa. V. Átomos isótonos são aqueles que apresentam números atômicos diferentes, números de massa diferentes e mesmo número de nêutrons. Esses estudantes concluem, corretamente, que as afirmativas verdadeiras são as indicadas por:
		
	
	d) II, III, V
	
	e) II, V
	
	a) I, III, V
	
	c) II, III
	 
	b) I, IV, V
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201603476217)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Das alternativas abaixo qual é composta de halogênio, metal alcalino e gás nobre, respectivamente:
		
	
	B, C e O
	
	Br, Mg e Kr
	
	K, Cl e Al
	
	Cl, Ca e Na.
	 
	F, Na e He
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201603476131)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Segundo as teorias atômicas é correto afirmar que: I- Dalton estabeleceu que o átomo deveria ser uma espécie de bolinha extremamente pequena, maciça, indivisível e eletricamente neutra II- Segundo Thompson o átomo é uma esfera de carga positiva na qual estavam contidos alguns elétrons. III- O átomo moderno é composto de um pequeno núcleo, compreendendo toda carga positiva e praticamente toda massa do átomo e uma eletrosfera composta por elétrons. Em observação as afirmações anteriores, assinale a alternativa correta:
		
	 
	Todas as alternativas estão corretas.
	 
	Apenas III está correta.
	 
	Apenas I e II estão corretas
	 
	Nenhuma alternativa está correta
	
	 1a Questão (Ref.: 201604035897)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Considerando os elementos da coluna VA, na ordem crescente de números atômicos, é CORRETO afirmar que:
		
	
	O raio atômico diminui.
	
	O caráter metálico diminui.
	
	O potencial de ionização aumenta.
	 
	O ponto de fusão aumenta.
	
	A eletronegatividade aumenta.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201603694224)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Os íons Mg+2 e F-1, originados dos átomos no estado fundamental dos elementos químicos magnésio e flúor, respectivamente, têm em comum o fato de que ambos:
		
	
	possuem o mesmo número de nêutrons.
	
	foram produzidos pela perda de elétrons, a partir do átomo de cada elemento químico, no estado fundamental
	
	possuem o mesmo número de prótons.
	
	foram produzidos pelo ganho de elétrons, a partir do átomo de cada elemento químico, no estado fundamental.
	 
	possuem o mesmo número de elétrons.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201604029381)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	(Usberco e Salvador - Química Geral) Alguns estudantes de química, avaliando seus conhecimentos relativos a conceitos básicos para o estudo do átomo, analisam as seguintes afirmativas: I. Átomos isótopos são aqueles que possuem mesmo número atômico e números de massa diferentes. II. O número atômico de um elemento corresponde à soma do número de prótons com o de nêutrons. III. O número de massa de um átomo, em particular, é a soma do número de prótons com o de elétrons. IV. Átomos isóbaros são aqueles que possuem números atômicos diferentes e mesmo número de massa. V. Átomos isótonos são aqueles que apresentam números atômicos diferentes, números de massa diferentes e mesmo número de nêutrons. Esses estudantes concluem, corretamente, que as afirmativas verdadeiras são as indicadas por:
		
	
	d) II, III, V
	
	e) II, V
	
	a) I, III, V
	
	c) II, III
	 
	b) I, IV, V
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201603476217)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Das alternativas abaixo qual é composta de halogênio, metal alcalino e gás nobre, respectivamente:
		
	
	B, C e O
	
	Br, Mg e Kr
	
	K, Cl e Al
	
	Cl, Ca e Na.
	 
	F, Na e He5a Questão (Ref.: 201603476131)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Segundo as teorias atômicas é correto afirmar que: I- Dalton estabeleceu que o átomo deveria ser uma espécie de bolinha extremamente pequena, maciça, indivisível e eletricamente neutra II- Segundo Thompson o átomo é uma esfera de carga positiva na qual estavam contidos alguns elétrons. III- O átomo moderno é composto de um pequeno núcleo, compreendendo toda carga positiva e praticamente toda massa do átomo e uma eletrosfera composta por elétrons. Em observação as afirmações anteriores, assinale a alternativa correta:
		
	 
	Todas as alternativas estão corretas.
	 
	Apenas III está correta.
	 
	Apenas I e II estão corretas
	 
	Nenhuma alternativa está correta
	 1a Questão (Ref.: 201604042935)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O sal de cozinha (NaCl), o ácido clorídrico (HCl) e a glicose (C6H12O6) apresentam em suas estruturas, respectivamente, ligações do tipo
		
	 
	iônica, covalente e covalente.
	
	metálica, covalente e covalente.
	
	covalente, covalente e covalente.
	
	iônica, iônica e iônica.
	
	iônica, metálica e covalente.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201604160196)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O metal mercúrio (Hg) é tóxico, pode ser absorvido, via gastrointestinal, pelos animais, e sua excreção é lenta. A análise da água de um rio contaminado revelou uma concentração de 5,0 . 10-5 M de mercúrio. Qual é a massa aproximada em mg de mercúrio que foi ingerida por um garimpeiro que bebeu um copo contendo 250 mL dessa água? (Dado: Hg = 200 g.mol-1).
		
	
	250mg
	
	25mg
	
	0,25mg
	
	0,025mg
	 
	2,5mg
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201604197349)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Com relação aos elementos pertencentes ao quinto período da classificação periódica, podemos afirmar que:
		
	
	É impossível determinar o número de níveis em que os elétrons de tais elementos estão distribuídos
	
	Todos estes elementos possuem quatro elétrons nos seus níveis de valência.
	
	Todos eles possuem cinco elétrons nos seus níveis de valência.
	 
	Os elétrons destes elementos estão distribuídos em cinco níveis de energia.
	
	Os elétrons destes elementos estão distribuídos em quatro níveis de energia.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201603528283)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Podemos afirmar que a amônia e íon amonium na reação abaixo são respectivamente:
 
 
 
		
	
	Não reage
	
	ambos são ácidos
	 
	A amônia atua como base e o íon amonium como ácido
	
	ambos são bases
	
	A amônia atua como ácido e o íon amonium como base
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201603455726)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Se você adicionar um pouco de sal a um copo de água e agitar, notará que o sal irá se dissolver e, a partir dessa mistura, formar uma solução aquosa. No entanto, se a mesma experiência for feita com um pouco de areia fina, o resultado será muito diferente. Como a areia não se dissolve em água, irá depositar-se no fundo do recipiente, logo após o término da agitação. A mistura de água e areia, no momento da agitação, constitui um bom exemplo:
		
	
	solução homogênea
	
	emulsão
	 
	suspensão
	
	nenhuma das alternativas acima
	
	dispersão coloidal