Difusão e Efusão dos Gases

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Difusão e Efusão dos Gases 
 
A difusão dos gases é a sua passagem espontânea para outro meio gasoso. Já a efusão é esta 
mesma passagem só que por meio de pequenos orifícios. Segundo a Lei de Graham, a 
velocidade de difusão dos gases é inversamente proporcional à raiz quadrada de suas 
densidades. 
A difusão de um gás é um movimento espontâneo de um gás através do outro, isto é, seu 
espalhamento em outro meio gasoso. As moléculas de uma substância esparramam-se pela 
região ocupada por moléculas de outra substância em uma série de etapas aleatórias e sofrem 
colisões. 
A efusão dos gases é um tipo particular de difusão, em que há o vazamento dos gases 
através de pequenos orifícios (ou paredes porosas, que é um conjunto de pequenos 
orifícios). As moléculas de uma substância escapam por um orifício pequeno em uma barreira, 
para o vácuo ou região de baixa pressão. O gás escapa pela abertura porque ocorrem mais 
“colisões” com o orifício do lado de alta pressão do que do lado de baixa pressão e assim 
passam mais moléculas da região de alta pressão para de baixa pressão do que o contrário. 
Necessariamente a pressão do lado com as partículas deve ser maior que a pressão do lado 
oposto, para ocorrer à passagem do gás. Em Isoterma a velocidade depende do tamanho das 
moléculas (moléculas menores efusem mais rápido). 
 
Figura 1 – Fenômeno da Efusão 
 
Como o orifício é pequeno, permitindo a passagem de partículas de modo independente (sem 
choques entre outras moléculas), a efusão é mais fácil de tratar que a difusão. Todas as 
observações aplicadas em efusão se aplicam também à difusão. 
O químico escocês Thomas Graham, em 1829, estudou esse comportamento dos gases. Ele 
concluiu que a velocidade em que um gás se difundia ou efundia em outro está relacionada 
Por Leonardo Vieira Albino 
Graduando do 2º ano em Bacharelado em Química no Instituto de Química - UNESP/Araraquara 
Bolsista do Programa de Educação Tutorial (PET) 
Técnico em Química pelo Centro Paula Souza - ETEC Salles Gomes 
Monitor de Físico-Química Geral (2013) 
com a sua densidade. Como os seus dados experimentais se repetiam para todos os gases, ele 
criou a seguinte lei que leva seu nome. 
Lei de Graham: Quando a temperatura é constante, a velocidade de efusão de um gás é 
inversamente proporcional à raiz quadrada de sua massa molar. 
 
Bibliografia consultada 
ATKINS, Peter; JONES, Loretta. Princípios de Química: Questionando a Vida 
Moderna e o Meio Ambiente. 5. ed.; tradução técnica: Ricardo Bicca de 
Alencastro. Porto Alegre: Bookman, 2012. p.152 
PJ Brucat. University of Florida. Kinetic-Molecular Theory. 
<http://www.chem.ufl.edu/~itl/2041_u00/lectures/lec_d.html>. Acesso em 
21 set. 13 
LAIDLER, K. J.; MEISER, J. H. . Physical Chemistry. Benjamin/Cummings, 1982. 
p.18