AVALIANDO2 QUIMICA GERAL

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2017­6­21 BDQ Prova
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  AYANA SOARES FERREIRA201604133031       BELÉM Voltar  
 
    QUÍMICA GERAL
Simulado: CCE0032_SM_201604133031 V.1 
Aluno(a): AYANA SOARES FERREIRA Matrícula: 201604133031
Desempenho: 0,5 de 0,5 Data: 20/04/2017 10:41:45 (Finalizada)
 
  1a Questão (Ref.: 201604955898) Pontos: 0,1  / 0,1
Moléculas são dois ou mais átomos ligados entre si quimicamente. Isto ocorre porque os átomos sempre
procuram permanecer estáveis, então ele se combina com outro ou outros para atingir este estado. Exemplo de
molécula apolar:
CH₃Cl
CH₂Cl₂
  CCl₄
CHCl₃
CH₂O
 
  2a Questão (Ref.: 201604955956) Pontos: 0,1  / 0,1
O cal virgem (CaO) é um sólido branco usado na construção civil para fabricar cimento, tijolo e cerâmicas e
também pode ser utilizado na agricultura, para corrigir a acidez do solo. Qual é a função inorgânica do cal
virgem?
Sal.
Hidróxido.
  Óxido.
Base.
Ácido.
 
  3a Questão (Ref.: 201604955945) Pontos: 0,1  / 0,1
O conhecimento da polaridade da ligação será relevante para a compreensão de conceitos amplos para
moléculas, tais como solubilidade, que afirma que semelhante dissolve semelhante; substâncias polares
solubilizam apenas substâncias polares. Além disso, é com base na polaridade das ligações que será definida a
geometria molecular. Qual molécula polar considerada solvente universal?
Propano.
  Água.
Metano.
Etanol.
Formaldeído.
2017­6­21 BDQ Prova
http://simulado.estacio.br/bdq_simulados_linear_view.asp?nome_periodo= 2/2
 
  4a Questão (Ref.: 201604943699) Pontos: 0,1  / 0,1
As ligações químicas representam interações entre dois ou mais átomos, interações essas que podem ocorrer
por doação de elétrons, compartilhamento de elétrons ou ainda deslocalização de elétrons. Dos compostos
abaixo, qual não realiza ligação iônica?
c) CaO
e) Na2O
  d) HCl
b) CaCl2
a) KCl
 
  5a Questão (Ref.: 201604952959) Pontos: 0,1  / 0,1
Os átomos dificilmente ficam sozinhos na natureza. Eles tendem a se unir uns aos outros. Contudo, alguns
átomos são estáveis, ou seja, pouco reativos. Já outros não podem ficar isolados. Precisam se ligar a outros
elementos. As forças que mantêm os átomos unidos são fundamentalmente de natureza elétrica e são
chamadas de:
  ligações químicas.
dipolo­dipolo.
pontes de hidrogênio.
ligações de hidrogênio.
forças de Van der Waals.