AVALIANDO4 QUIMICA GERAL

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2017­6­21 BDQ Prova
http://simulado.estacio.br/bdq_simulados_linear_view.asp?nome_periodo= 1/2
  AYANA SOARES FERREIRA201604133031       BELÉM Voltar  
 
    QUÍMICA GERAL
Simulado: CCE0032_SM_201604133031 V.1 
Aluno(a): AYANA SOARES FERREIRA Matrícula: 201604133031
Desempenho: 0,5 de 0,5 Data: 16/05/2017 10:42:16 (Finalizada)
 
  1a Questão (Ref.: 201604740380) Pontos: 0,1  / 0,1
Três experimentos foram realizados para investigar a velocidade da reação entre ácido clorídrico diluído e ferro
metálico. Para isso, foram contadas, durante 30 segundos, as bolhas de gás formadas imediatamente após os
reagentes serem misturados. Em cada experimento, usou­se o mesmo volume de uma mesma solução de
ácido clorídrico e a mesma massa de ferro, variando­se a forma de apresentação da amostra de ferro e a
temperatura. O quadro indica as condições em que cada experimento foi realizado:
Assinale a alternativa que apresenta os experimentos na ordem crescente do número de bolhas
observado:
I, III, II.
II, III, I.
I, II, III.
  II, I, III.
III, II, I.
 
  2a Questão (Ref.: 201604401791) Pontos: 0,1  / 0,1
A cinética química é a parte da química que trata das velocidades das reações. Macroscopicamente, os
resultados de estudos cinéticos permitem a modelagem de sistemas complexos, tais como processos que
ocorrem na atmosfera ou até mesmo no corpo humano. O estudo de catalisadores, que são cruciais para a
indústria química e para o desenvolvimento de novos combustíveis, também é um ramo da cinética química.
Sobre esse tema, leia atentamente as proposições abaixo. I. A energia de ativação de uma reação é uma
medida da energia cinética mínima necessária às espécies, para que reajam quando elas colidirem. II. Em uma
reação que ocorre em múltiplas etapas, as etapas que ocorrem mais rapidamente serão determinantes para a
velocidade da reação global. III. Um catalisador é uma substância que modifica o mecanismo de reação,
provendo uma rota alternativa com energia de ativação drasticamente aumentada para a reação, o que diminui
assim a velocidade da reação. IV. Uma reação ocorre geralmente como resultado de uma série de etapas
chamadas de reações elementares. Numa reação elementar, a molecularidade é definida pelo número de
partículas (moléculas, átomos ou íons) de reagente envolvidas em uma reação elementar. V. A constante de
velocidade de uma reação pode ser obtida pela medida da constante de equilíbrio da reação. A relação entre as
constantes de equilíbrio da reação direta e inversa, quando estas são iguais, fornece o valor da constante de
velocidade. Assinale a alternativa correta.
Somente as afirmativas IV e V são verdadeiras.
2017­6­21 BDQ Prova
http://simulado.estacio.br/bdq_simulados_linear_view.asp?nome_periodo= 2/2
Somente as afirmativas I e III são verdadeiras
Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras.
Somente as afirmativas II e V são verdadeiras
  Somente as afirmativas II e IV são verdadeiras. .
 
  3a Questão (Ref.: 201604825274) Pontos: 0,1  / 0,1
Analise as afirmativas a seguir e assinale a alternativa correta 1. A reação 2 C2H6 (g) + 7 O2 (g) ­­>� 4 CO2
(g) + 6 H2O (g) ΔH =  100 KJ é uma reação endotérmica 2. Quando uma bateria é acionada, ela realiza 250 KJ
de trabalho e perde como calor 35 KJ. A variação da energia interna da bateria é de 285 KJ. 3. Na poluição
atmosférica, um dos principais irritantes para os olhos é o formaldeído, CH2O, formado pela reação do ozônio
com o etileno: O3 (g) + C2H4 (g) ­­>� 2 CH2O (g) + O (g). São necessários 5 mols de C2H4 (g) para formar 10
mols de formaldeído. 4. Em uma reação espontânea, ΔS<0.
  Apenas a afirmativa 3 é verdadeira.
Apenas a afirmativa 2 é verdadeira.
Apenas a afirmativa 4 é verdadeira.
As afirmativas 3 e 4 são verdadeiras.
Apenas a afirmativa 1 é verdadeira.
 
  4a Questão (Ref.: 201604830867) Pontos: 0,1  / 0,1
Uma mistura gasosa, a 25 °C, é formada por 16,8 g de nitrogênio e 9,6 g de oxigênio e está contida em um
recipiente de 2,0 L. A razão entre as pressões parciais do oxigênio e do nitrogênio no recipiente, considerando
comportamento ideal para os gases, é aproximadamente: Dados: R = 0,082 L atm mol−1 K−1.
b) 1
e) 4
  a) 0,5
d) 3
c) 2
 
  5a Questão (Ref.: 201604788358) Pontos: 0,1  / 0,1
É um método usado para a obtenção de reações de oxidorredução. Em soluções eletrolíticas, o processo se
baseia na passagem de uma corrente elétrica através de um sistema líquido que tenha íons presentes, gerando,
assim, reações químicas. Estamos falando da:
Cinética química
Estequiometria
Termodinâmica
Termoquímica
  Eletrólise