Química - Subst. Mistura

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ÁTOMOS, MOLÉCULAS, SUBSTÂNCIAS E MISTURAS
MATÉRIA: material físico do universo. É tudo que tem massa e ocupa espaço.
 No nível microscópico, a matéria consiste de átomos e moléculas.
 Os átomos geralmente se combinam para formar moléculas.
“Moléculas são conjunto de átomos. Podem consistir do mesmo tipo de átomo ou de diferentes tipos de átomos.”
 Segundo o modelo atômico de Dalton, podemos representar os átomos com esferas.
 Átomos: partículas infinitamente pequenas.
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A PERSPECTIVA MOLECULAR DA QUÍMICA
Legenda:
Esfera cinza: hidrogênio
Esfera vermelha: oxigênio
Esfera preta: carbono
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ÁTOMOS E MOLÉCULAS
 As substâncias químicas podem existir nas formas:
 Moléculas: C12H22O11;
 Isolados: gases nobres (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn);
 Grupos iônicos: NaCl (rede cristalina);
 A maneira como os átomos se colocam, os tipos e as quantidades de átomos presentes diferenciam os 3 tipos de materiais:
 Elemento químico;
 Substância pura;
 Mistura.
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CLASSIFICAÇÃO DA MATÉRIA
 Substância Pura: é um material formado por moléculas iguais entre si.
FÓRMULA
 Elemento Químico: é o material formado por átomos iguais entre si.
Cada elemento químico recebe um nome e um símbolo.
H2O
Atomicidade
Exemplos: H2SO4, NaOH
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CLASSIFICAÇÃO DA MATÉRIA QUANTO A COMPOSIÇÃO
 Substância Composta ou Composto: é formada por mais de um tipo de elemento químico.
 Substância Simples: é formada por um único elemento químico. 
Ex: H2, N2, O3.
Ex: HCl, NH3, CO2.
 Mistura: apresenta mais de um tipo de substância ou molécula. É indicada pelos seus componentes.
Ex: 	H2O + açúcar
		Ar atmosférico
		Gasolina
		Álcool 96ºGL
		Ouro 18K
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SUBSTÂNCIAS PURAS E MISTURAS
(a) Substância pura simples formada por átomos isolados.
(b) Substância pura simples formada por moléculas.
(c) Substância pura composta formada por moléculas.
(d) Mistura formada por átomos isolados e moléculas.
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EXERCÍCIOS PARA APLICAÇÃO
Classifique cada um dos materiais abaixo em elemento químico, substância composta (composto), substância simples ou mistura:
	(a) vinagre
	(b) N2 (gás nitrogênio)
	(c) (Cl) cloro 
	(d) CaCl2 (cloreto de cálcio)
	(e) H2O + etanol
2. Quantos átomos estão representados nas fórmulas abaixo?
	(a) Na2SO4	(b) Ca(OH)2		(c) KCl
	
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EXERCÍCIOS PARA APLICAÇÃO
3. Um sistema é formado por 3 moléculas de N2, 2 moléculas de CO2 e 2 moléculas de NH3. Responda as questões abaixo:
	(a) Quantos átomos existem nesse sistema?
	(b) Quantos e quais elementos químicos existem no sistema?
	(c) Quantas moléculas existem no sistema?
	(d) Quantas e quais substâncias simples existem no sistema?
	(e) O material contido neste sistema pode ser considerado uma mistura? Justifique a sua resposta.
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PROPRIEDADES E TRANSFORMAÇÕES DA MATÉRIA
 Mistura homogênea: apresenta uma única fase, observada a olho nu e ao microscópio. Apresenta as mesmas propriedades em toda a sua extensão e apresenta aspecto uniforme.
Exs: H2O + sal, ouro 18 K, ar atmosférico
 Mistura heterogênea: consiste de 2 ou mais fases distintas. Não apresenta aspecto uniforme observado visualmente ou com o microscópio.
Exs: H2O + óleo, ar atmosférico com poeira, leite, sangue, gelatina
Observação: Qualquer mistura de gases ou ligas metálicas é sempre homogênea. As misturas homogêneas são chamadas de SOLUÇÕES.
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MISTURA HETEROGÊNEA E MISTURA HOMOGÊNEA
(a) Malaquita (mineral de cobre)
(b) Solução de CuSO4
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EXERCÍCIO PARA APLICAÇÃO
Indique o número de fases, componentes e responda se os sistemas abaixo são homogêneos ou heterogêneos: 
	(a) H2O com açúcar e sal, ambos dissolvidos;
	(b) Gasolina com álcool (são miscíveis);
	(c) O2 com N2 e poeira; 
	(d) H2O com serragem e areia;
	(e) H2O com gelo e vapor d’água.
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CLASSIFICAÇÃO DA MATÉRIA QUANTO AO ESTADO FÍSICO
 A MATÉRIA PODE SER UM GÁS, UM LÍQUIDO OU UM SÓLIDO.
 SÓLIDO: TEM VOLUME E FORMA DEFINIDOS, COM MOVIMENTAÇÃO RESTRITA.
 LÍQUIDO: TEM VOLUME DEFINIDO E FORMA DO RECIPIENTE QUE O CONTÉM. APRESENTA MOVIMENTAÇÃO RAZOÁVEL.
 GÁS: NÃO POSSUI VOLUME DEFINIDO NEM FORMA FIXA. AS PARTÍCULAS ENCONTRAM-SE BEM AFASTADAS COM GRANDE MOVIMENTAÇÃO.
GRANDE CAPACIDADE DE COMPRESSÃO E EXPANSÃO
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ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA
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ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA – H2O
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MUDANÇA DE ESTADO FÍSICO
Vaporização:	Evaporação
		Ebulição
		Calefação
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EXERCÍCIO PARA APLICAÇÃO
Considere a tabela a seguir:
	
Qual o estado físico dessas substâncias à temperatura ambiente (25ºC)?	
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GRÁFICO DE MUDANÇA DE ESTADO FÍSICO SUBSTÂNCIA PURA
Substância Pura: 2 patamares
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GRÁFICO DE MUDANÇA DE ESTADO FÍSICO MISTURA
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MISTURA EUTÉTICA E MISTURA AZEOTRÓPICA
 MISTURA EUTÉTICA
 APRESENTA SOMENTE O PONTO DE FUSÃO CONSTANTE.
 	Ex. Cádmio (40%) e Bismuto (60%)
	P.F.(cádmio puro) = 320º		P.F.(bismuto puro) = 280ºC
			 P.F.eutético = 140ºC
 MISTURA AZEOTRÓPICA
 APRESENTA SOMENTE O PONTO DE EBULIÇÃO CONSTANTE.
 	Ex. Álcool 96ºGL
	P.E.(água) = 100º		P.E.(álcool) = 78,3ºC
			 P.E.azeótropo = 78,2ºC
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