Lista de Exercícios 1

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UNIVERSIDADE DE CAXIAS DO SUL - UCS 
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS, DA NATUREZA E TECNOLOGIA – CENT 
QUÍMICA BÁSICA E EXPERIMENTAL 
PROF. Dr. MATHEUS POLETTO 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS 1 
 
NOME:____________________________________________ 
 
OBS: Todas as listas de exercícios deverão ser entregues até 01/04/15. 
 
1) (PUC-MG) A teoria atômica de Dalton só não está claramente expressa em: 
a) A formação dos materiais dá-se através de diferentes associações entre átomos iguais 
ou não. 
b) O átomo possui um núcleo positivo envolto por órbitas eletrônicas. 
c) O número de átomos diferentes existente na natureza é pequeno. 
d) Os átomos são partículas que não se podem dividir. 
e) Toda matéria é formada por partículas extremamente pequenas. 
 
 
2)(PUC – RS) o átomo, na visão de Thompson, é constituído de: 
a) níveis e subníveis de energia 
b) cargas positivas e negativas 
c) núcleo e eletrosfera 
d) grandes espaços vazios 
e) orbitais 
 
 
3)(PUC-SP) Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o 
átomo constituído de: 
a) elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva. 
b) de uma estrutura altamente compacta de prótons e elétrons. 
c) um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron. 
d) uma região central com carga negativa chamada núcleo. 
e) um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercado por elétrons. 
 
 
4) O sal de cozinha (NaCl) emite luz de coloração amarela quando colocado numa 
chama. Baseando-se na teoria atômica, é correto afirmar que: 
a) Os elétrons do cátion Na+, ao receberem energia da chama, saltam de uma camada 
mais externa para uma mais interna, emitindo luz amarela. 
b) A luz amarela emitida nada tem a ver com o sal de cozinha, pois ele não é amarelo. 
c) A emissão da luz amarela se deve a átomos de oxigênio. 
d) Os elétrons do cátion Na
+
, ao receberem energia da chama, saltam de uma camada 
mais interna para uma camada mais externa e, ao perderem a energia ganha, emitem-na 
sob a forma de luz amarela. 
e) Qualquer outro sal também produziria a mesma coloração. 
 
 
 
5) (MACK-SP) O número de prótons, de elétrons e de nêutrons do átomo 17Cl
35
 é, 
respectivamente: 
a) 17, 17 e 18. 
b) 35, 17 e 18. 
c) 17, 18 e 18. 
d) 17, 35 e 35. 
e) 52, 35 e 17. 
 
6) (UFMA) Em um átomo com 22 elétrons e 26 nêutrons, seu número atômico e 
número de massa são, 
respectivamente: 
a) 22 e 26. 
b) 26 e 48. 
c) 26 e 22. 
d) 48 e 22. 
e) 22 e 48. 
 
 
7) A quantidade de nêutrons do 21P
61
 é: 
a) 21. 
b) 82. 
c) 61. 
d) 41. 
e) 40. 
 
 
8) Um elétron da camada K, ao passar para a camada L, absorve ou emite energia? 
 
 
 
 
9) Qual é o comprimento de onda da luz amarela, considerando que sua frequência é 
igual a 5,2 x 10
14
 Hz? Resposta:  = 577 x 10-9 m 
 
 
 
 
 
 
10) Faça a distribuição eletrônica conforme Diagrama de Linus Pauling dos seguintes 
átomos ou íons: Na, Na
+
, Mg e Cl
-
.