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UNIVERSIDADE DE CAXIAS DO SUL - UCS CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS, DA NATUREZA E TECNOLOGIA – CENT QUÍMICA BÁSICA E EXPERIMENTAL PROF. Dr. MATHEUS POLETTO LISTA DE EXERCÍCIOS 2 NOME:________________________________________________ OBS: todas as listas de exercícios devem ser entregues até o dia 01/04/15. 1) Na tabela periódica os elementos estão ordenados em ordem crescente de: a) Número de massa. b) Massa atômica. c) Número atômico. d) Raio atômico. e) Eletroafinidade. 2) Na tabela periódica, estão no mesmo grupo elementos que apresentam o mesmo número de: a) Elétrons no último nível de energia. b) Elétrons celibatários ou desemparelhados. c) Núcleos (prótons + nêutrons). d) Níveis de energia. e) Cargas elétricas. 3) O subnível mais energético do átomo de um elemento químico é 4p 3 . Portanto, seu número atômico e sua posição na tabela periódica serão: a) 23, 14, 4º período. b) 33, 15, 4º período. c) 33, 14, 5º período. d) 28, 14, 4º período. e) 30, 15, 4º período. 4) As sucessivas energias de ionização do nitrogênio estão representadas na figura abaixo. a) Explique a variação observada nos valores de energia de ionização entre o primeiro e o quinto elétron. b) Explique por que o valor da energia de ionização do sexto elétron é muito maior do que a do quinto. Dados: N (Z = 7). 5) (Cefet-PR) A tabela a seguir mostra o símbolo hipotético de alguns elementos químicos, suas distribuições eletrônicas e seus raios atômicos: Elemento Distribuição eletrônica Raio Atômico (Angstrom) A 1s 2 2s 2 1,13 B 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 X C 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 1,97 Com relação às informações anteriores, pode-se afirmar que o raio atômico do elemento B deve ser: a) menor que 1,13 Å e que A, B e C pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica. b) menor que 1,13 Å e que A, B e C pertencem ao mesmo período da tabela periódica. c) menor que 1,97 Å e que A, B e C pertencem ao mesmo período da tabela periódica. d) maior que 1,13 Å e menor que 1,97 Å e que A, B e C pertencem à mesma família da tabela periódica. e) maior que 1,13 Å e menor que 1,97 Å e que A, B e C pertencem ao mesmo período da tabela periódica. 6) (MACK-SP) Relativamente aos elementos A, B, C e D da tabela a seguir, é correto afirmar que: Elemento Camadas de Valência A 4s 2 4p 2 B 4s 2 4p 5 C 1s 1 D 2s 2 a) A e B pertencem à mesma família da tabela periódica. b) C é metal alcalino terroso do Grupo 2. c) A pertence à família dos calcogênios do Grupo 16. d) B é um halogênio do grupo 17. e) D tem número atômico igual a 12. 7) (Unesp-SP) Os elementos X, Y e Z apresentam a seguinte configuração eletrônica: X: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Y: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 Z: 1s 2 2s 2 2p 6 Assinale a alternativa correta: a) X forma cátions de carga + 2. b) Y possui maior eletronegatividade do que Z. c) X possui energia de ionização maior que Z. d) Z é gás nobre. e) Y pertence ao grupo 14 da tabela periódica. 8) Na equação: Na(g) + Energia → Na+(g) + elétron a energia necessária é 5,13 eV (elétrons-volts). A energia 5,13 eV é: a) energia livre. b) energia de ativação. c) 1ª energia de ionização. d) energia de ligação. e) eletroafinidade. 9) O raio iônico do Li é Li=1,34 pm, enquanto o raio iônico do cátion é Li + =0,68 pm. O F tem um raio iônico igual a F=0,71 pm e o seu ânion F - =1,33 pm. Explique por que o raio iônico do cátion é menor que o do átomo e por que o raio iônico do ânion é maior que o do átomo.
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