LISTA DE EXERCÍCIOS 7 – CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS

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UNIVERSIDADE DE CAXIAS DO SUL - UCS 
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS, DA NATUREZA E TECNOLOGIA – CENT 
QUÍMICA BÁSICA E EXPERIMENTAL – QUI0341 
PROF. Dr. MATHEUS POLETTO 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS 7 – CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS 
 
NOME:________________________________________________ 
OBS: todas as listas de exercícios devem ser entregues até o dia 01/07/15. 
 
1) Em uma das etapas de tratamento da água, ocorre a absorção de partículas sólidas 
em uma massa gelatinosa constituída de hidróxido de alumínio. Esta substância é 
preparada pela adição de Ca(OH)2 e Al2(SO4)3 à água contida em tanques de 
tratamento. Qual o número de mols Al2(SO4)3 que devem reagir com suficiente 
Ca(OH)2 para formar 10 mols de hidróxido de alumínio? 
Resp.: 5 mols. 
 
2) Na reação de óxido de alumínio com ácido sulfúrico formam-se sulfato de alumínio, 
Al2(SO4)3. Para obter-se 3 mols deste sulfato, quantos mols de ácido são necessários? 
Resp.: 9 mols. 
 
3) Considere as informações: cal viva + água → cal hidratada (hidróxido de cálcio). A 
quantidade de cal hidratada formada pela reação de água com 2 mols de cal viva é: 
Resp.: 2.0 mols. 
 
4) Para formar um mol de óxido de alumínio a partir do alumínio puro, segundo a 
reação: 4Al + 3O2 → 2Al2O3, a massa necessária, em gramas, de oxigênio é de: 
(Dado: O = 16 u) 
Resp.: 48 g. 
 
5) Considere a reação: 
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 2H2O 
A massa de sulfato de sódio, Na2SO4, produzida com 5 mols de água é: (Massas 
atômicas: H = 1 u; Na = 23 u; S = 32 u; O =16 u) 
Resp.: 355 g. 
 
6) Uma das maneiras de impedir que o SO2, um dos responsáveis pela “chuva-ácida”, 
seja liberado para a atmosfera é tratá-lo previamente com óxido de magnésio, em 
presença de ar, como equacionado a seguir: 
MgO(s) + SO2(g) + ½O2(g) → MgSO4(s) 
 
Quantas toneladas de óxido de magnésio são consumidas no tratamento de 9,6x103 
toneladas de SO2? 
Resp.: 6,0x103 t. 
 
 
7) Nas estações de tratamento de água eliminam-se as impurezas sólidas em 
suspensão através do arraste por flóculos de hidróxido de alumínio, reproduzidos na 
reação representada por: 
Al2(SO4)3 + 3Ca(OH)2 → 2Al(OH)3 + 3CaSO4 
 
Para tratar 1,0x106 m3 de água foram adicionados 17 t de Al2(SO4)3. Qual a massa de 
Ca(OH)2 necessária para reagir completamente com esse sal? (Dadas às massas 
molares: Al2(SO4)3 = 342 g.mol
-1; Ca(OH)2 = 74 g.mol
-1). 
Resp.: 11 t. 
 
8) O principal componente do cimento do tipo Portland é a cal virgem, nome popular 
do óxido de cálcio. Esse composto, quando hidratado, forma o hidróxido de cálcio, 
também conhecido como cal apagada. Qual o volume de água necessário para reagir 
estequiometricamente com 18.10²³ moléculas de cal virgem é, em mL? Considere a 
densidade água igual a 1g/mL. 
Resp.: 54 mL de água. 
 
9) Na produção de cal virgem (CaO), pela decomposição térmica do carbonato de 
cálcio, ocorre a seguinte reação: CaCO3  CaO + CO2. Com base nessa informação, 
calcule a massa, em kg, de cal virgem que será obtida a partir de 0,5 t de carbonato de 
cálcio. 
Resp.: 280 kg. 
 
10) Para a produção de soda cáustica (NaOH), uma indústria reage carbonato de 
sódio com hidróxido de cálcio segundo a equação: Na2CO3 + Ca(OH)2  CaCO3 + 
2NaOH. Ao reagirmos 265g de carbonato de sódio com 80% de pureza, devemos 
obter que massa, em gramas, de soda cáustica? 
Resp.:160g.