atividade 3 quimica geral

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ATIVIDADE DE ESTUDO 3 - ENG.PROD - QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA - 2016C2
Período: 15/08/2016 22:30 a 20/08/2016 23:59 (Horário de Brasília)
Status: ENCERRADO
Valor: 0.50
Gabarito: Gabarito será liberado no dia 21/08/2016 00:00 (Horário de Brasília)
1ª QUESTÃO
O nitrogênio é um elemento químico da família 5A que consiste em um gás incolor, inodoro, insípido e
pouco reativo. É de extrema importância para o crescimento vegetal, circulando pelas plantas e pelo solo
sob a ação de microrganismos através do chamado ciclo do nitrogênio. O nitrogênio é utilizado na
formulação de muitos compostos químicos, admitindo diversos números de oxidação. Associe as duas
colunas, relacionando o número de oxidação (NOX) do nitrogênio (N) encontrado para cada composto
dado.
(1) NO2 ( ) N OX = +5
(2) NO ( ) N
 OX = +4
(3) HNO3 ( ) N OX = +3
(4) NaNO2 ( ) N OX = +2
A sequência correta dessa associação é:
ALTERNATIVAS
(2), (3), (4), (1).
(3), (1), (4), (2).
(3), (4), (2), (1).
(4), (1), (3), (2).
(2), (1), (4), (3).
2ª QUESTÃO
Na preparação da argamassa, o operário da construção mistura água (H2O) e cal virgem (CaO), também
chamada de cal viva. Nessa mistura, ocorre uma reação química que resulta na formação da cal extinta,
Ca(OH)2(aq). A cal virgem (CaO), por sua vez, é obtida a partir de uma reação de decomposição térmica
do carbonato de cálcio (CaCO3). Essas duas reações estão equacionadas a seguir:
(1) Decomposição do CaCO3: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) Variação de entalpia =
+1207 kJ/mol
(2) Formação da cal extinta: CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq) Variação de entalpia =
-986 kJ/mol
Com relação às reações (1) e (2), considere as afirmativas a seguir:
I. A reação (1) é exotérmica.
II. Na reação (1) o sistema absorve energia do ambiente, sendo necessário o fornecimento contínuo de
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calor para que a reação continue ocorrendo.
III. Na reação (2) a entalpia dos produtos é menor do que a entalpia dos reagentes.
IV. A reação (2), após ser estimulada, se inicia e ocorre naturalmente, liberando calor.
As afirmativas verdadeiras são:
ALTERNATIVAS
II e III, somente.
III e IV, somente.
I, II e III, somente.
I, III e IV, somente.
II, III e IV, somente.
3ª QUESTÃO
Uma das etapas na fabricação do ácido sulfúrico é a conversão de SO2 a SO3, uma reação reversível em
fase gasosa que ocorre com a utilização de um catalisador. A equação química balanceada dessa reação é:
2SO2(g) + O2(g) ⇔ 2SO3(g). No equilíbrio, as concentrações encontradas para os componentes dessa
reação foram: [SO2] = 0,5mol/L; [O2] = 0,5mol/L; [SO3] = 4mol/L. A constante de equilíbrio (Kc) dessa
reação será:
ALTERNATIVAS
128L/mol.
16L/mol.
32L/mol.
64L/mol.
8L/mol.
4ª QUESTÃO
Em uma reação reversível, a situação de equilíbrio dinâmico estabelecida pode ser perturbada por uma
ação externa, como a adição ou retirada de uma substância do meio reacional. Dada uma reação reversível
genérica A + B ⇔ X + Y, considere as seguintes afirmativas:
I. Se adicionarmos mais reagente A ao meio reacional, o equilíbrio será deslocado para a esquerda, no
sentido de formar mais reagente B.
II. Se adicionarmos mais reagente B ao meio reacional, o equilíbrio será deslocado para a direita, no
sentido de produzir mais produtos X e Y.
III. Se adicionarmos mais produto X ao meio reacional, o equilíbrio será deslocado para a esquerda, no
sentido de consumir a substância X em excesso.
IV. Se retirarmos o reagente A do meio reacional, o equilíbrio será deslocado para a direita, no sentido de
consumir o reagente B.
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As afirmativas verdadeiras são:
ALTERNATIVAS
I e IV, somente.
II e III, somente.
II e IV, somente.
I, II e III, somente.
II, III e IV, somente.
5ª QUESTÃO
Dada uma reação química A + B ⇔ C, podemos afirmar que se trata de uma reação______________.
Nesse tipo de reação, os reagentes A e B são convertidos em produtos através da reação___________,
enquanto o produto C é convertido nos reagentes por meio da reação___________. A reação nunca se
completa, e após um tempo atinge o ________________.
Em sequência, as palavras que completam corretamente essas lacunas são:
ALTERNATIVAS
Irreversível, inversa, direta, estado de equilíbrio.
De adição, direta, inversa, rendimento máximo.
Reversível, direta, inversa, estado de equilíbrio.
Reversível, inversa, direta, estado de equilíbrio.
Irreversível, direta, inversa, rendimento máximo.
6ª QUESTÃO
A amônia, NH3, é um composto químico muito utilizado na fabricação de plásticos, fibras têxteis, corantes,
medicamentos, ácido nítrico, fertilizantes, produtos de limpeza e espuma para colchões e travesseiros.
Além dessas aplicações, entretanto, a amônia pode ser utilizada na produção de compostos nitrogenados,
uma vez que sua reação de decomposição libera nitrogênio gasoso. A equação química balanceada que
descreve essa reação é: 2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g).
Segundo a reação acima, a produção de hidrogênio é três vezes maior que a formação de nitrogênio. A
figura abaixo apresenta três curvas A, B e C que representam a variação das concentrações dos três
componentes da reação de decomposição de amônia com o tempo, atingindo ao final o estado de
equilíbrio. Quais compostos representam, respectivamente, A, B e C?
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ALTERNATIVAS
7ª QUESTÃO
As pilhas e baterias são dispositivos que produzem energia elétrica por meio de reações de oxi-redução.
Nessas reações, os dois processos, oxidação e redução, ocorrem simultaneamente, com a transferência de
elétrons entre dois átomos. Dessa forma, na oxidação ocorre___________ por um átomo enquanto na
redução há___________ pelo segundo átomo. Em termos de número de oxidação (NOX) podemos dizer
que na oxidação há __________ do NOX e, em contrapartida, na redução o NOX______.
Em sequência, as palavras que completam corretamente essas lacunas são:
ALTERNATIVAS
Ganho de prótons, ganho de elétrons, diminuição, aumenta.
Perda de elétrons, ganho de elétrons, diminuição, aumenta.
Ganho de elétrons, perda de elétrons, aumento, diminui.
Perda de elétrons, perda de prótons, aumento, diminui.
Perda de elétrons, ganho de elétrons, aumento, diminui.
8ª QUESTÃO
O ferro galvanizado consiste de uma barra de ferro revestido por uma camada de zinco. Se uma peça desse
material for riscada, a camada de zinco pode ser removida e o ferro ficará exposto às condições do
ambiente, formando hidróxido ferroso na superfície descoberta. Para regenerar o ferro é necessário
adicionar zinco metálico para que a seguinte reação ocorra: Fe(OH)2 + Zn → Zn(OH)2 + Fe. Sobre essa
reação, é correto afirmar:
ALTERNATIVAS
O zinco sofreu oxidação porque perdeu 2 elétrons.
O ferro sofreu oxidação porque perdeu 2 elétrons.
O zinco sofreu redução porque ganhou 2 elétrons.
O ferro sofreu redução porque perdeu 2 prótons.
O ferro sofreu oxidação porque ganhou 2 prótons.
9ª QUESTÃO
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Na pilha de Daniel há dois compartimentos chamados meia-célula do Zn e meia-célula do Cu, separados
por uma porcelana porosa, nas quais a reação iônica de oxi-redução queocorre é Zn(s) + Cu2+(aq) →
Zn2+(aq) + Cu(s). Sobre essa reação, considere as afirmativas que seguem:
I. O zinco metálico é o anodo, e o cobre metálico é o catodo.
II. A reação do catodo é Cu0(s) → Cu2+(aq) + 2e-
III. A reação do anodo é Zn0(s) → Zn2+(aq) + 2e-
IV. O cobre metálico sofre aumento de massa.
As afirmativas verdadeiras são:
ALTERNATIVAS
I e IV, somente.
I e III, somente.
II e IV, somente.
I, II e IV, somente.
I, III e IV, somente.
10ª QUESTÃO
Na reação de formação da água líquida, temos: H2(g) + ½O2(g) → H2O(l) + 68,3kcal. Sobre essa reação,
considere as seguintes afirmativas:
I) A reação é exotérmica e a energia é considerada um produto da reação.
II) A variação de entalpia da reação é igual a 68,3kcal.
III) A entalpia dos reagentes é menor do que a entalpia dos produtos.
IV) A reação libera 68,3kcal/mol de água líquida formada.
As afirmativas verdadeiras são:
ALTERNATIVAS
I e IV, somente.
I, II e III, somente.
I, II e IV, somente.
II, III e IV, somente.
II e III, somente.
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