IAM_Aula_01

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Professor Marcos de Abreu AvilaProfessor Marcos de Abreu Avila
avila@ufabc.edu.br Sala 648-3
Estagiario Michael Cabrera Baez.
michael.cabrera@ufabc.edu.br
� Horário Turma A(D) 3ª 14:00 - 16:00 hs (Sala 
107-0); 5ª 16:00 - 18:00 hs (Sala 107-0)
� Horário Turma B(D) 3ª 16:00 - 18:00 hs (Sala 
108-0); 5ª 14:00 - 16:00 hs (Sala 108-0)
� Horário Turma A(N) 3ª 19:00 - 21:00 hs (Sala 
212-0); 5ª 21:00 - 23:00 hs (Sala 214-0)
� Horário Turma B(N) 3ª 21:00 - 23:00 hs (Sala 
212-0); 5ª 19:00 - 21:00 hs (Sala 214-0)
� N Listas de Exercícios – L1 a LN , Média L ; 
2 Provas Escritas – P1 e P2 , Média P
� Nota Final – Com Monitor: NF = ( L + 2 P ) / 3. 
Sem Monitor: NF = P + Bonus(L). Sem Monitor: NF = P + Bonus(L). 
� Se NF > 4.5 e P > 3.5 – APROVADO.
� Prova Sub – S = Substitui P1 ou P2 em caso 
de falta justificada com atestado.
� A disciplina trata do estudo das propriedades dos
átomos, moléculas, e estados condensados da
matéria através do entendimento das ligações
químicas que formam os líquidos e os sólidos e
as conseqüências dessas nas propriedades dosas conseqüências dessas nas propriedades dos
materiais. Os principais tópicos abordados são:
Estrutura de átomos e moléculas (abordagem
mecânico-quântica), Princípios de ligações
químicas (abordagem mecânico-quântica), Gases
reais, Líquidos e Sólidos Moleculares.
� TIPLER, Paul A.; LLEWELLYN, Ralph A, Física Moderna. 3 ed. : LTC, 2006..
� ATKINS, Peter, Físico Química. 7ª ed. : LTC, 2002. vols. 1 e 2..
� SHRIVER, D. F; ATKINS, P. W. Química Inorgânica .3 ed. : Bookman, 2003.
� BALL, David W. Físico Química, : Thomson, 2005. v. 1 e 2.
� LEVINE, Ira N. Quantum chemistry. 6th ed. : Prentice Hall, 2008.� LEVINE, Ira N. Quantum chemistry. 6th ed. : Prentice Hall, 2008.
� LEE, J D. Química inorgânica não tão concisa. : Edgard Blucher, 1999.
� MOORE, Walter John. Físico química. Edgard Blucher, 1976.
� MCQUARRIE, Donald A; SIMON, John D. Physical chemistry: a molecular 
approach. University Science Books, 1997.
� KITTEL, Charles. Introdução à Física do Estado Sólido, 8ª Edição, LTC, 
2006.
� Aspectos Históricos 
� Equação da corda vibrante 
� Equação de Schrödinger � Equação de Schrödinger 
� À medida que a
temperatura diminui, o
pico da curva da
radiação de um corpo
negro se desloca paranegro se desloca para
menores intensidades
e maiores
comprimentos de onda.
MCQUARRIE, Donald A; SIMON, John D. Physical Chemistry: 
a Molecular approach. University Science Books, 1997.
� 1924 - de Broglie: toda partícula está
associada uma onda ou um pacote de ondas.
� (equacionar o oscilador de Planck,energia
quantizada, ou átomo de hidrogênio com à
eq. das ondas)
Onda plana: comprimento de onda (λ) e� Onda plana: comprimento de onda (λ) e
frequência ω
� Analogia com a corda vibrante:
� y(x,t) = A.ei(k.x-ωt)
� onde k=2pi/λ ω=2piν e ν = c/λ
Qual é a equação diferencial (eq. de onda) que 
descreve as ondas de Broglie ?
Proposta por Schrödinger em 1926:
Se existe uma onda associada à partícula, Se existe uma onda associada à partícula, 
esta onda deve ser uma função ψ (x,t) que 
satisfaça a equação de onda:
∆ψ-1/ν02 ∂2ψ/∂t2 = 0 , onde ν0 é a velocidade
de fase
� revisem Física Quântica – Solução da Eq. de 
Schrodinger em 3D
� Átomos de Hidrogenóides
� Oscilador Harmônico.
� LISTA 1 – Revisão de Física Quântica
� http://sites.google.com/site/avilaufabc