analexp 2 experimento 8 iodometria

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Universidade Federal do Rio de Janeiro
Titulação de Oxirreduçção
Experiemento 8
Química Analitica Experiemntal II
Código: IQA243
Aluna: Sarah Amaral Braz Barcellos Luiz
Professores: Zélia e Diego
Rio de Janeiro
07/maio /2017
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1 – Introdução
Uma análise volumétrica amplamente utilizada é a titulação, que consiste em um 
procedimento em que uma solução padrão é adicionada lentamente a uma solução de 
um analito até a reação entre os dois se complete. A reação é considerada completada 
quando a quantidade adicionada de titulante é quimicamente equivalente a quantidade 
da titulado e esse é chamado o ponto de equivalência, no entanto, na pratica existe um 
ponto no qual ocorre uma mudança física na amostra (geralmente, graças a um 
indicador) associada às condições de equivalência denominado ponto final.
Dentre as várias titulações existentes há a titulação de oxi-redução na qual a 
reação depende do potencial das semi reações envolvidas entre o titulante e o titulado. 
Um dos mais importantes métodos volumétricos de oxi-redução são os métodos que 
utilizam iodo na titulação, devido o sistema iodo-iodeto possui um potencial padrão (Eº 
= 0,535 Volts) intermediário, ele pode ser usado, por um lado, para oxidar substâncias 
fortemente redutoras e, por outro lado, para reduzir substâncias oxidantes relativamente 
fortes, Por esta razão, dois métodos iodométricos são normalmente utilizados. 
Método direto: este método faz uso de uma solução padrão de iodo (I2), preparada 
mediante dissolução do iodo em solução aquosa de iodeto de potássio (KI) denominada 
iodimetria, no qual o iodo é usado diretamente na titulação como oxidante. E o método 
indireto que consiste na dosagem de espécies oxidante pela adição de um excesso de 
iodero (I- ). O iodeto é oxidado a iodo e posteriormente este é titulado com uma solução 
padrão de tiossulfato de sadio (Na2S2O3). Esse método indireto é conhecido como 
iodometria. O indicador usado na iodometria é uma suspensão de amido que em 
presença de iodo adquire uma coloração azul intensa. Na realidade esta cor é devida à 
adsorção de íons triiodeto (I3-) pelas macromoléculas do amido. 
Uma importante aplicação do método de iodometria é a determinação quantitativa 
do teor de NaClO e de Cloro ativo em água sanitária comercial. A água sanitária é um 
líquido criado quimicamente para desinfetar o banheiro, o chão e outras superfícies, é 
uma solução aquosa de cor levemente amarelada na qual sua composição química é 
basicamente uma solução aquosa de hipoclorito de sódio (NaClO). 
2 – Objetivo
Através da titulação de oxi-redução pelo método de iodometria, determinar o 
teor de NaClO e cloro ativo em uma amostra de água sanitária comercial, e comparar 
com as especificações do produto.
2 – Material e Método
2.1. Material
o
o Bureta de 25,00 ml
o Pipeta volumétrica de 10,00 ml
o Garra para bureta
o Suporte Vertical
o Erlenmayers de 250 
ml
o Béqueres
o Goma de amido (solução)
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o Solução de KMnO4
o Solução de NaCl
o Solução padrão primário de Na2S2O3 
(já padronizada)
o Água Sanitária comercial
o Solução de KI 20%
2.2 Métodos
Encheu-se a bureta, previamente lavada e rinsada, com a solução de Na2S2O3. 
Transferiu-se uma alíquota de 10,00 ml da amostra diluida de água sanitária 
previamente preparada, com auxilio de uma pipeta volumétrica, para um erlenmeyer de 
250 ml, acrescentou-se 25 ml de água destilada e 5 ml de KI 20% e 5 ml de ácido 
acético glacial.
Titulou-se o idodo liberado com a solução padronizada de Na2S2O4 até coloração 
levemente amarelada. Juntou-se 2 ml de goma de amido e prosseguiu-se a titulação, 
lentamente e com agitação constante até o desaparecimento da coloração azul. Anotou-
se o volume do ponto final. 
A titulação foi feita pelos alunos na aula e ao fim foi feita uma média com os 
volumes obtidos.
3 – Dados, calculos e resultados
Reações:
2S2O3-2 ⇌ S4O6-2 + 2e- (oxidação)
I2 + 2e- ⇌ 2I- (redução)
I2 + 2S2O3-2 ⇌ 2I- + S4O6-2
ClO- + 2H+ + 2e- ⇌ Cl- + H2O ( redução)
2I- ⇌ I2 + 2e- (oxidação)
ClO- + 2I- + 2H+ ⇌ I2 + Cl- + H2O
Dados:
Conc. de Na2S2O4: 0,1009 mol/L
Peso molecular Cl = 35,45 g/mol
Peso molecular Na2S2O4 = 174,107 g/mol
Peso molecular NaClO = 74,44 g/mol
Fator de diuição (Fdil): 250,00/48,00
Dados do produto:
Água sanitária
Marca: Brilux
Teor de cloro ativo: 2,0 a 2,5% p/p
Fabricação: 22/05/2017
Validade: 18/11/2017
LOTE: 03237
Fabricante: Industrias Reunidas 
Raymundo da fonte S.A
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Replicatas Volume gasto na titulação da 
água sanitária (mL)
1 6,10
2 6,20
3 6,15
3 6,20
5 6,30
6 6,05*
7 6,20
8 6,25
9 6,20
10 6,10
11 6,10
12 6,25
Média 6,17
Desvio padrão 0,07538
* Representam o valor suspeitos de 
sere aberrante. Este será testado 
pelo teste de Grubbs para confirmar 
se éou não valores aberrantes, caso 
seja será descartads e uma nova 
média será feita sem contabilizar 
esse valor.
Tabela 1 –Volume de Na2S2O3 gasto na dosagem da água sanitária
Teste de Grubbs
Gcalculado = (valor suspeito – média ) / Desvio padrão
Se Gcalculado > Gtabelado então o valor é considerado aberrante e deve ser descartado
Gcalculado = (6,05 – 6,17)/ 0,07538 = 1,59
Como o Gtabelado para 12 medições no teste simples (Upper 5%) = 2,412
O valor não é aberrante, logo não serão descartados e a média calculada na tabela se 
mantém.
Analisando as reações globais geradas pela titulação, nota-se que 2 mols de Na2S2O3 equivalem 
a 1 mol de NaClO, sendo assim , temos para o cálculo de concenração de NaClO na amostra 
diluida:
Concentração da amostra de NaClO diluido
1 n° de mols de NaClO = 2 N° mols de Na2S2O3
2 (CNaClO x VNaClO ) = 1(CNa2S2O3 x VNa2S2O3) 
CNaClO x 10,00 = (0,1009 x 6,17)
CNaClO = [(0,1009 x 6,17)/10,00] .: CNaClO = 0,03113 mol/L 
Cálculo da concentração da amostra de NaClO comercial
CNaClO (concentrado) = CNaClO (diluido) x Fdil 
CNaClO (concentrado ) = 0,03113 x (250,00/48,00)
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CNaClO (concentrado) = 0,1621 mol/L
Porcentagem de NaClO na amostra comercial
CNaClO x PNaClO . : 0,1621 x 74,44 = 12,07 g/L de NaClO
12,07 g -------- 1000
x(g) ------- 100
x = 1,21 % p/p
Teor de Cl2 ativo
1 mol de NaClO gera 1 mols de cloro ativo, logo
74,44 g de NaClO ---------------- 70,9 g Cl2 
12,07 g ---------------------------- y 
Y = 11,49 g
11,49g ------ 1000
W ------------- 100
W= 1,15% p/p de Cl2
Erro
Sabendo que o descrito no rótulo do produto é 10 volumes
E = [(Vexperimental – Vteórico)/ Vteórico] x 100
E = [(1,15 – 2)/ 2] x 100] = 42,5 % de erro
5) Conclusão
Conclui-se, desta forma, que o objetivo proposto foi realizado de maneira 
eficaz, de modo que foi possível fazer a determinação quantitativa através da titulação de 
oxi-redução, utilizando o método de iodometria, da concentração e por consequencia 
determinar teor de NaClO igual a 1,21%p/p e também o teor de cloro ativo, com resultado 
igual a 1,15% . O erro cálculado para o teor de cloro ativo em relação ao teórico de 
42,5% é consideravelmente alto no entanto, utilizou-se nos calculos a média referente a 
uma média de 12 analises que inclusive foram sujeitas ao teste de Grubbs o que agrega 
precisão ao resultado. 
Portanto, resultado obtido foi de 1,15% de cloro ativo na água sanitária e está 
fora das especificações pois segundo a ANVISA para fins regulatórios o teor de cloro 
ativo deve ser de 2,00% a 2,5%p/p. 
6) Referências bibliográficas 
 ALCÂNTARA, S.; CARNEIRO, G. S.; PINTO, M. L C. C. Química Analítica 
experimental II. 3ª revisão. Rio de Janeiro. Março de 2010.
 SKOOG – WEST – HOLLER – CROUCH - FUNDAMENTOS DA QUÍMICA 
ANALÍTICA- 2006
6
 Regulamento técnico para produtos saneantes categorizados como alvejantes à 
base de hipoclorito de sódio. Disponível em: <http://portal.anvisa.gov.br>Acesso 
em: 11/06/2017