Lista 05

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5ª Lista de Exercícios
Funções Inorgânicas: Ácidos e Bases
Leitura complementar: Capítulo 11 do Livro do Atkins & Jones (tópicos 11.1-
11.10)
1ª Questão: Escreva a equação do equilíbrio de transferência de prótons das
seguintes bases em água: (a) CO32--; (b) HPO4-; (c) CO(NH2)2 (ureia) e dos seguintes
ácidos em água: (c) HCO3- ; (d) NH2NH3+ (íon hidrazínio); (e) HCOOH (ácido fórmico e
identifique os pares ácido-base conjugados.
2ª Questão: Escreva as fórmulas dos ácidos conjugados de (a) C2O42- (íon oxalato); (b)
C6H5NH2 (anilina); (c) HCO3-, e das bases conjugadas de (d) HCO3-; (e) H2O2
(peróxido de hidrogênio); (f) HNO2.
3ª Questão: Identifique (a) os ácidos e as bases de Bronsted; (b) as bases e os
ácidos de Lewis nos reagentes e produtos do equilíbrio de transferência de prótons: (1
pt)
HCO3- (aq) + NH4+ (aq) H2CO3 (aq) + NH3 (aq)
4ª Questão: Identifique as seguintes espécies como ácidos ou bases de Lewis e
escreva uma equação que ilustre uma reação ácido-base de Lewis de cada uma. Use
setas curvas para descrever o movimento do par de elétrons. Certifique-se de que o
produto de cada reação seja descrito corretamente por uma estrutura de Lewis correta:
(a) CN-; (b) CH3OH; (c) (CH3)2CH+; (d) CH3S-.
5ª Questão: Esquematize a reação de um ácido HA diante dos seguintes compostos
que atuam como base: (a) (CH3)3N; (b) CH3CH2OH; (c) NaCN; (d) CH3CHO.
Curso de Engenharia de Alimentos
Química Geral
Prof. Dr. Bruno Vilachã
6ª Questão: Identifique o ácido de Lewis e a base de Lewis em cada uma das
seguintes reações:
(a) CH3CH2Cl + AlCl3 CH3CH2 Cl Al
Cl
Cl
Cl
(b) CH3OH + BF3 CH3 O B
F
F
FH
(c) C
CH3
CH3
H3C + H2O C
CH3
CH3
H3C OH2
7ª Questão: (a) O pKa de HIO (ácido hipoiodoso) é 10,64 e o de HIO3 (ácido iódico) é
0,77. Explique a diferença da força dos ácidos em termos de pKa e estrutura molecular.
(b) Determine qual dos ácidos em cada par é o mais forte e explique sua escolha. i)
H2CO3 ou H2GeO3; ii) H2S ou H2Se.
8ª Questão: Decida qual espécie do seguinte par é o ácido mais forte: C6H5NH+ ou
NH2NH3+ e justifique a sua resposta. Dados os valores de Kb (C6H5NH2): 4,3x 10-10 e
pKb (NH2NH2): 5,77.
9ª Questão: Decida qual espécie do seguinte par é a base mais forte: ClO2- ou HSO3
e justifique a sua resposta. Dados os valores de Ka (HClO2) 1,0 x 10-2 e pKa (H2SO3)
1,81.
10ª Questão: Prediga os produtos das seguintes reações ácido-base:
(a) C
O
OH + -OH
H2SO4 + CH3COO-(c)
(b) CH3COOH + (CH3)3N
(d) (CH3)3NH+ + -OH
(e) HCOOH + CH3O- (f) H2O + NH3
11ª Questão: Prediga se os óxidos seguintes são ácidos, básicos ou anfóteros: (a)
BaO; (b) SO3; (c) As2O3; (d) Bi2O3.
12ª Questão: Determine qual dos ácidos em cada par é o mais forte e explique a sua
escolha: (a) HF ou HCl; (b) HClO4 ou H3PO4; (c) HClO ou HIO.
13ª Questão: Quais dos compostos listados a seguir são ácidos de Lewis e quais são
bases de Lewis?
(a) P
CH3
H3C CH3
(b) SH3C CH3
N
(c)
(d)
O
(e) B
Cl
ClCl
(f) MgCl2
(g) -OH
(h)
H3C
N CH3
CH3
14ª Questão: Resolver os exercícios do capítulo 11 do Livro Atkins & Jones: 11.23;
11.25; 11.26 e 11.27 (pág. 469).
15ª Questão: (a) O pH dos fluidos pancreáticos, que ajudam na digestão da comida
depois que ela deixou o estômago, é cerca de 8,2. Qual é a concentração aproximada
dos íons H3O+ nos fluidos pancreáticos? (b) Quais são as concentrações de íons H3O+
e OH- em uma solução 0,0030 M de Ba(OH)2(aq) em 25 ºC?