relatorio 5

Prévia do material em texto

IQ-USP – Instituto de Química da Universidade de São Paulo
QFL2142 – Fundamentos da Química – Transformação
Experimento Nº 5 – Transformações Químicas e Sistemas em Equilíbrio
Grupo 01
Luís Felipe Exner	n.º USP: 6909762
Jackson Chu		n.º USP: 7155962
�
Objetivos:
Tomar conhecimento e prática de como preparar soluções.
Continuar o exercício de observação e anotá-las.
Deduzir eventuais reações a partir dos reagentes e das evidências de produtos formados.
Observar sistemas em equilíbrio e alguns fatores que influenciam o mesmo (temperatura, concentração)
Introdução:
Parte Experimental:
Preparo de Soluções:
Inicialmente preparou-se algumas soluções que seriam utilizadas, já sabendo a toxidade de alguns compostos. Foi preparado 50,0 mL de cada uma das seguintes soluções:
NaHCO3 – 0,5 mol/L
K2CrO4 – 0,1mol/L
K2Cr2O7 – 0,1mol/L
BaCl2 – 0,1mol/L
AlCl3 – ??? mol/L
CoCl2 – 0,5 mol/L
Transformações em sólidos:
Com auxílio de uma pinça de madeira aqueceu-se uma fita de magnésio metálico em chama de bico de Bunsen; e observou-se.
Com auxílio de uma espátula metálica colocou-se alguns cristais de dicromato de amônio ((NH4)2Cr2O7) em um tubo de ensaio. Depois o aqueceu em chama de bico de gás segurando o tubo com uma pinça de madeira; e observou-se.
Repetiu-se o experimento anterior, substituindo-se o dicromato de amônio por carbonato de amônio (NH4CO3).
Resultados e Discussões:
Preparo de Soluções:
No preparo das soluções foi feito cálculos para determinar a massa dos sólidos exata necessária em determinada concentração, num volume de 50,0 mL.
Ao preparar as soluções obteve-se os seguintes dados experimentais:
	Sólidos
	Massa desejada (calculada)(g)
	Massa obtida (+/-0,001g)
	Concentração desejada (mol/L)
	Concentração obtida
	NaHCO3
	2,101
	2,111
	0,5
	
	K2CrO4
	0,970
	1,08
	0,1
	
	K2Cr2O7
	
	
	
	
	BaCl2
	
	
	
	
	AlCl3
	
	
	
	
	CoCl2 . 6H2O
	5,948
	5,930
	0,5
	
Transformações em Sólidos:
Ao aquecer a fita de magnésio observou-se uma forte luz branca. Ao fim do aquecimento notou-se a presença de um sólido esbranquiçado e quebradiço. A reação que ocorreu pode ser equacionada da seguinte forma:
2 Mg(s) + O2(g) => 2 MgO(s)
O sólido branco é o óxido de magnésio; e o oxigênio utilizado como reagente na reação está presente no ar atmosférico.
Durante o aquecimento dos cristais de dicromato de amônio observou-se um faiscamento com uma luz avermelhada e a saída de fumaça branca (vapor). Após o aquecimento, o volume do componente do tubo de ensaio aumentou bastante, e passou de um pó branco e denso para um pó esverdiado, escuro e aerado. A reação do aquecimento do dicromato de amônio pode ser representado pela seguinte equação:
????2 NH4Cr2O7(s) => 2 Cr2O3(s) + N2(g) + 4 H2O(g)
O pó esverdiado é o óxido de cromo III e a fumaça branca é o vapor branco.
Ao aquecer o pó branco de carbonato de amônio o mesmo desaparece. A reação é uma decomposição representada pela equação abaixo:
(NH4)2CO3(s) => 2 NH3(g) + CO2(g) + H2O(g)
Como se pode ver, os produtos formado são todos gases que se dissipam na atmosfera.
Conclusão:
Bibliografia:
http://br.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080424075846AAVF3Jh 
http://br.answers.yahoo.com/question/index?qid=20070824163817AAnlfhB