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Analise de substâncias químicas Objetivo: Analisar as propriedades de substâncias químicas. Introdução: Foi utilizado métodos para distinguir as propriedades de substâncias químicas que tinham aspecto parecido e por isso era difícil identificar qual era a substancia presente no composto C12 sem fazer a analise. Parte experimental: Diante das substancias cloreto de sódio , açúcar , bicarbonato de sódio , amido , carbonato de cálcio , sulfato de cálcio , carbonato de sódio , vidro moído , ácido bórico. Foram realizados testes como solubilidade em água , solubilidade em etanol , reatividade em ácido clorídrico , transformação química com adição de uma solução de iodo , analise de PH , exposto a aquecimento e condutividade elétrica em cada um dos tubos de ensaio que continha uma das substâncias acima. Foi aquecido cada substancia em um tubo de ensaio devidamente identificado com o bico de Bunsen. Em cada tubo de ensaio que continha as substâncias devidamente identificadas foi acrescentado cerca de 5mL de água deionizada afim de identificar a solubilidade em água. Em cada tubo de ensaio que continha as substâncias devidamente identificadas foi acrescentado cerca de 5mL de etanol a fim de identificar a solubilidade em etanol. Em cada tubo de ensaio que continha as substâncias devidamente identificadas foi acrescentado cerca de 3mL de ácido clorídrico a fim de identificar a reação em ácido clorídrico. Em cada tubo de ensaio que continha as substâncias devidamente identificadas foi adicionado 5 gotas de iodo a fim de identificar alguma transformação química que foi evidenciada pela mudança de cor. Em cada tubo de ensaio que continha as substâncias devidamente identificadas foi adicionado 3 gotas do identificador ácido-base e observou-se a nova coloração da amostra e pela tabela ficou possível identificar o PH. Em cada tubo de ensaio que continha as substâncias devidamente identificadas foi submetido a um sistema eletrolítico a fim de identificar a condutividade elétrica da amostra. Resultado e discussão: Solubilidade em água , etanol e acido clorídrico 1mol/L Reagente Água Etanol Ácido clorídrico 1mol/L Cloreto de sódio sim sim não açúcar sim sim não Bicarbonato de sódio sim sim não amido sim sim não Carbonato de cálcio não não sim Carbonato de sódio não Não não Sulfato de cálcio não não não Ácido bórico não não não Vidro moído não não não No aquecimento: Açúcar: ao ser aquecida vai do castanho ao preto, eliminado uma fumaça branca que gruda no vidro. Ao fim do aquecimento, a amostra aumenta de volume e permanece escura segundo a equação: C6H12O6(s) => 6H2O(v) + 6C(s) A cor escura da amostra provavelmente é devido à carbonização do açúcar, que vai do caramelo (o mesmo utilizado em confeitaria) ao carvão. A fumaça branca se forma por causa da desidratação da sacarose. Amido: as observações de aquecimento ocorrem de forma semelhante a da sacarose, passando de um pó levemente amarelado para caramelo e posteriormente para preto. É provável que também seja resultado da desidratação e formação de carvão. As outras substâncias não apresentaram nenhuma mudança significativa quando exposto sobre o aquecimento. Exposição ao iodo: Somente o amido reagiu tornando-se uma solução azulada. Isso porque o amido em contato com o iodo reagi. PH: Reagente PH Cloreto de sódio 7 açúcar Entre 6 e 7 Bicarbonato de sódio Entre 7 e 8 amido Entre 7 e 8 Carbonato de cálcio Entre 9 e 10 Carbonato de sódio Entre 9 e 10 Sulfato de cálcio Entre 7 e 8 Ácido bórico Entre 3 e 4 Vidro moído Entre 7 Condutividade elétrica: Reagente Conduz eletricidade Cloreto de sódio sim açúcar não Bicarbonato de sódio sim amido não Carbonato de cálcio não Carbonato de sódio sim Sulfato de cálcio sim Ácido bórico sim Vidro moído não Conclusão: Como o composto c12 aquecido produziu o cheiro de caramelo indicou a presença de amido ou açúcar, assim em seguida foi testado se reagia com o iodo e deu positivo para a reação com o iodo ficando com a cor azul , este fato evidenciou a presença de amido no composto c12. Quando foi feita a solubilidade em água observamos a presença de cristais no fundo do béquer então retiramos o sobrenadante ate que só tivesse os cristais e água e em seguida submetemos o sistema a corrente elétrica e não conduziu eletricidade indicando a presença de vidro moído. Logo o composto c12 era uma mistura de vidro com amido. Referencias bibliográficas: Lide, David R.; Handbook of Chemistry and physics; 71ª edição. 1990; pg. 6-8 L. M. Rossi, L. Marzorati, P. A. Porto, R. S. Freire; Guia de Laboratório; 2009; pg. 45-47 Mahan , Myers , química um curso universitário, 4º edição,1995 , pg. 62 Orlando Vicente – 5525220 Raphael sussumu mizu koshi - 8642602
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