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Analise de substâncias químicas
Objetivo: 
Analisar as propriedades de substâncias químicas. 
Introdução:
Foi utilizado métodos para distinguir as propriedades de substâncias químicas que tinham aspecto parecido e por isso era difícil identificar qual era a substancia presente no composto C12 sem fazer a analise.
Parte experimental:
Diante das substancias cloreto de sódio , açúcar , bicarbonato de sódio , amido , carbonato de cálcio , sulfato de cálcio , carbonato de sódio , vidro moído , ácido bórico.
Foram realizados testes como solubilidade em água , solubilidade em etanol , reatividade em ácido clorídrico , transformação química com adição de uma solução de iodo , analise de PH , exposto a aquecimento e condutividade elétrica em cada um dos tubos de ensaio que continha uma das substâncias acima. 
Foi aquecido cada substancia em um tubo de ensaio devidamente identificado com o bico de Bunsen.
Em cada tubo de ensaio que continha as substâncias devidamente identificadas foi acrescentado cerca de 5mL de água deionizada afim de identificar a solubilidade em água.
Em cada tubo de ensaio que continha as substâncias devidamente identificadas foi acrescentado cerca de 5mL de etanol a fim de identificar a solubilidade em etanol. 
Em cada tubo de ensaio que continha as substâncias devidamente identificadas foi acrescentado cerca de 3mL de ácido clorídrico a fim de identificar a reação em ácido clorídrico. 
Em cada tubo de ensaio que continha as substâncias devidamente identificadas foi adicionado 5 gotas de iodo a fim de identificar alguma transformação química que foi evidenciada pela mudança de cor. 
Em cada tubo de ensaio que continha as substâncias devidamente identificadas foi adicionado 3 gotas do identificador ácido-base e observou-se a nova coloração da amostra e pela tabela ficou possível identificar o PH. 
Em cada tubo de ensaio que continha as substâncias devidamente identificadas foi submetido a um sistema eletrolítico a fim de identificar a condutividade elétrica da amostra.
Resultado e discussão:
Solubilidade em água , etanol e acido clorídrico 1mol/L
	Reagente 
	Água 
	Etanol 
	Ácido clorídrico 1mol/L
	Cloreto de sódio 
	sim
	sim
	não
	açúcar
	sim
	sim
	não
	Bicarbonato de sódio
	sim
	sim
	não
	amido
	sim
	sim
	não
	Carbonato de cálcio 
	não
	não
	sim
	Carbonato de sódio 
	não
	Não 
	não
	Sulfato de cálcio 
	não
	não
	não
	Ácido bórico
	não
	não
	não
	Vidro moído
	não
	não
	não
No aquecimento:
Açúcar: ao ser aquecida vai do castanho ao preto, eliminado uma fumaça branca que gruda no vidro. Ao fim do aquecimento, a amostra aumenta de volume e permanece escura segundo a equação:
C6H12O6(s) => 6H2O(v) + 6C(s)
A cor escura da amostra provavelmente é devido à carbonização do açúcar, que vai do caramelo (o mesmo utilizado em confeitaria) ao carvão. A fumaça branca se forma por causa da desidratação da sacarose.
Amido: as observações de aquecimento ocorrem de forma semelhante a da sacarose, passando de um pó levemente amarelado para caramelo e posteriormente para preto. É provável que também seja resultado da desidratação e formação de carvão.
As outras substâncias não apresentaram nenhuma mudança significativa quando exposto sobre o aquecimento.
Exposição ao iodo:
Somente o amido reagiu tornando-se uma solução azulada. Isso porque o amido em contato com o iodo reagi.
PH:
	Reagente 
	PH
	Cloreto de sódio
	7
	açúcar
	Entre 6 e 7
	Bicarbonato de sódio
	Entre 7 e 8
	amido
	Entre 7 e 8
	Carbonato de cálcio
	Entre 9 e 10
	Carbonato de sódio
	Entre 9 e 10
	Sulfato de cálcio
	Entre 7 e 8
	Ácido bórico
	Entre 3 e 4
	Vidro moído
	Entre 7
Condutividade elétrica: 
	Reagente 
	Conduz eletricidade
	Cloreto de sódio
	sim
	açúcar
	não
	Bicarbonato de sódio
	sim
	amido
	não
	Carbonato de cálcio
	não
	Carbonato de sódio
	sim
	Sulfato de cálcio
	sim
	Ácido bórico
	sim
	Vidro moído
	não
Conclusão:
Como o composto c12 aquecido produziu o cheiro de caramelo indicou a presença de amido ou açúcar, assim em seguida foi testado se reagia com o iodo e deu positivo para a reação com o iodo ficando com a cor azul , este fato evidenciou a presença de amido no composto c12.
Quando foi feita a solubilidade em água observamos a presença de cristais no fundo do béquer então retiramos o sobrenadante ate que só tivesse os cristais e água e em seguida submetemos o sistema a corrente elétrica e não conduziu eletricidade indicando a presença de vidro moído.
Logo o composto c12 era uma mistura de vidro com amido.
Referencias bibliográficas:
Lide, David R.; Handbook of Chemistry and physics; 71ª edição. 1990; pg. 6-8
L. M. Rossi, L. Marzorati, P. A. Porto, R. S. Freire; Guia de Laboratório; 2009; pg. 45-47
Mahan , Myers , química um curso universitário, 4º edição,1995 , pg. 62
Orlando Vicente – 5525220
Raphael sussumu mizu koshi - 8642602