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Estudo da velocidade da reação de decomposição de tiossulfato de sódio.
Raphael Sussumu Mizu Koshi 8642602 Universidade de São Paulo (IC)
Orlando Vicente 5525220 Universidade de São Paulo (IC)
*ptasumod@iq.usp.br
Palavras Chave: tiossulfato de sódio, velocidade da reação
Introdução
O tiossulfato de sódio,  tem aspecto sólido cristalino, de cor branca e é utilizado na indústria fotográfica, sua forma anidra tem fórmula Na2S2O3. Tiossulfato de sódio é um componente de um lixiviante alternativo ao cianeto para extração de ouro.5 Ele forma um complexo forte com íons ouro (I), [Au(S2O3)2]3−.
O tiossulfato de sódio é comumente encontrado na natureza na sua forma hidratada, Na2S2O3.5H2O.
Para o estudo da velocidade da reação de decomposição de tiossulfato de sódio, analisamos a turbidez da reação em função do tempo com base na observação visual ( turbidímetro humano). Assim é possível a partir de cálculos e uso do programa Origin descobrir a constante da velocidade de reação ( K ) e inferir a ordem da reação em relação a cada reagente (alfa e beta ).
Resultados e Discussão
Efetuamos medidas fixando a temperatura e a concentração de um dos reagentes alterando apenas concentração do ácido ou do sal. A velocidade inicial da reação variava quanto à concentração do tiossulfato. A temperatura de 294K e concentração de 0,298 mol/L, a reação demorou 11,8s para ocorrer, ao passo que a 0,149 mol/L, demorou 21,5s. Isso significa que, ao dobrarmos a concentração, aumentamos em aproximadamente 1,8 a velocidade da reação.
A velocidade da reação variava, também, quando alternávamos a concentração de ácido disponível no sistema. Porém esta variação era menor que a anterior. A 0,287mol/L de ácido clorídrico, a reação demorou 6,7s; a 0,15mol/L, demorou 9,2s. Isso significa um aumento de aproximadamente 1,2 na velocidade inicial.
Podemos concluir que, a variação da concentração de tiossulfato é mais significativa do que a variação da concentração do ácido.
Efetuamos as mesmas reações em diferentes temperaturas. Agora, a 285,3K, a velocidade da reação de decomposição caiu significativamente. A mesma reação, a 0,298mol/L de tiossulfato, que havia demorado 12,03s para ocorrer, teve um tempo de 27,4s. Isso já era esperado, pois, com a diminuição da temperatura, diminuímos também a cinética das partículas e logo a velocidade da reação diminui significantemente.
Baseado nos dados obtidos experimentalmente, pudemos calcular a velocidade da reação. Segue abaixo as tabelas contendo os dados obtidos
Tabela 1. Tempo da reação em função da temperatura e concentração
	[tiossulfato] (mol/L)
	[ácido] (mol/L)
	Tempo (s)
	Temperatura (K)
	0,298
	1,946
	11,8
	294
	0,149
	1,946
	21,5
	294
	1,015
	0,287
	6,7
	294
	1,015
	1,21
	7,4
	294
	0,298
	1,946
	27,4
	284
	0,15
	1,946
	61,2
	284
Tabela 2. Valores da lei cinética da reação.
	Experimento
	alfa (tiossulfato)
	beta (H+)
	T1 / K 
	k(T1)/unid
	T2 / K
	k(T2)/unid
	Ea/J.mol-1
	A
	1
	1,00
	0,49
	295
	0,468
	285
	0,293
	37,82
	1,1 e11
	2
	1,00
	0,50
	294
	0,618
	286
	0,257
	65,17
	3.8 e11
	3
	0,96
	0,32
	296
	0,463
	286
	0,286
	33,79
	e12,96
	4
	1,09
	0,36
	295
	0,535
	283
	0,183
	44,70
	e17,13
	5
	1,04
	0,22
	297
	0,462
	286
	0.323
	64,82
	1,2 e11
Conclusões
Na utilização de um turbidímetro mais preciso, teríamos certamente resultados também mais precisos, pois devemos levar em consideração que, utilizando apenas a visualização de turbidez, não temos como calcular a concentração exata de enxofre no instante limite de nossa reação, então consideramos sempre uma mesma concentração arbitrária.
Agradecimentos
Agradecemos os outros colaboradores do experimento, alunos do Instituto de Química da Universidade de são Paulo e técnicos do laboratório que forneceu os equipamentos. Agradecemos também ao orientador pelo método da realização do experimento.
___________________
 Curtis, M. D.; Shiu, K.; Butler, W. M. e Huffmann, J. C. J. Am. Chem. Soc. 1986, 108, 3335.
2 Curtis, M. D.; Shiu, K.; Butler, W. M. e Huffmann, J. C. J. Am. Chem. Soc. 1986, 108, 3335.
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25a Reunião Anual da Sociedade Brasileira de Química - SBQ

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