Questões de soluções

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Questões (Solubilidade, Soluções, Eletrólitos, Diluição, Misturas) (Prof. Luiz A. Pavanin) 
1. Dado um líquido homogêneo, como poderíamos descobrir se ele é uma substância pura ou 
uma solução. 
R: Pelo ponto de ebulição. Se for constante é uma substância pura. 
2. Ouro absorverá quantidades pequenas de mercúrio quase como uma esponja absorve água. 
Para onde vai o mercúrio? 
R: Para os interstícios da estrutura do metal ouro, formando uma liga, chamada de 
amalgama. 
3. O que você faria para descobrir se uma dada solução de acetato de cálcio é insaturada, 
saturada ou supersaturada? 
R: colocaria mais acetato de cálcio a solução. Se não criar corpo de fundo ou a massa do 
corpo de fundo for menor que a adicionada a solução estava insaturada. Se a massa do 
corpo de fundo for igual a adicionada, saturada. Se a massa do corpo de fundo for maior 
que a adicionada, supersaturada. 
4. Defina ou explique cada um dos seguintes termos: hidratação, dissociação, solubilidade, 
supersaturação, ligação de hidrogênio. 
R: Hidratação: substância que absorve água. 
Dissociação: substância iônica que quebra o retículo no processo de dissolver. 
Solubilidade: soluto que se dissolve em um solvente. 
Supersaturação: dissolver ou solubilizar acima do coeficiente ou grau de solubilidade. 
Ligação de Hidrogênio: força intermolecular que ocorre com o hidrogênio e átomos muito 
eletronegativos. 
5. Calcule a molaridade de cada uma das seguintes soluções: (a) 1,00g de NaCl dissolvido em 
1,00 litro de solução (b) 1,00g de H2SO4 dissolvido em 1,00 litro de solução (c) 4,00g de 
NaOH dissolvidos em 55,0 mL de solução. 
6. Calcular a molalidade das seguintes soluções: (a) 6,00g de metanol, CH3OH, dissolvidos 
em 1,00kg de água (b) 6,00g de CH3OH dissolvidos em 1,00kg de tetracloreto de carbono 
(CCl4) (c) 14,0g de benzeno, C6H6, dissolvidos em 25,0g de CCl4. 
7. Determinar a fração molar de benzeno, C6H6 nas seguintes soluções: (a) 1,00g de C6H6 + 
1,00g de CCl4 (b) 4,00g de C6H6 + 4,00g de CCl4 + 4,00g de CS2. 
8. Como se pode distinguir um eletrólito forte de um fraco? O que está presente nas soluções 
de eletrólitos e o que está ausente nas soluções de não eletrólitos? 
 R: Eletrólito forte: é uma substância que forma uma solução na qual o soluto está presente 
quase que totalmente como íons. Quase todos os compostos iônicos solúveis são eletrólitos 
fortes. exemplos: HCl, NaCl. 
Eletrólito fraco: forma uma solução na qual o soluto se ioniza incompletamente em 
solução. O ácido acético é um exemplo de eletrólito fraco, em água, pequena fração das 
moléculas de CH3COOH, se separam em íons H
+
 e íons CH3CO2
-
 (acetato). 
Observação: Uma das formas de distinguir eletrólitos fortes e fracos, é medir sua 
capacidade de conduzir eletricidade. Na mesma concentração molar, um eletrólito forte é 
melhor condutor do que um eletrólito fraco. 
Solução de eletrólitos estão presentes íons. Solução de não eletrólitos estão ausentes íons. 
9. Escreva as equações químicas para a dissociação dos seguintes eletrólitos; KCl, (NH4)2SO4, 
Na3PO4, NaOH, HCl. 
10. Quantos mols de soluto estão contidos em: 
a) 250mL de solução KCl 0,10mols/L? 
b) 1,65L de solução de HClO4 1,40 mols/L? 
c) 0,0251L de solução de HC2H3O2 0,010mols/L? 
11. Quantos gramas de Na2CO3 são necessários para preparar 300mL de uma solução 
0,150mols/L? 
12. Quantos gramas de Ba(OH)2 são necessários para preparar 250mL de uma solução que tem 
uma concentração de íon hidróxido de 0,300mols/L? 
13. O ácido nítrico puro tem uma densidade de 1,513g/mL. Qual a sua concentração em 
mols/L? 
14. Uma solução de MgSO4 contém 22,0% de MgSO4 em massa e contém 273,8g do sal por 
litro. Qual a massa específica da solução? Qual a molaridade da solução? 
15. Que volume de solução de H2SO4 18,0 mols/L deve ser adicionado a 100mL de H2O para se 
obter uma solução 5,0 mols/L de H2SO4? 
16. Quantos mL de solução de HCl 1,0mol/L devem ser adicionados a 50,0mL de solução de 
HCl 0,500mols/L para se obter uma solução cuja concentração é 0,60mols/L? 
17. Que quantidade de água deve ser adicionada a 85,0mL de solução de H3PO4 1,0 eq-g/L para 
se produzir uma solução de H3PO4
 
0,65eq-g/L? 
18. Adicionaram-se 52,0g de sacarose (C12H22O11) a 48,0g de água para formar uma solução 
tendo uma densidade de 1,24g/mL. Calcular: (a) a porcentagem em massa (b) a 
porcentagem molar (c) a molaridade (d) a molalidade, da sacarose na solução. 
19. 30,0g de ácido cítrico, C6H8O7, são dissolvidos em 70,0mL de água para formar uma 
solução tendo uma densidade de 1,13g/mL. Calcular (a) molalidade do ácido cítrico; (b) 
molaridade do ácido cítrico. 
20. Determinar: (a) a porcentagem em massa; (b) a fração molar, do cloreto de cálcio numa 
solução aquosa 0,1mols/Kg de CaCl2. 
21. 15,0mL de solução 0,24mols/L de NaCl são misturados com 35,0mL de água. Se o volume 
final é 50,0mL, qual será a molaridade final? 
22. 10,0g de sacarose e 5,00g de NaCl são misturados com 95,0 g de água. Qual é a 
concentração g/L de sacarose? Qual é a fração molar de sacarose? Qual é a porcentagem em 
peso de sacarose? Qual é a concentração de NaCl nesta solução? Qual é a concentração de 
íons Na
+
 nesta solução? Qual é a concentração de íons Cl
-
 nesta solução? 
23. Um aquário de 60L contém 0,63mg/L de verde malaquita para combater um Ichthyophtirius 
multifiliis, ou íctio, um protozoário indesejado instalado nas brânquias dos peixes. 30% da 
água vão ser retirados e repostos com água de abastecimento. Quantos mililitros de solução 
de verde malaquita 0,10% em peso (densidade 1,07 g/mL) devem ser adicionadas para 
repor o que foi retirado? 
24. 1,5 mols de HCl e 1,0 mols de NaOH são adicionados a uma quantidade de água suficiente 
para obter 725mL de solução. Calcular as concentrações molares de H
+
, Cl
-
 e Na
+
 na 
solução resultante. 
25. Calcular a molaridade de Na
+
, Cl
-
, K
+
 e SO4
2-
 presentes em uma solução preparada pela 
adição de 0,100 mols de NaCl, 0,200 mols de Na2SO4 e 0,300 mols de K2SO4 em volume 
de água suficiente para obter 0,725 litros de solução. Todos estes sais são eletrólitos fortes e 
não reagem entre si. 
26. 10,0g de cada um dos seguintes eletrólitos são adicionados a uma quantidade de água para 
obter 424mL de solução: HCl, MgCl2, NaCl, HBr. Nenhum destes compostos reage. 
Determinar a concentração em mols/L de cada íon proveniente dos solutos na solução.