Questões Reações Químicas

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Questões (Reações Químicas)(Prof. Luiz A. Pavanin) 
1) Quando se misturam soluções de FeCl3 e KOH ocorre reação química? Caso afirmativo 
dê a equação iônica da reação. 
2) Quantos mililitros de solução 2,0molsL-1 de NaCl são necessários para reagir com, 
exatamente, 5,37g de AgNO3 e formar AgCl? 
3) Uma mistura de NaCl e BaCl2 pesando 0,200g foi dissolvida em água, e adicionou-se 
ácido sulfúrico até não mais se formar precipitado. Filtrou-se o BaSO4 sólido e, após 
secagem, constatou-se pesar 0,0643g. Que percentagem da mistura era constituída de 
BaCl2? 
4) Escreva as equações iônicas para as seguintes reações: 
a) CuCl2(aq) + Pb(NO3)2(aq) → 
b) FeSO4(aq) + 2NaOH(aq) → 
c) ZnSO4(aq) + BaCl2(aq) → 
d) 2AgNO3(aq) + K2SO4(aq) → 
e) (NH4)2CO3(aq) + CaCl2(aq) → 
5) Escreva as equações iônicas para as seguintes reações: 
a) Cu(NO3)2(aq) + PbCl2(s) → 
b) Fé(OH)2(s) + Na2SO4(aq) → 
c) ZnCl2(aq) + BaSO4(s) → 
d) Ag2SO4(s) + 2KNO3(aq) → 
6) Que massa de AgCl será formada se 25,0mL de solução de HCl 0,050molsL-1 forem 
adicionados a 100mL de solução de AgNO3 0,050molsL
-1? 
7) 20,0 Quantos mililitros de solução de BaCl2 0,100molsL
-1 serão necessários para reagir 
com 25,0mL de solução de H2SO4 0,200molsL
-1? 
8) Quantos mililitros de solução de BaCl2 0,100molsL
-1 serão necessários para reagir 
completamente com 25,0mL de solução de Fe2(SO4)3 0,200molsL
-1? 
9) Escrever as fórmulas dos complexos formados quando se combinam as seguintes 
espécies: 
a) Ag+ + 2Cl- ; b) Cu2+ + 4NH3; c) Ni + 4CO; d) Fe
3+ + 6CN-; e) Co3+ + 3C2O4
2- 
10)Indicar todas as espécies dos solutos presentes nas seguintes soluções aquosas 
1molL-1: MgBr2, HNO3, HNO2, Ba(OH)2, H2SO3. 
11) Indicar todas as espécies dos solutos presentes nas seguintes soluções aquosas 
1molL-1: BaI2, H2SO4, La(OH)3, HOCl, HClO3. 
12) Foram gastos 37,9mL de uma base desconhecida para neutralizar 50,0mL de H2SO4 
0,200 eq-gL-1. Qual a normalidade da base? 
13) São necessários 44,8mL de H2SO4 0,128molsL
-1 para neutralizar 25,0mL de uma 
base desconhecida. Qual é a normalidade da base? 
14) Foram gastos 29,2mL de KOH 0,108molsL-1 para neutralizar 25,0mL de uma solução 
de ácido sulfúrico de concentração desconhecida. Qual é a normalidade e a molaridade 
do H2SO4? 
15) Balancear as seguintes equações redox: 
a) KNO3 + Cr2(SO4)3 + Na2CO3 → KNO2 + Na2CrO4 + Na2SO4 + CO2 
b) KClO3 + H2C2O4 → ClO2 + KHCO3 
c) MnO2 + NaI + H2SO4 → Na2SO4 + MnSO4 + H2O + I2 
d) Bi2O3 + NaClO + NaOH → NaBiO3 + NaCl + H2O 
16) Balancear as seguintes equações para reações redox ocorrendo em solução aquosa 
ácida: 
a) NO2 + HOCl → NO3
- + Cl- 
b) MnO4
- + H2C2O4 → Mn
2+ + CO2 
c) Cr2O7
2- + C3H7OH → C2H5COOH + Cr
3+ 
d) MnO2 + PbO2 → Pb
2+ + MnO4
- 
17) Balancear as seguintes equações para reações redox ocorrendo em solução aquosa 
básica: 
a) ClO- + I- → Cl- + I2 
b) Sn(OH)4
2- + CrO4
2- → Sn(OH)6
2- + CrO2
- 
c) SbO3
3- + ClO2 → ClO2
- + Sb(OH)6
- 
d) Fe3O4 + MnO4
- → Fe2O3 + MnO2 
18) Balancear as seguintes equações para reações redox com a presença de água 
oxigenada: 
a) K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O + O2 
b) CrCl3 + H2O2 + NaOH → Na2CrO4 + NaCl + H2O 
19) Balancear as seguintes equações para reações de auto redox: 
a) Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O 
b) KClO3 + H2SO4 → HClO4 + ClO2 + NaCl + H2O