Análise instrumental para engenharia química - P1

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Análise instrumental para engenharia 
química 
(Professora Cristiane Assumpção Henriques) 
P1 - 2015.1 
Questão 01: (1.0) 
O espectro de absorção formado pelo Bi(III) e a tiouréia apresenta absortividade 
molar de 9320 L/mol.cm quando medido no comprimento de onda de máxima 
absorção (470 nm). Pergunta-se: 
(A) Qual a energia (em erg/mol) da transição eletrônica associada a este λ de 
máxima absorção? 
 
(B) Qual a transmitância a 470 nm de uma solução na qual a concentração 
do complexo é 2 ∙ 10-1 mol/L? Considerar a espessura da célula igual a 1 
cm. 
Questão 02: (3.0) 
Com relação aos equipamentos usados em espectrometria no UV/VIS pede-se: 
(A) Comparar os filtros de interferência e os monocromadores quanto ao 
princípio de funcionamento e a seleção da faixa de comprimento de onda 
de trabalho. 
(B) Para os espectrofotômetros dotados de fenda ajustável, discutir o efeito 
da largura da fenda sobre a resolução do espectro e sobre a sensibilidade 
das medidas. 
(C) Calcular a dispersão linear recíproca de um monocromador equipado 
com rede echelette com 1250 ranhuras/mm e que apresenta distância 
focal de 500 mm (considerar m = 1). Se a largura da fenda for igual a 1 
mm, este monocromador é capaz de separar linhas cujos comprimentos 
de onda diferem em 2 nm? 
Questão 03: (1.0) 
O espectro de excitação de uma solução de quinino caracteriza-se pela 
presença de duas bandas de absorção: a 250 nm e a 350 nm. No entanto o 
espectro de emissão de fluorescência apresenta uma única banda a 450 nm. 
Que tipos de processos de relaxação devem ser predominantes no quinino? 
Explique-os de modo sucinto. 
 
 
Questão 04: (1.0) 
Qual dos compostos a seguir deve aprensentar maior rendimento quântico de 
fluorescência? Por que? 
(A) (B) 
 
 
Questão 05: (1.0) 
Qual dos compostos abaixo deve absorver radiação UV/VIS em comprimento 
de onda mais elevado? Por que? 
 
Questão 06: (1.0) 
O método das variações contínuas foi usado para estudar o complexo formado 
pelo Fe3+ e o íon tiocianato, tendo sido obtidos os dados abaixo: 
 
Determinar a estequiometria e a contante de formação do complexo, sabendo-
se que a concentração das soluções originais de Fe3+ e de SCN- usadas no 
preparo das soluçõescujas absorbâncias foram medidas eram iguais a 
1.0 x 10-3 mol/L e o volume final dessas soluções igual a 25 mL. 
Questão 07: (2.0) 
O equilíbrio de ionização do indicador ácido-base HIn em solução aquosa é 
mostrado abaixo: 
 
Os seguintes dados de absorbância foram obtidos para uma solução 5.0 x 10-4 
mol/L de HIn em solução 0.10 mol/L de NaOH e 0.10 mol/L de HCl. As 
medidas foram feitas em cubetas de 1 cm a 485 nm e a 525 nm. Na solução 
ácida a forma HIn é a predominante enquanto em meio básico predomina a 
forma In-. 
 
 
 
(A) Calcular as absortividades molares das espécies HIn e In- nos dois 
comprimentos de onda. 
(B) Calcular a constante de ionização do indicador, sabendo-se que uma 
solução tamponada com pH = 5 contendo o indicador apresenta 
absorbância igual a 0.472 quando medida a 485 nm e igual a 0.351 
quando medida a625 nm. (b = 1 cm)