QUÍMICA GERAL LISTA DE EXERCICIOS Ligações Químicas

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QUÍMICA GERAL – LISTA DE EXERCÍCIOS - (Ligações Químicas) 
Prof. Dra. Andréa Renata Malagutti 
 
1- Desenhe as estruturas de Lewis para os compostos iônicos: BaO, Na2O, KF e MgBr2 
2- Dê a configuração eletrônica de cada um dos seguintes íons: Ba2+, Se2-, Al3+, Li+, Br-, 
Fe2+, Cu+ e Ni2+ 
3- Escreva as fórmulas para os compostos formados pelos seguintes pares de íons: 
(a) Na+, CO32-; (b) Ca2+, ClO3-; (c) Sr2+, S2-; (d) Cr3+, Cl- 
4- Construa um ciclo de Born-Haber para a formação do KBr(s) a partir do K(s) e Br2(l). 
Indique quais as etapas são endotérmicas e quais são exotérmicas 
5- Use os símbolos de Lewis para representar a reação de formação das moléculas ligada 
covalentemente NH3, H2O e HF 
6- Desenhe as estruturas de Lewis para as moléculas: Cl2, SO2, OF2, SnH4, C2H4 e SCl2 
7- Desenhe estruturas de Lewis para os íons: NO3-, NO+, NO2- e CO32- 
8- Que é um híbrido de ressonância? Por que se usa o conceito de ressonância? 
9- Desenhe as estruturas de ressonância para: HNO3; SeO2; SeO3 e N2O4 
10-Que é uma ligação covalente coordenada? Em que ela difere das outras ligações 
covalentes? 
11- Defina: polar, dipolo e momento de dipolo 
12- Coloque os seguintes compostos na ordem crescente do caráter iônico de suas ligações: 
SO2, H2S, SF2, OF2, CIF3, H2Se e F2 
13- Defina oxidação, redução, estado de oxidação, agente oxidante e agente redutor. 
14- Dê os números de oxidação de cada átomo: KClO2, BaMnO4, Fe3O4, O2F2, IF3, HOCl, 
CaSO4, Cr2(SO4)3 
15- Use o ciclo de Born-Haber para mostrar que a reação 
 
K(s) + ½Cl2(g) KCl(s) 
 
é exotérmica. São conhecidas as seguintes energias (o sinal negativo indica um processo 
exotérmico): para K(s) K(g), 90,0 KJ; para ½Cl2(g) Cl(g), 119 KJ; 
para K(g) K+(g), 419 KJ; para Cl(g) Cl-(g), -349 KJ; 
para K+(g) + Cl-(g) KCl(s), -704 KJ 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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1- Quais os ângulos de ligação nas moléculas lineares, triangulares, tetraédricas, 
octaédricas e em uma molécula bipiramidal trigonal? 
2-Qual o postulado básico da teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de 
valência? 
3- Use a teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência a fim de proporá 
geometria de cada uma das seguintes espécies (em cada caso, o átomo central está escrito 
primeiro): 
(a) NF3 ; (b) PH4+ ; (c) CO32- ; (d) NO2 ; (e) SeCl4 ; (f) ICl2- ; (g) BrF5 ; (h) CCl4 
 
4-Use a teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência para propor, para 
cada uma das seguintes espécies: (a) o arranjo geométrico dos pares eletrônicos em redor 
do átomo central (escrito em primeiro lugar nas fórmulas); (b) a forma molecular: 
 
(a) ClO2- ; (b) SCl2; (c) SbCl6- ; (d) PCl4+ ; (e) IF4- ; (f) PO43- ; (g)CH3+ ; (h) NO3- 
 
5- A partir da teoria da ligação de valência, proponha a geometria da molécula do SnCl2. 
6- O que é um orbital híbrido? 
7- Com base na estrutura eletrônica do átomo central, sugira que espécie de orbitais 
híbridos estariam envolvidos nas ligações de cada uma das seguintes moléculas ou íons: 
 
(a) BCl3 ; (b) NH4+ ; (c) PCl5; (d) AlCl63- ; (e) BeCl2 ; (f) SbCl6- ; (g) PCl3 ; (h) ClO4- 
 
8- Que ângulos existem entre os orbitais em: 
(a) Híbridos sp3 
(b) Híbridos sp2 
(c) Híbridos sp 
(d) Híbridos sp3d2 ? 
9- Que tipo de orbitai híbridos são usados por cada átomo da molécula seguinte? Que tipo 
de ligações (σ ou pi) ocorrem entre os átomos? 
 
10- Esboce as estruturas de ressonância para (a) NO3- e (b) NO2- 
11- Descreva a ligação na molécula de N2 
(a) de acordo com a teoria da ligação de valência e 
(b) de acordo com a teoria dos orbitais moleculares.