P2FNT (1)

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Dentro de um recipiente de volume variável estão 
inicialmente 20 litros de gás perfeito à temperatura 
de 200 K e pressão de 2 atm. Qual será a nova 
pressão, se a temperatura aumentar para 250 K e o 
volume for reduzido para 10 litros? 
𝑃1×𝑉1
𝑇1
 = 
𝑃2×𝑉2
𝑇2
 
 
2 𝑎𝑡𝑚×20𝐿
200𝐾
 = 
𝑃2×10𝐿
250𝐾
 
 
𝑷𝟐 = 𝟓 𝒂𝒕𝒎 
 
Um gás ocupa o volume de 20 litros à pressão de 2 
atm. Qual é o volume desse gás à pressão de 5 atm, 
na mesma temperatura? 
𝑃1 × 𝑉1 = 𝑃2 × 𝑉2 
2 𝑎𝑡𝑚 × 20𝐿 = 5 𝑎𝑡𝑚 × 𝑉2 
𝑽𝟐 = 𝟖 𝑳 
 
Um gás mantido à pressão constante ocupa o volume 
de 30 litros à temperatura de 300 K. Qual será seu 
volume quando a temperatura for 240 K? 
𝑉1
𝑇1
 = 
𝑉2
𝑇2
 
30𝐿
300𝐾
 = 
𝑉2
240𝐾
 
𝑽𝟐 = 𝟐𝟒𝑳 
 
Num recipiente de volume constante é colocado um 
gás à temperatura de 400 K e pressão de 75 cmHg. 
Qual é a pressão à temperatura de 1200 K? 
 
400K = 75 cmHg 
1200K = X 
𝑋 =
1200𝐾 × 75𝑐𝑚𝐻𝑔
400𝐾
 
𝑋 = 225𝑐𝑚𝐻𝑔 
 
Sob pressão de 5 atm e à temperatura de 0o C, um gás 
ocupa o volume de 45 litros. Determine sob que 
pressão o gás ocupará o volume de 30 litros, se for 
mantida constante a temperatura. 
𝑃1 × 𝑉1 = 𝑃2 × 𝑉2 
5 𝑎𝑡𝑚 × 45𝐿 = 𝑃2 × 30𝐿 
 
𝑷𝟐 = 𝟕, 𝟓 𝒂𝒕𝒎 
 
Um certa massa de gás hélio ocupa, a 27oC, o volume 
de 2 m3 sob pressão de 3 atm. Se reduzirmos o 
volume à metade e triplicarmos a pressão, qual será a 
nova temperatura do gás? 
 
𝑃 × 𝑉
𝑇
= 
𝑃 × 𝑉
𝑇
 
3𝑎𝑡𝑚 × 2.000 𝐿
300𝐾
= 
(3 × 3) × (2.000 × 0,5)𝐿
𝑇
 
 
𝑻 = 𝟒𝟓𝟎𝑲 
 
Num dia de tempestade, a pressão atmosférica caiu 
de 760 mmHg para 730 mmHg. Nessas condições, 
qual o volume final de uma porção de ar que 
inicialmente ocupava l litro? Suponha que a 
temperatura não tenha variado. 
760 𝑚𝑚𝐻𝑔 = 1 𝑎𝑡𝑚 
730 𝑚𝑚𝐻𝑔 = 𝑥 𝑎𝑡𝑚 
𝒙 = 𝟎, 𝟗𝟔 𝒂𝒕𝒎 
 
𝑃1 × 𝑉1 = 𝑃2 × 𝑉2 
1 𝑎𝑡𝑚 × 1𝐿 = 0,96 𝑎𝑡𝑚 × 𝑉2 
𝑽𝟐 = 𝟏, 𝟎𝟒𝟏 𝑳 
 
 
Uma garrafa de 1,5 L, indeformável e seca, foi 
fechada por uma tampa plástica. A pressão ambiente 
era de 1,0 atm e a temperatura, de 27 ºC. Em seguida, 
essa garrafa foi colocada ao sol e, após certo tempo, a 
temperatura em seu interior subiu para 57 ºC e a 
tampa foi arremessada pelo efeito da pressão interna. 
Qual era a pressão no interior da garrafa no instante 
imediatamente anterior à expulsão da tampa plástica? 
 
∆𝑻 = 
𝑇𝑓 − 𝑇𝑖
𝑇𝑖
 
∆𝑻 = 
330𝐾 − 300𝐾
300𝐾
 
∆𝑻 = 𝟎, 𝟏 × 𝟏𝟎𝟎% = 𝟏𝟎% 
 
Como volume de gás constante, número de 
moléculas constante, e por PV = nRT, tempos que 
um aumento de T em 10% deve ser espelhado num 
aumento da pressão em 10%. Assim, se a pressão 
inicial era 1 atm, antes da expulsão da tampa temos 
10% mais pressão, logo a pressão era de 1,1 atm. 
 
100 L de um gás submetido a 27 ºC são aquecidos a 
87 ºC e a pressão é mantida constante. Qual o volume 
ocupado pelo gás a 87 ºC? 
𝑉1
𝑇1
=
𝑉2
𝑇2
 
100𝐿
300 𝐾
=
𝑉2
360 𝐾
 
𝑽𝟐 = 𝟏𝟐𝟎𝑳 
 
100 mL de gás metano, a 37 ºC são aquecidos a 57ºC, 
à pressão constante. Calcule o novo volume, em L. 
𝑉1
𝑇1
=
𝑉2
𝑇2
 
0,1𝐿
310𝐾
=
𝑉2
330𝐾
 
𝑽𝟐 = 𝟎, 𝟏𝟎𝟔𝟓𝑳 
 
A 27 ºC determinada massa de gás carbônico (CO2) 
ocupa o volume de 5000 cm3 e exerce a pressão de 
580 mmHg. Calcule a massa desse gás. (Dados: 
C=14 g/mol; O = 16 g/mol) 
760 𝑚𝑚𝐻𝑔 = 1 𝑎𝑡𝑚 
580 𝑚𝑚𝐻𝑔 = 𝑥 𝑎𝑡𝑚 
𝑥 = 0,7632 𝑎𝑡𝑚 
 
𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇 
0,7632 × 5𝐿 =
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎
(14 + 32)
× 0,082 × 300𝐾 
𝒎𝒂𝒔𝒔𝒂 = 𝟕, 𝟏𝟑𝒈 
 
À temperatura constante, o volume ocupado por um 
gás depende da pressão a que é submetido. Assim, 
uma amostra de O2 ocupa um volume de 441,62 mL 
quando sob pressão de 740,00 mmHg. Que volume 
ocupará a massa gasosa, quando sob pressão de 1,0 
atm? 
760 𝑚𝑚𝐻𝑔 = 1 𝑎𝑡𝑚 
740 𝑚𝑚𝐻𝑔 = 𝑥 𝑎𝑡𝑚 
𝑥 = 0,97368 𝑎𝑡𝑚 
 
𝑃1 × 𝑉1 = 𝑃2 × 𝑉2 
0,97368 𝑎𝑡𝑚 × 0,44162 𝐿 = 1 𝑎𝑡𝑚 × 𝑉2 
𝑽𝟐 = 𝟎, 𝟒𝟑𝑳 
 
 
Calcule a massa de gás metano (CH4) necessária 
para, a 27 °C e ocupando o volume de 24600 cm3, 
exercer a pressão de 190 mmHg. (Dados: C = 12 
g/mol; H = 1 g/mol). 
 
760 𝑚𝑚𝐻𝑔 = 1 𝑎𝑡𝑚 
190 𝑚𝑚𝐻𝑔 = 𝑥 𝑎𝑡𝑚 
𝑥 = 0,25 𝑎𝑡𝑚 
 
𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇 
0,25 𝑎𝑡𝑚 × 24,6𝐿 =
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎
(12 + 4)
× 0,082 × 300𝐾 
𝒎𝒂𝒔𝒔𝒂 = 𝟒𝒈 
 
Calcule o volume, em litros, que deve ocupar 0,068 
kg de gás amoníaco (NH3) para que, à temperatura de 
32 ºC, esse gás exerça a pressão de 1830mmHg. 
(Dados: N = 14 g/mol; H = 1 g/mol) 
 
760 𝑚𝑚𝐻𝑔 = 1 𝑎𝑡𝑚 
1830 𝑚𝑚𝐻𝑔 = 𝑥 𝑎𝑡𝑚 
𝑥 = 2,41 𝑎𝑡𝑚 
 
𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇 
2,41 𝑎𝑡𝑚 × 𝑉 =
68𝑔
(14 + 3)
× 0,082 × 305𝐾 
𝑽 = 𝟒𝟏, 𝟓𝟒 𝑳 
 
Determine, em gramas, a massa de gás hidrogênio 
(H2) necessária para exercer a pressão de 900 mmHg 
a 27° C, num recipiente com capacidade de 24,92 L. 
760 𝑚𝑚𝐻𝑔 = 1 𝑎𝑡𝑚 
900 𝑚𝑚𝐻𝑔 = 𝑥 𝑎𝑡𝑚 
𝑥 = 1,18 𝑎𝑡𝑚 
 
𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇 
1,18 𝑎𝑡𝑚 × 24,92𝐿 =
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎
(2)
× 0,082 × 305𝐾 
𝒎𝒂𝒔𝒔𝒂 = 𝟐, 𝟑𝟔 𝒈