001 Estequiometria introdução

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IntroduIntroduçção ao Cão ao Cáálculolculo
EstequiomEstequioméétricotrico
Conceitos fundamentais
AtenAtençção:ão: Recentemente a IUPAC alterou Recentemente a IUPAC alterou 
o valor da pressãoo valor da pressão-- padrão, de modo padrão, de modo 
que as CNTP têm os seguintes valores: que as CNTP têm os seguintes valores: 
T = 0oC ou 273K e P = 100 000 Pa T = 0oC ou 273K e P = 100 000 Pa 
(0,987 (0,987 atmatm). Desta maneira ). Desta maneira o volume o volume 
molarmolar fica igual a fica igual a 22,7 L/mol22,7 L/mol
AtenAtençção:ão: Recentemente a IUPAC alterou o valor da pressãoRecentemente a IUPAC alterou o valor da pressão--
padrão, de modo que as CNTP têm os seguintes valores:padrão, de modo que as CNTP têm os seguintes valores:
T = 0T = 0ooC ou 273K e P = 100 000 Pa (0,987 C ou 273K e P = 100 000 Pa (0,987 atmatm). Desta maneira ). Desta maneira 
o volume molaro volume molar fica igual a 22,7 L/molfica igual a 22,7 L/mol
C.N.T.P
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1 atm (antiga)
0,987 atm (nova)
0oC ou 273K
No final do sNo final do sééculo XVIII, a Quculo XVIII, a Quíímica se mica se 
firma como firma como ““ciênciaciência””, principalmente , principalmente 
devido aos experimentos e observadevido aos experimentos e observaçções ões 
de cientistas, como Lavoisier, Proust e de cientistas, como Lavoisier, Proust e 
Dalton. Esses experimentos foram Dalton. Esses experimentos foram 
realizados com base nas observarealizados com base nas observaçções das ões das 
massas das substâncias que participavam massas das substâncias que participavam 
dos fenômenos qudos fenômenos quíímicos, damicos, daíí o nome o nome leis leis 
PonderaisPonderais ..
Leis ponderaisLeis ponderais
Joseph Louis Proust (1754-1826) 
Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794) 
(Lei da Conservação da massa)
(Lei das proporções fixas ou 
definidas)
CCáálculo estequiomlculo estequioméétricotrico
É o cálculo das quantidades de reagentes e/ou produtos 
das reações químicas em mols, em massa, em volume, 
número de átomos e moléculas, realizado como 
conseqüência da lei de Proust, executado, em geral, 
com auxílio das equações químicas correlatas.
A palavra estequiometria é de origem grega e significa 
medida de uma substância.
Estéquio: do grego Stoikheion (elemento ou 
substância)
Metria: do grego metron (medida)