3 ava calculo de formula

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AVALIAÇÃO DE QUÍMICA
	
	ASSUNTO: Cálculo de fórmula: mínima, centesimal e molecular
	
	ALUNO(A): Nº:
	
	TURMA: 	 DATA: ∕ ∕
	
	PROFESSORA: Michele Moreira dos Santos
	NOTA:
Questão 1 ––––––––––––––––––––––––––|
(FATEC-SP) Eugenol, o componente ativo do óleo do cravo-da-índia, tem massa molar 164 g/mol e fórmula empírica C10H12O2. 
Dados: massas molares (g/mol): 
H.......... 1; C.......... 12; O.......... 16 
A porcentagem em massa de hidrogênio no eugenol é, aproximadamente, 
(A) 19,5 % (D) 6,0 %
(B) 36,5 % (E) 73,0 % 
(C) 60,0 % 
Questão 2 ––––––––––––––––––––––––––|
(UFM-RS) A fórmula percentual indica a massa de cada elemento químico que existe em 100 partes de massa da substância. Considerando a sacarose, C12H22O11, açúcar extraído da cana de açúcar e da beterraba, é correto afirmar que a composição percentual do carbono, de hidrogênio e de oxigênio nessa molécula é respectivamente:
Dados: C=12; H=1; O=16
(A)     (40,1; 7,4 e 52,4)%
(B)     (42,1; 6,4 e 51,4)%
(C)     (41,1; 8,4 e 50,4)%
(D)     (43,1; 5,4 e 51,4)%
(E)     (43,1; 4,4 e 52,4)%
Questão 3 ––––––––––––––––––––––––––|
(UFV-MG) Uma substância pura de massa igual a 32,00 g foi submetida a análise elementar e verificou-se que continha 10,00 g de cálcio, 6,08 g de carbono e 15,92 g de oxigênio. Qual o teor (porcentagem) de cada elemento na substância?
(A) 25%; 15%; 60% (D) 30%; 20%; 50%
(B) 31,2%; 19%; 49% (E) 31,2%; 19%; 49,7%
(C) 31%; 19%; 50%
Questão 4 ––––––––––––––––––––––––––|
A composição centesimal da aspirina pura (AAS) usada como antitérmico  é 60% de carbono, 4,44% de hidrogênio e 35,56% de oxigênio. A fórmula mínima é:
Dados: C=12; H=1; O=16
(A) C5H4O2 (D) C2HO
(B) C2H4O (E) C5H4O
(C) C2H2O
Questão 5 ––––––––––––––––––––––––––|
Um dos constituintes do calcário, da casca de ovo, da pérola, da concha do mar, usado como matéria-prima na produção do cimento, tem a seguinte composição percentual: 40% de cálcio,  12,0% de carbono e 48,0% de oxigênio. Sabendo-se que a sua massa molar é 100g/mol, podemos afirmar que a sua fórmula molecular é:
Dados: Ca=40; C=12; O=16
(A) CaC3O2 (D) CaCO3
(B) CaC2O4 (E) CaC2O6
(C) CaCO2
 
Questão 6 ––––––––––––––––––––––––––|
O ácido butanoico é o componente orgânico encontrado na manteiga rançosa, sendo um dos responsáveis pelo seu odor e sabor peculiares. É formado após a ação de micro-organismos sobre moléculas de gordura (triglicerídeos) presentes na manteiga. O composto é formado por quatro átomos de carbonos, oito átomos de hidrogênios e dois átomos de oxigênio. É correto afirmar que a fórmula molecular é igual a fórmula mínima? Justifique.
Questão 7 ––––––––––––––––––––––––––|
A fórmula mínima de uma substância é CH4 e sua massa molecular é 96 g/mol. A fórmula molecular dessa substância é:
(A) C6H12 (D) C6H
(B) C6H24 (E) CH2
(C) CH25
Questão 8 ––––––––––––––––––––––––––|
Um composto encerra 80% de C e tem massa molar igual a 75 g/mol. Quantos átomos de C contém a molécula desse composto? C=12
(A) 1. (B) 2. (C) 3. (D) 4. (E) 5.
“O conhecimento é como um jardim: se não for cultivado, não pode ser colhido!”
Provérbio Africano