EXERCÍCIOS ACIDOS E BASES

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ÁCIDOS E BASES
Questão 1
Com relação aos oxiácidos, sabe-se que ácidos com sufixo “oso” apresentam um oxigênio a menos que os terminados em “ico”. Com base nisso, assinale a alternativa que completa corretamente os espaços em branco na tabela abaixo respectivamente:
Exercícios sobre nomenclatura dos ácidos
a) H2NO3, ácido fosforídrico, ácido sulfuroso
b) HNO2, ácido fosforídrico, ácido sulfuroso
c) H2NO3, ácido fosfórico, ácido sulfídrico
d) HNO2, ácido fosfórico, ácido sulfuroso
e) H2NO3, ácido fosfórico, ácido sulfuroso
Questão 2
Elementos de um mesmo grupo apresentam similaridades nas propriedades e também nas fórmulas que podem formar. Por exemplo, existem alguns halogênios, como o cloro, o bromo e o iodo, que têm a capacidade de formar quatro tipos de oxiácidos diferentes. Veja o caso do cloro: HClO (ácido hipocloroso), HClO2 (ácido cloroso), HClO3 (ácido clórico) e HClO4 (ácido perclórico). De acordo com essas informações, indique o nome correto do seguinte ácido: HbrO2:
a) Ácido bromídrico.
b) Ácido hipobromoso.
c) Ácido brômico.
d) Ácido perbrômico
e) Ácido bromoso.
Questão 3
A água da chuva é naturalmente ácida em virtude da presença normal de CO2(g)(dióxido de carbono) na atmosfera, que reage com a água e forma o ácido de fórmula H2CO3(aq). No entanto, óxidos de enxofre, como o SO2(g), e de nitrogênio, como o NO2(g), contribuem para elevar ainda mais o pH da água, porque, ao se combinar com ela, eles reagem e formam os ácidos H2SO3(aq) e HNO3(aq). Os nomes respectivos dos três ácidos mencionados são:
a) carbônico, sulfúrico e nítrico.
b) carbônico, sulfuroso e nítrico.
c) carbonoso, sulfuroso e nitroso.
d) percarbônico, persulfúrico e nítrico.
e) hipocarbonoso, sulfúrico e hiponitroso.
Questão 4
(UFPB) Os ácidos são substâncias químicas sempre presentes no cotidiano do homem. Por exemplo, durante a amamentação, era comum usar-se água boricada (solução aquosa que contém ácido bórico) para fazer a assepsia do seio da mãe; para limpezas mais fortes da casa, emprega-se ácido muriático (solução aquosa de ácido clorídrico); nos refrigerantes, encontra-se o ácido carbônico; e, no ovo podre, o mau cheiro é devido à presença do ácido sulfídrico.
Esses ácidos podem ser representados, respectivamente, pelas seguintes fórmulas moleculares:
a) H3BO3, HCl, H2CO2 e H2SO4
b) H2BO3, HCl, H2CO3 e H2S
c) H3BO3, HClO3, H2SO3 e H2CO2
d) H2BO3, HClO4, H2S e H2CO3
e) H3BO3, HCl, H2CO3 e H2S
Questão 5
(Mack-SP) Certo informe publicitário alerta para o fato de que, se o indivíduo tem azia ou pirose com grande frequência, deve procurar um médico, pois pode estar ocorrendo refluxo gastroesofágico, isto é, o retorno do conteúdo ácido do estômago. A fórmula e o nome do ácido que, nesse caso, provoca queimação no estômago, a rouquidão e mesmo dor toráxica são:
a) Hcl e ácido clórico.
b) HClO2e ácido cloroso.
c) HClO3e ácido clórico.
d) HClO3 e ácido clorídrico.
e) HCl e ácido clorídrico.
ver resposta
Questão 6
(UFSM-RS) Associe a coluna 2 à coluna 1, considerando os ácidos.
	Coluna 1
1. H4P2O7
2. H3PO3
3. H3PO4
4. HClO2
5. HClO3
6. HClO4
7. H2SO3
8. HNO2
 
 
	Coluna 2
a) fosfórico
b) fosforoso
c) nitroso
d) nítrico
e) hipofosforoso
f) pirofosfórico
g) sulfuroso
h) cloroso
i) perclórico
j) clórico
l) sulfúrico
A sequência das combinações corretas é:
a) 1e - 2f - 3a - 4h - 5b - 6j - 7g - 8d.
b) 1f - 2e - 3b - 4j - 5h - 6i - 7l - 8c.
c) 1b - 2e - 3f - 4i - 5j - 6h - 7g - 8d.
d) 1e - 2b - 3f - 4j - 5i - 6h - 7l - 8d.
e) 1f - 2b - 3a - 4h - 5j - 6i - 7g - 8c.
QUESTÃO 1
Dadas as espécies químicas a seguir, qual delas pode ser classificada como um ácido de Arrhenius?
a) Na2CO3
b) KOH
c) Na2O
d) HCl
e) LiH
QUESTÃO 2
(FGV SP) A amônia é um composto muito versátil, pois seu comportamento químico possibilita seu emprego em várias reações químicas em diversos mecanismos reacionais, como em
I- HBr(g) + NH3(aq) → NH4+(aq) + Br–(aq)
II- NH3(g) + CH3–(g) → CH4(g) + NH2–(g)
De acordo com o conceito ácido-base de Lewis, em I a amônia é classificada como _______. De acordo com o conceito ácido-base de Brösnted-Lowry, a amônia é classificada em I e II, respectivamente, como _______ e _______.
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas.
a) base … ácido … base
b) base … base … ácido
c) base … ácido… ácido
d) ácido … ácido … base
e) ácido … base … base
QUESTÃO 3
(FGV SP) A água participa em reações com diversas espécies químicas, o que faz com que ela seja empregada como solvente e reagente; além disso, ela toma parte em muitos processos, formando espécies intermediárias e mais reativas.
I. HNO2 + H2O → NO2– + H3O+
II. NH3 + H2O → NH4+ + OH–
III. O2– + H2O → OH– + OH–
De acordo com a teoria de ácidos e bases de Brönsted-Lowry, a classificação correta da água nas equações I, II e III é, respectivamente:
a) base, base e ácido.
b) base, ácido e ácido.
c) base, ácido e base.
d) ácido, base e ácido.
e) ácido, base e base.
QUESTÃO 4
(UNIUBE MG) Uma maneira de extração do petróleo atualmente é através do pré-sal, mesmo sendo um método que produz grande poluição devido aos seus muitos derivados, como, por exemplo, o enxofre, o dióxido de carbono e outros gases poluentes. Acredita-se que esses fatores devem ser considerados na decisão de exploração desse tipo de petróleo, pois os benefícios podem significar a contramão do processo de evolução do homem. Outro fator importante é que os oceanos, além das plantas, atuam na retirada do excesso de dióxido de carbono da atmosfera em aproximadamente 30% do que é emitido no mundo anualmente, e podendo interferir na formação de corais, conchas, podendo comprometer a cadeia alimentar dos animais marinhos. O gás carbônico, quando reage com a água, pode formar os seguintes equilíbrios químicos:
CO2(g) + H2O(l) → H2CO3(aq)
H2CO3(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + HCO3–(aq)
HCO3–(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + CO32–(aq)
Observando essas reações, é possível afirmar que:
I. A água é considerada um ácido de Arrhenius ao interagir com o dióxido de carbono.
II. O H2CO3 é um ácido de Bronsted e Lowry.
III. O íon H3O+ é um ácido conjugado, segundo Bronsted e Lowry.
IV. As espécies na equação química H2CO3 e HCO3- são consideradas, respectivamente, ácido e base conjugada, segundo Bronsted e Lowry.
V. As espécies HCO3– e CO32– podem ser consideradas, respectivamente, ácido e base conjugada, segundo Bronsted e Lowry.
Estão CORRETAS as afirmativas contidas em:
a) I, II e IV, apenas
b) II, III, e V, apenas
c) I, II, V, apenas
d) I, III, IV e V, apenas
e) II, III, IV e V, apenas
QUESTÃO 5
Tendo conhecimento sobre a teoria ácido-base de Lewis e considerando as possíveis reações que podem ocorrer entre as espécies, indique quantas das espécies a seguir agem como um ácido ou uma base:
H3O+, H2O, OH– e H+
a) Três ácidos e duas bases.
b) Dois ácidos e uma base.
c) Um ácido e uma base.
d) Dois ácidos e duas bases.
e) Um ácido e duas bases.
1) Um próton pode ser representado por:
a)  H0                     
b) H-                            
c) e+                            
d) e-                 
e) H+.
2) (PUC) Segundo Brönsted-Lowry, um ácido é uma base conjugada, diferem entre si por:
a) um próton                                                       
b) uma hidroxilia                                                  
c) um hidroxônio
d) um par de elétrons
e) uma ligação covalente.
3) (ITA) “Ácido é uma substância capaz de receber 1 par de elétrons”.
A definição acima corresponde à proposta de:
a)  Arrhenius                  
b) Brönsted                                                     
c) Lavoisier
d)  Lewis                        
e) Ostwald
4) Ag+ é um ácido:
a) de Arrhenius                                     
b) de Brönsted                                    
c) de Lewis
d) nas três teorias                                   
e) Ag+ não é um ácido.
5)  (PUC) Um ácido de Lewis deve ter:
a)   hidrogênio ionizávelb)  oxigênio em sua molécula                             
c)   baixa densidade eletrônica
d) larga densidade eletrônica
e) caráter iônico.
6) Escrever a equação da reação que ocorre quando se dissolve cianeto de hidrogênio em água. Indicar quais espécies químicas são ácidos de Brönsted e quais são bases de Brönsted.
7) No processo: HF + H2O - H3O+ + F-, determine os pares conjugados de acordo com a teoria de Brönsted-Lowry:
8) . Sabe-se que em água, alguns ácidos são melhores doadores de prótons que outros e algumas bases são melhores receptoras de prótons que outras. Segundo Bronsted, por exemplo, o HCO é um bom doador de prótons e considerado um ácido forte.
De acordo com Bronsted, pode-se afirmar
a) Quanto mais forte a base, mais forte é seu ácido conjugado.            
b) Quanto mais forte o ácido, mais fraca é sua base conjugada.        
c) Quanto mais fraco o ácido, mais fraca é sua base conjugada.
d) Quanto mais forte a base mais fraca é sua base conjugada.
e) Quanto mais forte o ácido mais fraco é seu ácido conjugado.
9) Os óxidos metálicos e não-metálicos reagem com água, ácidos e bases. Quando da reação com água fornecem ácidos ou bases, de acordo com sua classificação.
Assim, qual dos óxidos a seguir, quando em reação com este solvente, fornece o ácido mais forte?
a) SiO‚  
b) CO‚  
c) Na‚O
d) SO3  
e) MgO
10) Considere os cinco conjuntos de pares de moléculas no estado gasoso:
I - H‚NNH‚ e CHƒNH‚         II - N‚ e NHƒ          III - CØ‚ e H‚CCØ‚                 
IV - N‚ e CO                                  V - CCØ„ e CH„
Qual das opções a seguir contém os conjuntos de pares de moléculas que são respectivamente: básicas, isoeletrônicas e apolares?
a) I, II e III             
b) I, III e IV           
c) II, IV e V          
d) II, III e V           
e) I, IV e V
11) (UFF 2008) Os alquimistas foram muito importantes para a química, a ciência da transformação. Tentando encontrar a pedra filosofal, que teria o poder de transformar qualquer metal em ouro, e o elixir da longa vida, que tornaria o ser humano imortal, criaram um grande número de aparelhos de laboratório e desenvolveram processos importantes para a produção de metais, de papiros, de sabões e de muitas substâncias, como o ácido nítrico, o ácido sulfúrico, o hidróxido de sódio e o hidróxido de potássio. Sobre essas substâncias, ácidos e bases, pode-se afirmar que:
a)  as fórmulas do ácido nítrico e do ácido sulfúrico são HONO3 e H2SO4, respectivamente;
b)  a reação entre ácido nítrico e o ácido sulfúrico conduz à produção de apenas um sal;
c)  o hidróxido de sódio não reage com o ácido nítrico, pois se trata de uma base forte;
d)  na reação entre ácido sulfúrico e o hidróxido de sódio podem ser formados dois sais;
e)  a reação entre o ácido nítrico e o hidróxido de potássio pode conduzir à formação de dois sais: o Cu(NO3)2 e o Na2NO3.
12) Escreva as fórmulas das bases a seguir:
a) Hidróxido de lítio
b) Hidróxido de potássio
c) Hidróxido de estrôncio
d) Hidróxido de bário
e) Hidróxido de ferro II
f) Hidróxido de ferro III
g) Hidróxido cuproso
h) Hidróxido de cobre II
i) Hidróxido de cobre I
j) Hidróxido cúprico
k) Hidróxido de amôniol
l) Hidróxido férrico
m) Hidróxido ferroso
n) Hidróxido plúmbico
o) Hidróxido plumboso
p) Hidróxido de chumbo IV
q) Hidróxido de chumbo II
13) As bases, segundo a teoria de Arrhenius, são aquelas substâncias que, em solução aquosa, sofrem dissociação iônica, liberando como único ânion a hidroxila (OH-). Considerando que o OH é obrigatório na composição de toda base, elas também são chamadas de hidróxidos. Com base nisso, dê a nomenclatura das seguintes bases:
a)     KOH
b)     CsOH
c)     Ba(OH)2
d)     Sr(OH)2
e)     Fe(OH)2
f)      Fe(OH)3
g)     Pb(OH)4
h)     NH4OH
14) Dados os seguintes cátions (Hg+2, Li+, Ag+, Fe+2, Pt+4 e Sn+2), forneça as fórmulas de suas bases e seus respectivos nomes.
15) Dê os nomes respectivos dos seguintes ácidos:
a) HNO3
b) H3PO2
c) H2SO4
d) HF
e) H4SiO4
16) (UFV-MG) Observe a seguinte estrutura química:
  
O nome do composto representado acima é:
a) peróxido de fósforo
b) hidrácido fosforoso
c) hidróxido de fósforo
d) óxido hidrofosfórico
e) ácido fosfórico.
17) Forneça a nomenclatura para os ácidos:
1. HClO2
2. H3PO4
3. HClO4
4. H2SO3
5. H4P2O7
6. HClO3
7. HNO2
8. H3PO3
18) Numa série de ácidos, chamamos de mais forte aquele que: 
a) reage mais rapidamente com metais. 
b) tem maior constante de dissociação. 
c) tem menor constante de dissociação. 
d) consome menos moles de NaOH por mol de ácido na reação de neutralização. 
e) consome mais moles e NaOH por mol de ácido na reação de neutralização.
19) Dadas as substâncias NaHCBaCO3, H3C-COOH, BF3; HCgO e Cu, é correto afirmar que: 
a) NaHCBaCO3 é um sal de solução básica. 
b) H3C-COOH é uma base de Arrhenius, pois libera OH em água. 
c) BF3 é uma base de Bronsted-LowrY2O3, pois o boro tem par eletrônico disponível. 
d) HCgO é uma base cuja nomenclatura é hidróxido de cloro. 
e) Cu reage com HCg diluído produzindo um sal de solução básica.
20) Nas reações representadas pelas equações:
I.(CBaCO3)2(aq) + 2H+(aq) → CO2(g) + H2O(g)
II.NH3(g) + H2O(g) → (NH4)+(aq) + OH(aq)
III.Cu2(aq) + 2OH(aq) → Cu (OH)2(s)IV. (HSO4)(aq) + OH(aq) → (SO4)2(aq) + H2O(g)
Há ácido de Arrhenius SOMENTE em:
a) I 
b) II 
c) III 
d) II e IV 
e) III e IV.
21) Considere as espécies sublinhadas contidas na coluna da esquerda com os conceitos enunciados na coluna da direita Assinale a opção que apresenta, apenas, associações corretas: 
a) 1-10, 2-6, 3-10, 4-7.
b) 1-9, 3-7, 3-9, 4-8.
c) 1-7, 2-8, 3-9, 4-7.
d) 1-7, 2-8, 3-9, 4-8.
e) 1-9, 2-6, 3-10, 4-7.
22) A histamina é uma das substâncias responsáveis por reações alérgicas, como as que ocorrem ao se tocar em determinadas plantas. A sua fórmula é Sobre as suas características ácido-básicas, pode-se afirmar que se trata de
a) um ácido de Lewis, pois apresenta elétrons livres nos nitrogênios.
b) uma base de Bronsted-LowrY2O3, pois o hidrogênio ligado ao nitrogênio 3 é ionizável.
c) uma base de Lewis, pois apresenta elétrons livres nos nitrogênios.
d) um ácido de Arrhenius, pois libera, em meio aquoso, os hidrogênios ligados aos átomos de carbono.
e) um ácido de Lewis, pois apresenta elétrons livres no nitrogênio 3.
23) Assinale a alternativa que indica a espécie química que ao reagir com a água, pode funcionar como ácido de Bronsted.a) OH 
b) O2 
c) HCBaCO3 
d) SO4-2 
e) H
24) Assinale, entre as alternativas abaixo, a fórmula de um composto que é uma Base de Lewis: a) CH4 
b) C6H6 
c) NH2CH2CH3 
d) B Cg3 
e) SiCg4
25) Na reação: NH4 + + S2 → NH3 + HS,o íon sulfeto (S2) é uma espécie de característica:a) básica, segundo a teoria de Bronsted - LowrY2O3. 
b) básica, segundo a teoria de Arrhenius.
c) ácida, segundo a teoria de Lewis.
d) ácida, segundo a teoria de Bronsted-LowrY2O3.
e) ácida, segundo a teoria de Arrhenius.
26) Sabe-se que em água, alguns ácidos são melhores doadores de prótons que outros e algumas bases são melhores receptoras de prótons que outras. Segundo Bronsted, por exemplo, o HCg é um bom doador de prótons e considerado um ácido forte. De acordo com Bronsted, pode-se afirmar: 
a) Quanto mais forte a base, mais forte é seu ácido conjugado. 
b) Quanto mais forte o ácido, mais fraca é sua base conjugada. 
c) Quanto mais fraco o ácido, mais fraca é sua base conjugada. 
d) Quanto mais forte a base mais fraca é sua base conjugada. 
e) Quanto mais forte o ácido mais fraco é seu ácido conjugado.
Gabarito:
1) E  2) A  3) D  4) C  5) C  6) Seja a reação de ionização do HCN: HCN + H2O DH3O+ + CN-
       Ácidos de Brönsted:        HCN e H3O+
       Bases de Brönsted:         H2O e CN-
7) próton
       HF     +     H2O        ¾¾ - H3O+   +   F-
     ácido1        base1         ácido2         base2
       1° par conjugado:     HF e F-
       2° par conjugado:H2O e H3O
8) B  9) D  10) E  11) D  
12) 
LiOH
KOH
Sr(OH)2
Ba(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
CuOH
Cu(OH)2
CuOH
Cu(OH)2
NH4OH
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Pb(OH)4
Pb(OH)2
Pb(OH)4
Pb(OH)2
13)  a)     KOH: Hidróxido de potássio
b)     CsOH: Hidróxido de césio
c)     Ba(OH)2: Hidróxido de bário
d)     Sr(OH)2 : Hidróxido de estrôncio
e)     Fe(OH)2: Hidróxido de ferro II ou hidróxido ferroso
f)      Fe(OH)3: Hidróxido de ferro III ou hidróxido férrico
g)     Pb(OH)4: Hidróxido de chumbo IV ou plúmbico
h)     NH4OH: Hidróxido de amônio 
14) Hg(OH)2: Hidróxido mercúrico ou hidróxido de mercúrio II
       LiOH: Hidróxido de lítio
      AgOH: Hidróxido de prata
     Fe(OH)2: Hidróxido de ferro II ou hidróxido ferroso
    Pt(OH)4: Hidróxido platínico ou hidróxido de platina IV
    Sn(OH)2: Hidróxido estanoso ou hidróxido de estanho II
15) a) Ácido nítrico
       b) Ácido hipofosforoso
      c) Ácido sulfúrico
     d) Ácido fluorídrico
      e) Ácido ortosilicico
16) E
17) 1. ácido cloroso
2. ácido fosfórico
3. ácido perclórico
4. ácido sulfuroso
5. ácido pirofosfórico
6. ácido clórico
7. ácido nitroso
8. ácido fosforoso
18) B   19) A   20) A   21) E  22) C  23) C  24) C  25) A  26) B