Fórmula Molecular e Índice de Deficiência de Hidrogênio

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TÓPICO 02: FÓRMULA MOLECULAR
A partir do momento em que se obtêm a massa molar e a fórmula 
empírica, pode-se determinar a fórmula molecular. Frequentemente o peso 
da fórmula empírica e a massa molecular são o mesmo. Neste caso a fórmula 
molecular coincide com a fórmula empírica. Mas em outros casos não ocorre 
esta coincidência. Nestes casos divide-se a massa molecular pela massa da 
fórmula empírica para se saber quantas vezes a fórmula molecular 
corresponde a fórmula empírica.
O caso da Glicose, por exemplo, que apresenta a massa molecular de 
180 e a massa da fórmula empírica ( ) é 30. Dividindo-se a massa 
molecular pela massa da fórmula empírica encontra um fator 
06. Consequentemente a fórmula molecular será , ou seja, .
ÍNDICE DEDEFICIÊNCIA DEHIDROGÊNIO
Como calcular o IDH para moléculas que possuem C, H, O, N e 
Halogênios.
A. Veja a fórmula molecular do composto em questão. O composto possui 
7(sete) carbonos.
B. Faça a fórmula molecular do alcano correspondente baseado na 
fórmula geral dos mesmos 
Quando o composto possuir N, em vez de utilizar a fórmula molecular do 
alcano usa-se uma fórmula,
onde x corresponde ao número de N. No caso de halogênio conta-se como 
sendo hidrogênio, ou seja, acrescenta-se os halogênios aos hidrogênios.
C. Faça diferença entre a fórmula do alcano e a fórmula do composto em 
questão. 
D. O IDH = 1 significa que o composto possui uma ligação ∏ (pi) ou um 
ciclo. 
EXEMPLO
Calcule o IDH de um composto de fórmula molecular 
RESOLUÇÃO
O composto possui 10 carbonos. A fórmula do alcano 
correspondente é: . O oxigênio não é considerado. A diferença 
entre a fórmula molecular e o alcano é de 8H. Dividindo por 2, 
obtêm-se o IDH =4.
QUÍMICA ORGÂNICA III
AULA 01: INTRODUÇÃO A ESPECTROSCOPIA DE INFRAVERMELHO
EXERCITANDO
Calcule o IDH do composto cuja fórmula molecular é 
Calcule o IDH do composto cuja fórmula molecular 
Façamos agora outro tipo de exercício. Neste caso fornece-se o 
composto e queremos obter a fórmula molecular. Calcule a fórmula 
molecular da nicotina.
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a.Qual o número de carbono? O número de carbono é igual a 10.
b.Qual o número de nitrogênio? O número de nitrogênio é igual 
a 2.
c.A fórmula do composto de cadeia aberta saturada com 10 
carbonos e 2 nitrogênios é 
, baseado na fórmula geral 
d.Qual a soma de ciclos e ligações π? A soma é igual a 5 que 
multiplicado por 2 é igual a 10, que será subtraído de 24H 
resultando 14. Então a fórmula molecular é 
Nicotina
Determine a fórmula molecular dos compostos a seguir.
FONTES DAS IMAGENS
Responsável: Prof. Francisco José de Queiroz 
Universidade Federal do Ceará - Instituto UFC Virtual