Relatório Química Geral Peroxido de hidrogênio

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Universidade Tecnológica Federal do Paraná
Campus – Londrina
EMERSON SOUZA DE ALMEIDA
Professor(a): MARCIA CAMILO
Disciplina: QUÍMICA GERAL - EXPERIMENTAL
RELATÓRIO EXPERIMENTAL DE QUÍMICA
DECOMPOSIÇÃO DO PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO
LONDRINA
2014
Universidade Tecnológica Federal do Paraná 
Campus – Londrina
EMERSON SOUZA DE ALMEIDA
RELATÓRIO EXPERIMENTAL DE QUÍMICA
DECOMPOSIÇÃO DO PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO
Relatório cientifico laboratorial apresentado no curso de Licenciatura em Química, na Universidade Tecnológica Federal do Paraná - UTFPR, Campus Londrina.
Orientador(a): Prof . Marcia Camilo 
LONDRINA
2014
RESUMO
O peroxido de hidrogênio (H2O2) é um composto que não fornece riscos ao ambiente, pois esta sempre liberando oxigênio e agua, por isso é bastante utilizado para realizar assepsia. Este relatório tem como função observar a liberação do oxigênio em forma de gás, tanto em estado normal quanto por meio de catalisadores.
INTRODUÇÃO
A água oxigenada ou peróxido de hidrogênio (H2O2) esta claramente presente em nosso cotidiano tendo como exemplo disso quando a usamos em ferimentos para fazer assepsia; descoloração de pêlos e cabelos; alvejantes de tecidos e outros. Isso acontece graças à algumas características sendo elas: altamente oxidante; muito reativo; estável e como produto de sua reação libera gás oxigênio e água.
Como esse composto esta sempre liberado O2 chamamos esse processo de decomposição do peróxido de hidrogênio, quem também pode ser expressada pela equação química 2 H2O2(aq) → 2 H2O(l) + O2(g) .Como já dito esse peróxido em condições normais libera constantemente oxigênio em forma de gás porém de uma forma mais lenta, e para mostrar como esse processo é frequente será feito um experimento para tornar visível. Na sequencia será feito o mesmo procedimento só que usando um catalisador (substancia que aumenta a velocidade da reação mas não altera a composição química, logo a mesma não faz parte) e deixar nítido a sua forte reatividade. Já que esse composto possui esse caráter de ser muito reativo, também pode explicar o porque é armazenado em frascos escuros já que em contato com a luz também pode ocorrer o a aceleração do processo (fotólise).
Essa característica também pode evidenciar o porque que forma espuma quando colocamos agua oxigenada nos ferimentos e cortes, pois nos sangue há uma enzima que faz o mesmo papel dos catalisadores, fazendo então borbulhar e matando a maior parte das bactérias anaeróbicas.
Vale ressaltar também que a água oxigenada libera calor em qualquer reação, podendo assim dar inicio a incêndios se não forem tomado os devidos cuidados.
OBJETIVO
Observar a emissão de oxigênio gasoso do peroxido de hidrogênio na sua forma estável e com a presença de catalisador
MATERIAS
-Frasco de kitassato
-Mangueira
-Frasco coletor
-Proveta graduada
-Espátula 
-Água oxigenada (H2O2) 10 Volumes
-Água oxigenada (H2O2) 20 Volumes
-Água (H2O)
-Cloreto de Ferro III
MÉTODOS
Encha o frasco coletor com água (H2O) em seguida mergulhe a proveta, sem deixar nenhuma bolha existente, depois adicione 3mL de água oxigenada (H2O2) 10 Volumes no frasco de Kitassato e rapidamente coloque a mangueira e interligue na proveta, afim de medir o volume de gás liberado
No segundo experimento foi enchido o frasco coletor com água (H2O) , mergulhou a proveta e eliminado quaisquer bolhas existentes, em seguida foi adicionado 10mL de água oxigenada (H2O2) 10 Volumes no frasco de Kitassato , feito isso foi adicionado um pitada de cloreto de Ferro III com a espátula e rapidamente ligou a mangueira e interligando na proveta afim, também, de fazer a medição do volume de gás liberado
No terceiro experimento foi repetido o mesmo método anterior, porém foi usado água oxigenada (H2O2) 20 Volumes invés de água oxigenada (H2O2) 10 Volumes.
RESULTADOS
 
	Sistemas
	Volume de gás obtido
	Velocidade média da reação
	(H2O2) 10 Vl
	
	
	(H2O2) 10 Vl + FeCl3
	
	
	(H2O2) 20 Vl + FeCl3
	
	
 
Com base no experimento, foi notado que quando em condições normais a decomposição ocorre sim, porém de forma mais lenta. O que não ocorre quando adicionamos o catalisador (ClFe3), na qual a liberação de O2 é praticamente espontânea, sendo mais rápido do que em condições normais.
Já quando usamos a água oxigenada (H2O2) 20 Volumes a reação é mais violenta e há mais liberação de gás oxigênio. Provando de vez que quanto mais concentrado o peróxido for mais reativo ele será, portanto liberará mais O2.
CONCLUSÃO
Com este experimento foi possível notar claramente como o peroxido de hidrogênio libera O2 , e quando liberado esse gás libera também energia em forma de calor , umas das causas de tornar um dos antibactericida mais barato e eficaz, mas sabe-se que essas característica não é favorável apenas para a saúde humana mas também para diversas outras áreas .
REFERÊNCIA BIBLIOGRAFICA
BROWN, Theodore; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce E. Química: A ciência central. 9 ed. São Paulo: Prentice Hall, 2005.