exercicios 6

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Universidade Federal do Ceará 
Centro de Ciências 
Departamento de Química Orgânica e Inorgânica 
Fundamentos de Química Química Gera l e Inorgânica - 2014.1 
P rof Luiz Lopes 
 
Lista de Exercícios 6 
 
 
1. Apresente o desdobramento de campo cristalino para os complexos abaixo: 
 
a) [Cr(OH2)6]2+ (spin-alto) b) [Mn(OH2)6]2+ (spin-alto) 
c) [FeF6]3- (spin-alto) d) [Cr(en)3]3+ (spin-baixo) 
 
2. Fe3+ forma compexos octaédricos com os íons NCS- e NO2-. Um dos complexos apresenta um maior 
número de elétrons desemparelhados do que o outro. Explique essa observação indicando qual complex 
é mais paramagnético e apresente o diagram de desdobramento de campo cristalino para ambos os 
complexos. 
 
3. Uma solução aquosa de [Rh(C2O4)3]3- é amarela; para o [Rh(en)3]3+ é de colaração diferente. O 
xalato ;e um ligante de campo mais fraco do que o en (eyilenodiamin), na série espectroquímica. 
Preveja qual o sentido do deslocamento (para o violeta ou para o vermelho) da coloração para o 
[Rh(en)3]3+. 
 
4. Use o mesmo raciocínio na questão anterior para os complexos [Ti(OH2)6]3+ (violeta) quando a água 
é substituída pelos ligantes CN- e Cl-. 
 
5. Use a TCC para explicar porque o Cu2+ não forma complexos de spin-baixo e spin-alto. 
 
6. O íon oxalate, C2O42-, forma complexos octaédricos com Fe3+ e Ru3+. O complex com Fe3+ é de spin-
alto enquanto que o de Ru3+ é de spin-baixo. Apresente o diagram de desdobramento dos orbitais d 
para ambos. 
 
7. Analise as propriedades magnéticas dos seguintes complexos: [Co(CO)4]- (tetraédrico), [Cr(CN)6]4-, 
[Fe(OH2)6]2+, [Co(NO2)6]4-, [Co(NH3)6]3+, MnO4- (tetraédrico), [Cu(OH2)6]2+. 
 
 
 
Série espectroquímica 
 
CO > CN- > NO2- > en > NH3 > H2O > C2O42- > OH- > F- > Cl- > Br- > I-