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FÍSICO-QUÍMICA APLICADA A FARMÁCIA
Aula 5: Termodinâmica
AULA 5: TERMODINÂMICA
Físico-química aplicada a farmácia
AULA 03: SISTEMA ÚNICO DE SAÚDE (LEIS 8080/90 E 8142/90)
Físico-química Aplicada a Farmácia
Compreender os conceitos associados à entropia; 
Avaliar os critérios de espontaneidade; 
Conhecer o conceito da variação de energia livre de Gibbs;
Analisar o conceito de potencial químico.
Objetivos da aula
AULA 5: TERMODINÂMICA
Físico-química aplicada a farmácia
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Físico-química Aplicada a Farmácia
Termoquímica
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Físico-química aplicada a farmácia
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Físico-química Aplicada a Farmácia
3
Espontaneidade
Podemos dizer que uma transformação é espontânea, quando ela apresenta uma tendência natural de ocorrer. 
Exemplo: um gás se expande para encher o recipiente que ocupa.
Podemos dizer que uma transformação é não espontânea quando ela não apresenta uma tendência natural de ocorrer. 
Exemplo: um gás que já enche um recipiente não se contrai de repente ocupando um volume menor.
Observação: podemos fazer com que transformações não espontâneas ocorram desde que seja realizado trabalho.
Segunda lei da termodinâmica
AULA 5: TERMODINÂMICA
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Segunda lei da termodinâmica
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Entropia (𝑺)
Como os estados de maior desordem são os de maior probabilidade de se encontrar do que os estados ordenados, os sistemas tendem a sofrer aumento de suas entropias.
Processos em que ocorre aumento da entropia
Processo de fusão e evaporação das substâncias;
Processo de expansão e mistura de gases;
Dissolução de sólidos em líquidos;
Decomposição química de uma substância e outros.
Segunda lei da termodinâmica
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Físico-química aplicada a farmácia
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Entropia (𝑺)
Processos em que ocorre diminuição da entropia
Condensação e solidificação de uma substância;
Separação de gases;
Cristalização de um sólido a partir de uma solução;
Síntese química de uma substância.
Segunda lei da termodinâmica
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Segunda lei da termodinâmica
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Segunda lei da termodinâmica
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Físico-química aplicada a farmácia
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Físico-química Aplicada a Farmácia
Variação de entropia devido a transferência de calor 
Para calcular variações de entropia associadas a processos biológicos, temos que primeiro aprender como lidar com transformações físicas simples como, por exemplo, que envolvem aquecimento.
Exemplos:
Os gases possuem entropias mais elevadas do que os sólidos, uma vez que são menos ordenados.
Uma substância em temperatura elevada possui entropia maior do que em baixa temperatura. 
Segunda lei da termodinâmica
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Terceira lei da termodinâmica
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Terceira lei da termodinâmica
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Terceira lei da termodinâmica
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Terceira lei da termodinâmica
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Físico-química Aplicada a Farmácia
Leia os textos para aprofundar os temas trabalhados:
Energia livre de Gibbs. Disponível em: <https://pt.khanacademy.org/science/biology/energy-and-enzymes/free-energy-tutorial/a/gibbs-free-energy>. Acesso em: 24 de abr. de 2017.
Ensino do conceito de equilíbrio químico: Uma breve reflexão. Sabadini, E.; Bianchi, J. C. A. Disponível em: <http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc25/ccd02.pdf>. Acesso em: 24 de abr. de 2017.
Propriedades intensivas e cálculos termoquímicos. Disponível em: <http://quimicanova.sbq.org.br/imagebank/pdf/Vol16No5_470_v16_n5_%2814%29.pdf>. Acesso em: 24 de abr. de 2017.
Saiba mais
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Físico-química Aplicada a Farmácia
VAMOS AOS PRÓXIMOS PASSOS?
 
Equilíbrio químico;
Potencial químico;
Aplicação da termodinâmica em 
sistemas biológicos. 
AVANCE PARA FINALIZAR A APRESENTAÇÃO.
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