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FÍSICO-QUÍMICA APLICADA A FARMÁCIA
Aula 09: Cinética química e enzimática (aula experimental)
AULA 09: CINÉTICA QUÍMICA E ENZIMÁTICA (AULA EXPERIMENTAL)
Físico-química aplicada a farmácia
AULA 01: NOME DA AULA
Disciplina
Objetivos desta aula
Determinar experimentalmente a lei de velocidade de uma reação;
Realizar os cálculos pertinentes;
Traçar os gráficos necessários ao tratamento de dados;
Reconhecer como a concentração dos reagentes influenciam na velocidade da reação.
AULA 09: CINÉTICA QUÍMICA E ENZIMÁTICA (AULA EXPERIMENTAL)
Físico-química aplicada a farmácia
AULA 01: NOME DA AULA
Disciplina
Leis de velocidade e ordem de reação
A aula deverá ser dividida em duas etapas:
No laboratório de química, o professor apresentará a reação a ser realizada e mostrará para os alunos como os cálculos devem ser realizados. 
Em seguida, dividirá a turma em grupos de, no máximo, três alunos por grupo e explicará o procedimento, além de auxiliar na elaboração do mesmo. 
Sugestão de prática: reação de tiossulfato de sódio (Na2S2O3) com ácido clorídrico (HCl), realizando quatro ou cinco pontos para cada reagente.
Aula experimental
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Físico-química aplicada a farmácia
AULA 01: NOME DA AULA
Disciplina
Leis de velocidade e ordem de reação
O professor deverá apresentar o laboratório de informática à turma e, se possível, deverá mostrar, rapidamente, o programam do Excel (ou similar) como ferramenta para a realização dos gráficos.
Aplicação: articulação teoria e prática através de pesquisa bibliográfica e elaboração de relatório.
Avaliação: relatório do experimento realizado.
Aula experimental
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Físico-química aplicada a farmácia
AULA 01: NOME DA AULA
Disciplina
Leis de velocidade e ordem de reação
Padrão de relatório
O relatório das atividades práticas deverá conter os seguintes tópicos:
Título da prática
Objetivo: descrição dos objetivos desejados com a realização da prática.
Introdução: descrição teórica sobre o assunto abordado na prática.
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Físico-química aplicada a farmácia
AULA 01: NOME DA AULA
Disciplina
Leis de velocidade e ordem de reação
Ex.:
...“Um LED é uma fonte de luz que emite em uma determinada faixa de comprimento de onda. O laser emite de maneira semelhante a um LED. No LASER, no entanto, toda a luz obtida a partir do dispositivo, está focada em um único raio. Os LASERs foram primeiramente desenvolvidos a partir de tubos de gás e em outros aparatos fisicamente volumosos. Para se tornarem viáveis economicamente devem se tornar pequenos, baratos e menos frágeis, preferencialmente no estado sólido(1). O raio LASER é gerado quando o material sólido é submetido a uma carga elétrica específica, a qual excita seus elétrons, provocando a emissão dos fótons. Os fótons são então amplificados e refletidos através de microscópicos espelhos existentes nas camadas internas do sólido cristalino gerador “emergindo” em uma extremidade do cristal, com um único raio”...
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Físico-química aplicada a farmácia
AULA 01: NOME DA AULA
Disciplina
Leis de velocidade e ordem de reação
Procedimento experimental: descrição dos procedimentos adotados para a realização da prática. Deverá conter também uma listagem de todos os reagentes e materiais utilizados.
Resultados experimentais: descrição dos resultados obtidos após a realização dos procedimentos experimentais.
Tratamento matemático/cálculos: descrição dos cálculos e do tratamento matemático dispensado aos resultados obtidos.
Conclusões: fechamento da atividade prática. Deverão ser descritas as conclusões obtidas com a realização da prática. As conclusões estão relacionadas aos objetivos.
Aula experimental
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Físico-química aplicada a farmácia
AULA 01: NOME DA AULA
Disciplina
Leis de velocidade e ordem de reação
Referências bibliográficas: listagem de toda a bibliografia e das fontes de pesquisa utilizadas para a elaboração do relatório. Deverá conter o nome dos autores, o título do artigo ou do tópico, o nome da publicação, revista, do livro ou site, a página consultada e o ano da publicação. Os números entre colchetes se referem à ordem de aparecimento da referência no texto do relatório. A referência [1] está relacionada ao texto: ...” Para se tornarem viáveis economicamente devem se tornar pequenos, baratos e menos frágeis, preferencialmente no estado sólido(1)...
Ex.:
[1] KOSELKA, R. Into the Blue. Forbes Magazine, 14 de junho de 1999.
[2] http://jota.sm.luth.se/~f93-jdg/rapport/node3.html – mai. 2001.
[3] AMANO, H. et al. Metalorganic Vapor Phase Epitaxial Growth of a High Quality GaN Film Using an AlN Buffer Layer. Applied Physics Letters, vol. 48, (5), pp 353-355, (1986).
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Disciplina
Leis de velocidade e ordem de reação
Sugestão de prática: Reação do íon tiossulfato com ácido clorídrico
Objetivo da prática: determinar a lei da velocidade da reação, bem como determinar o valor de k (constante de velocidade da reação). Para esta determinação, será mantida constante a concentração de ácido clorídrico, variando-se gradativamente a concentração do íon tiossulfato e medindo-se o tempo necessário para a reação ocorrer. Serão feitas cinco determinações, seguindo-se esta metodologia.
Introdução: normalmente, quando queremos estudar cinética química e seus parâmetros fundamentais, escolhemos uma reação química não muito complexa, de modo que a determinação da ordem da reação seja uma tarefa descomplicada. Uma reação muito conhecida pela sua simplicidade é a reação do íon tiossulfato com ácidos.
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Leis de velocidade e ordem de reação
Fundamentos Teóricos
A expressão completa da lei de velocidade de uma reação química é de fundamental importância no estudo da cinética da reação, pois permite saber a ordem da reação em relação a cada reagente, bem como o valor da constante de velocidade da reação. O método experimental normalmente utilizado na determinação da lei de velocidade de uma reação química consiste basicamente em acompanhar o tempo da reação quando se varia a concentração de um reagente, mantendo-se todos os outros parâmetros que influenciam uma reação fixos. Os parâmetros mais comuns que influenciam a velocidade de uma reação química são a concentração dos reagentes e a temperatura da reação. Nessa experiência será estudada a reação:
Na2S2O3 + HCl		produtos.
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Leis de velocidade e ordem de reação
Fundamentos Teóricos
A taxa de desaparecimento pode ser calculada dividindo-se a concentração do tiossulfato pelo tempo determinado experimentalmente em cada medida. Da mesma forma a concentração do tiossulfato pode ser rapidamente calculada. A partir desses cálculos, fazemos um gráfico relacionando o logaritmo neperiano (ln) da taxa com o logaritmo neperiano da concentração do tiossulfato. O coeficiente angular dessa reta nos dará a ordem da reação, n, em relação à concentração de tiossulfato.
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Leis de velocidade e ordem de reação
Reagentes e material utilizado:
Soluções empregadas: Tiossulfato de sódio ou potássio (Na2S2O3) 0,15 mol/L; Ácido clorídrico (HCl) 3,0 mol/L.
Material utilizado: erlenmeyers de 100 mL, pipeta de 5 mL e provetas de 10, 15 e 25 mL.
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Leis de velocidade e ordem de reação
Procedimento experimental
ordem do tiossulfato: Arrume 5 erlenmeyers de 125 mL sobre a bancada e identifique-os, fazendo uma marcação de 1 a 5. Coloque uma folha de papel branco com um “x” desenhado embaixo de cada erlenmeyer. Em cada um deles adicione os volumes de água e tiossulfato determinados pela tabela a seguir. 
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Procedimento experimental
Adicione ao primeiro erlenmeyer, com agitação, 5 mL da solução de HCl e, imediatamente, acione o cronômetro. Pare o cronômetro quando a turvação se tornar intensa e não conseguir visualizar o “x” embaixo do erlenmeyer. Registre o tempo. Preencha a tabela anterior com este valor. Proceda de maneira semelhante para os outros 4 erlenmeyers, anotando o tempo necessário para que a reação ocorra nas diferentes concentrações de tiossulfato.
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Procedimento experimental
ordem do ácido clorídrico: Repetir o procedimento anterior, variando, agora, as concentrações do HCl e mantendo-se inalterada a concentração do tiossulfato, de acordo com a tabela a seguir.
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Leis de velocidade e ordem de reação
Questões
O que foi observado ao se variar as concentrações de determinado reagente?
Qual a ordem da reação em função do tiossulfato?
Qual a ordem da reação em função do HCl?
Qual a lei de velocidade da reação?
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Saiba mais
Aprofundar os temas trabalhados
Apostila Programa Excel 2013.
Disponível em: <https://docente.ifrn.edu.br/ricardogalvao/disciplinas/2016.1/lic.qui.1t-informatica/.-software-de-planilha-excel/.-apostila-microsoft-excel-2013-pdf>. Acesso em: 11 mai. 2017. 
Determinação da ordem da reação entre o íon tiossulfato e ácido sulfúrico empiricamente. Pereira, F. F.; Borgue, C. L. L.
Disponível em: <http://www.portal.anchieta.br/revistas-e-livros/argumento/pdf/argumento14.pdf>. Acesso em: 11 mai. 2017. 
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VAMOS AOS PRÓXIMOS PASSOS?
 
Reações Consecutivas;
Intoxicação por ingestão de medicamento;
Utilizar o computador como ferramenta no estudo cinético.
AVANCE PARA FINALIZAR A APRESENTAÇÃO.
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