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ÁGUA ("hidróxido de hidrogênio" ou "monóxido de hidrogênio" ou ainda "protóxido de hidrogênio") é uma substância líquida que parece incolor a olho nu em pequenas quantidades, inodora e insípida, essencial a todas as formas de vida, composta por hidrogênio e oxigênio. Água e suas propriedades A molécula de água : H2O • Interações fracas em sistemas aquosos • A molécula da água é assimétrica e tem caráter polar A molécula de água : H2O •A formação de ligações de hidrogênio é altamente favorecida por essa estrutura •A água forma duas ligações de hidrogênio por molécula •A água forma duas ligações de hidrogênio por molécula Ligações de hidrogênio Ligações de hidrogênio Ligações de hidrogênio DNA Propriedades Macroscópicas da água: água como veículo 1) Densidade: a densidade do gelo é menor que da água 2) Calor específico: a água tem calor específico muito alto (1 cal/grama por grau Célsius). Impede variações bruscas na temperatura ambiente; tende a manter a temperatura do organismo constante Calor específico de uma substância é a quantidade de calor necessária para elevar de um grau a temperatura dessa substância. Propriedades Macroscópicas da água: água como veículo ❖ Os seres vivos só podem existir em uma estreita faixa de temperatura. O que se aquece mais rapidamente, a água ou o ferro? O ferro necessita de menos calor para elevar sua temperatura do que a água. Nós dizemos que o ferro tem menor calor específico 3) Calor de vaporização: a água tem alto calor de vaporização. Permite ser utilizada como um ótimo meio para transferência de calor, como o suor, por exemplo. ❖ A transpiração diminui a temperatura corporal dos mamíferos. 4)Tensão superficial da água: a mais alta de todos os líquidos:(7,2 x 109 N.m-1). Sendo importante na fisiologia das células; controla certos fenômenos de superfície (Tensão superficial é a força que existe na superfície de líquidos em repouso). 5) Viscosidade: A viscosidade de um fluido é basicamente uma medida de quanto ela gruda. A água é um fluido com pequena viscosidade. Propriedades Microscópicas da água: água como solvente 1) Substâncias Iônicas Constante dielétrica alta: mantém os íons afastados em solução Soluções: há um componente dispersor chamado solvente e um disperso chamado soluto Exemplo: NaCl (soluto) + água (solvente) = Solução Os solutos afetam as propriedades coligativas das soluções aquosas Na água pura, cada molécula na superfície é H2O e todas contribuem para a pressão de vapor. Cada uma das moléculas na solução é H2O e podem contribuir para a formação dos cristais de gelo. Nessa solução, a concentração efetiva da H2O é reduzida; apenas 3 de cada 4 moléculas na superfície e na face aquosa são água. A pressão de vapor da água e a tendência da água líquida para entrar o cristal são reduzidas proporcionalmente. Propriedades Microscópicas da água: água como solvente 2)Substâncias Covalentes: solúveis e insolúveis Propriedades Microscópicas da água: água como solvente 2)Substâncias Covalentes: solúveis e insolúveis 3)Substâncias Anfipáticas Liberação da água ordenada favorece a formação de um complexo enzima- substrato. Nos organismos animais Osmose e a medida da pressão osmótica Efeito da osmolaridade extracelular na movimentação da água através de uma membrana plasmatica Nos organismos animais FUNÇÕES DA ÁGUA • TRANSPORTE DE SUBSTÂNCIAS • FACILITA REAÇÕES QUÍMICAS • TERMORREGULAÇÃO • LUBRIFICANTE • REAÇÕES DE HIDRÓLISE • EQUILÍBRIO OSMÓTICO • EQUILÍBRIO ÁCIDO BASE
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