Microsoft Word TERMODINÂMICA

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1 
TERMODINÂMICA: 
)específicamassa(
volume
massa
raio.
3
4V
.V.V
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.L.L
273tT
9
t
5
t
9
32t
5
t
3
esfera
recipienteap
o
o
o
c
fc
fc
≡ρ=ρ
π=
β+β=β
θΔβ=Δ
θΔα=Δ
θΔα=Δ
+=
Δ
=
Δ
−
=
 
Calorimetria:	
  
	
  𝐂𝐚𝐥𝐨𝐫  𝐬𝐞𝐧𝐬í𝐯𝐞𝐥:  𝐐 = 𝐦  . 𝐜  .∆𝛉 
 
 Q = C.  ∆𝛉 
 
Calor latente: Q = m . L 
 
Potência: 𝑷 =   𝑬𝒏𝒆𝒓𝒈𝒊𝒂𝒕𝒆𝒎𝒑𝒐 𝐑𝐞𝐬𝐢𝐬𝐭ê𝐧𝐜𝐢𝐚  𝐓é𝐫𝐦𝐢𝐜𝐚:    𝐑 =   ∆𝐱𝐤  .    𝐀     
 𝐂𝐨𝐫𝐫𝐞𝐧𝐭𝐞  𝐓é𝐫𝐦𝐢𝐜𝐚: 𝐈 = 𝐤  .𝐀  .∆𝐓∆𝐱     
 𝐆𝐫𝐚𝐝𝐢𝐞𝐧𝐭𝐞  𝐝𝐞  𝐭𝐞𝐦𝐩𝐞𝐫𝐚𝐭𝐮𝐫𝐚:  ∆𝐓∆𝐱 
 𝐑𝐞𝐬𝐢𝐬𝐭𝐢𝐯𝐢𝐝𝐚𝐝𝐞  𝐭é𝐫𝐦𝐢𝐜𝐚: 𝐫 =  𝟏𝐤      𝐏𝐫𝐢𝐦𝐞𝐢𝐫𝐚  𝐋𝐞𝐢:  ∆𝑬𝒊𝒏𝒕 =  𝐐𝒆𝒏𝒕 +  𝐖𝒗𝒊𝒛   
 𝐋𝐞𝐢  𝐆𝐞𝐫𝐚𝐥  𝐝𝐨𝐬  𝐆𝐚𝐬𝐞𝐬  𝐏𝐞𝐫𝐟𝐞𝐢𝐭𝐨𝐬:  𝐏𝐨  .    𝐕𝐨𝐓𝐨 =  𝐏  .𝐕𝐓     
 𝐋𝐞𝐢  𝐝𝐞  𝐂𝐥𝐚𝐩𝐞𝐲𝐫𝐨𝐧:𝐏  .𝐕 = 𝐧  .𝐑  .𝐓   
 𝐑 =  𝟎,𝟎𝟖𝟐𝟎𝟔   𝐚𝐭𝐦  .    𝐋𝐦𝐨𝐥  .    𝐊 = 𝟖,𝟑𝟏𝟒   𝐉𝐦𝐨𝐥  .𝐊   
 𝐍ú𝐦𝐞𝐫𝐨  𝐝𝐞  𝐀𝐯𝐨𝐠𝐚𝐝𝐫𝐨:  𝐍𝐀 = 𝟔,𝟎𝟐𝟐  .𝟏𝟎𝟐𝟑 
 
 𝐒𝐞𝐠𝐮𝐧𝐝𝐚  𝐋𝐞𝐢: 𝐖 =  𝐐𝐪 −  𝐐𝐟;  𝛈 =   𝐖𝐐𝐪 = 𝟏 −   𝐐𝐟𝐐𝐪 
 
 
𝟏  𝐏𝐚   =  𝟏   𝐍𝐦𝟐	
  
	
  𝟏  𝐚𝐭𝐦 = 𝟏𝟎𝟏,𝟑𝟐𝟓  𝐤𝐏𝐚 = 𝟏,𝟎𝟏𝟑𝟐𝟓  𝐛𝐚	
  
	
  𝟏  𝐚𝐭𝐦	
  =	
  760	
  mm	
  Hg	
  =	
  76	
  cm	
  Hg	
  
	
  𝟏  𝐭𝐨𝐫𝐫	
  =	
  1	
  mm	
  Hg	
  
	
  𝟏  𝐛𝐚	
  =	
  100	
  kPa	
  
	
  
1	
  atm.L	
  =	
  101,3	
  J	
  
	
  
1	
  cal	
  =	
  4,184	
  J	
  =	
  4,129	
  .	
  10−	
  2	
  atm	
  .	
  L	
  
	
  
1	
  Btu	
  =	
  252	
  cal	
  =	
  1054	
  J	
  
	
  
1	
  eV	
  =	
  1,602	
  .	
  10	
  −	
  19	
  J	
  
	
  
1	
  HP	
  =	
  746	
  W	
  
	
  
1	
  cv	
  =	
  735	
  W	
  
	
  𝟏   𝐖𝐦  .𝐊 = 𝟔,𝟗𝟑𝟖   𝐁𝐭𝐮  . 𝐢𝐧𝐡  . 𝐟𝐭𝟐  .    𝐅𝐨	
  
	
  
1	
  rad	
  =	
  57,3o	
  
	
  
	
  
	
  
	
  
	
  
	
  
	
  
 
 
2 
2 
Fonte: Tipler, Paul Allen, Física para Cientistas e Engenheiros, Vol. 1, 6 ed., p. 670 
COEFICIENTE DE EXPANSÃO TÉRMICA ( K–1 ) 
SUBSTÂNCIA β ( K–1 ) SUBSTÂNCIA α ( K–1 ) 
Ar 3,67 . 10–3 Gelo 51 . 10–6 
Acetona 1,5 . 10–3 Alumínio 24 . 10–6 
Álcool 1,1 . 10–3 Bronze 19 . 10–6 
Água 0,207 . 10–3 Cobre 17 . 10–6 
Mercúrio 0,18 . 10–3 Aço 11 . 10–6 
Glicerina 5,1 . 10–4 Vidro comum 9 . 10–6 
Gasolina 0,900 . 10–3 Grafite 7,9 . 10–6 
 Vidro Pyrex 3,2 . 10–6 
 Diamante 1,2 . 10–6 
 Liga de aço e níquel 1 . 10–6 
Fonte: Tipler, Paul Allen, Física para Cientistas e Engenheiros, Vol. 1, 6 ed., p. 601 
CALORES ESPECÍFICOS DE ALGUNS SÓLIDOS E LÍQUIDOS c (kJ/(kg.K)) 
SUBSTÂNCIA c (kJ/(kg.K)) SUBSTÂNCIA c (kJ/(kg.K)) 
Alumínio 0,900 Prata 0,233 
Bismuto 0,123 Tungstênio 0,134 
Cobre 0,386 Zinco 0,387 
Vidro 0,840 Álcool Etílico 2,4 
Ouro 0,126 Mercúrio 0,140 
Gelo 2,05 Água 4,184 
Chumbo 0,128 Vapor d’ água 2,01 
Fonte: Tipler, Paul Allen, Física para Cientistas e Engenheiros, Vol. 1, 6 ed., p. 604 
 
SUBSTÂNCIA 
a 1 atm de pressão 
Ponto de Fusão 
 
PF ( K ) 
Calor Latente de 
Fusão 
LF (kJ/kg) 
Ponto de Ebulição 
 
PE ( K ) 
Calor Latente de 
Vaporização 
LF (kJ/kg) 
Álcool Etílico 159 109 351 879 
Bromo 266 67,4 332 369 
Dióxido de Carbono - - 194,6 * 573 * 
Cobre 1356 205 2839 4726 
Ouro 1336 62,8 3081 1701 
Hélio - - 4,2 21 
Chumbo 600 24,7 2023 858 
Mercúrio 234 11,3 630 296 
Nitrogênio 63 25,7 77,35 199 
Oxigênio 54,4 13,8 90,2 213 
Prata 1234 105 2436 2323 
Enxofre 388 38,5 717,75 287 
Água 273 333,5 373,15 2257 
Zinco 692 102 1184 1768 
* Valores correspondentes à sublimação. Sob pressão de 1 atm, o dióxido de carbono não se apresenta no estado líquido. 
Fonte: Tipler, Paul Allen, Física para Cientistas e Engenheiros, Vol. 1, 6 ed., p. 679 
SUBSTÂNCIA k (Btu . in/h . ft2 . oF) k ( W/m . K) SUBSTÂNCIA k (Btu . in/h . ft2 . oF) k ( W/m . K) 
PRATA 2980 429 CONCRETO 6 – 9 0,19 – 1,3 
COBRE 2780 401 VIDRO 5 – 6 0,7 – 0,9 
CHUMBO 2450 353 ÁGUA (27OC) 4,22 0,609 
OURO 2200 318 GELO 4,11 0,592 
ALUMÍNIO 1644 237 CARVALHO 1,02 0,15 
FERRO 558 80,4 PINHO 0,78 0,11 
AÇO 319 46 AR (27OC) 0,18 0,026