Exercícios Química Geral

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Defina (se necessário pesquise na literatura):
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Átomo
Molécula
Íon
Cátion
Ânion
Elétron
Próton
Nêutron
Elemento químico
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Dê o número de prótons, elétrons e nêutrons dos seguintes átomos ou íons:
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Oxigênio-16
60Co
Cloro-35
204Pb
O2-
P-3
Ba2+
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Quais características têm em comum os átomos de carbono-12, carbono-13 e carbono-14? Em que eles são diferentes?
Identifique o isótopo que tem átomos com:
63 nêutrons, 48 prótons e 48 elétrons;
46 nêutrons, 36 prótons e 36 elétrons;
6 nêutrons, 5 prótons e 5 elétrons.
Calcule a massa atômica para o magnésio a partir de seus isótopos abaixo:
Mg24 massa atômica 23,9850 u.m.a. e abundância de 78,99%
Mg25 massa atômica 24,9858 u.m.a. e abundância de 10,0%
Mg26 massa atômica 25,9826 u. m. a. e abundância de 11,01%
Determine o número de mols em:
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17 g de H3PO4
0,987 g de KAl(SO4)2
6,022x10-2 g de Al2(S2O3)3
13,5 g de I2
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Você tem 16,5 g de ácido oxálico, H2C2O4, responda o que se pede:
A quantidade de matéria representada por 16,5 g de ácido oxálico?
Quantas moléculas de ácido oxálico há em 16,5 g?
Quantos átomos de carbono há em 16,5 g de ácido oxálico?
Conhecendo-se a massa molar da vanilina de 152,0 g mol-1 e que é constituída por 63,15% de C, 5,30% de H e o restante de O. Calcule a fórmula química e a fórmula molecular.
L - Dopa, uma droga usada para o tratamento do mal de Parkinson, se constitui de 54,82% de C, 5,62% de H, 7,10% de N e 32,46 % de O. Determine a fórmula empírica e molecular da droga.
Calcule a massa percentual do carbono nas seguintes substâncias:
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CO2
CO
C3H8
C18H27NO3
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 Um químico preparou uma solução dissolvendo 1,230 g de KCl em água suficiente para preparar 150 mL de solução. (A)Qual concentração molar do cloreto de potássio deveria aparecer no rótulo? B) se o químico cometeu um engano usando um balão volumétrico de 500 mL ao invés do de 150 mL de A), qual a concentração molar do cloreto de potássio que o químico de fato preparou?
Um estudante, investigando as propriedades das soluções que contém íons carbonato, preparou uma solução contendo 7,112 g de Na2CO3 em um balão volumétrico de 250 mL. Parte da solução foi transferida para uma bureta. Que volume de solução deveria ser liberado da bureta para obter a) 5,112x10-3 mol de Na2CO3, b) 3,451x10-3 mol de CO32-?
Explique como você poderia preparar uma solução aquosa de KMnO4 (aq) 0,010 M começando com a) KMnO4 sólido b)KMnO4 (aq) 0,050 M.
A) uma amostra de 12,56 mL de K2SO4 (aq) 1,345 M é diluída a 250 mL. Qual a concentração molar de K2SO4 na solução diluída? B) uma amostra de 25 mL de HCl (aq) 0,366 M é retirada do balão com uma pipeta. A amostra é transferida para um balão volumétrico de 125 mL e diluída com água até a marca. Qual a concentração molar da solução de ácido clorídrico diluída?
A) que volume da solução de Na2CO3 (aq) 0,778 M deveria ser diluído com água até 150 mL para reduzir sua concentração a 0,0234 M? B) um experimento necessita de 60 mL de NaOH (aq) 0,50 M. O técnico do laboratório pode encontrar somente um frasco com NaOH (aq) 2,5 M. Como poderia ser preparada a solução de NaOH (aq) 0,50 M?
Para preparar uma solução muito diluída, é aconselhável realizar uma série sucessiva de diluições de um reagente, ao invés de pesar uma massa muito pequena ou medir um volume muito pequeno da solução estoque. Uma solução foi preparada transferindo-se 0,661 g de K2Cr2O7 em um balão volumétrico de 250 mL, adicionando água até a marca. Uma amostra de 1,000 mL desta solução foi transferida para um balão volumétrico de 500 mL e diluída com água até a marca. Depois, 10,0 mL da solução diluída foram transferidos para um balão de 250 mL diluída com água até a marca. A) qual a concentração de K2Cr2O7 na solução final? B) qual a massa de K2Cr2O7 na solução final?
O tetracloreto de carbono é um líquido de densidade absoluta igual a 1,594 g/cm3 (20°C), muito utilizado como solvente industrial. Cinquenta litros (50,0 L) de uma solução foram preparados pela dissolução de 2,50 L de CCl4 em hexano. Qual é a concentração em quantidade de matéria desta solução? 
Dispõe-se, no laboratório, de uma solução de ácido clorídrico de densidade 1,2 g/cm3 e 36,5% em peso. Qual o volume dessa solução que se deve utilizar para se preparar 100 mL de solução de ácido clorídrico 1,0 mol L-1 ?
Calcule a fração molar de cada componente nas seguintes soluções: A) 25 g de água e 50 g de etanol, C2H5OH, B) 25 g de água e 50 g de metanol, CH3OH.
Em uma prática de laboratório, um estudante mistura 25 g de etanol, C2H5OH, com 150 g de água. A) qual é a fração molar de etanol em solução? B) qual a molalidade de etanol na solução?
Balanceie as seguintes equações químicas:
FeCO3 + HNO3 → Fe(NO3)2 + CO2 + H2O
Na3PO4 + Cu(NO3)2 →Cu3(PO4)2 + NaNO3
C6H10 + O2 → CO2 + H2O
C56H104O6 + H2O → C2H8O3 + C18H34O2
Os conteúdos do béquer 1 são misturados com os do béquer 2. Se ocorre uma reação, escreva a equação iônica simplificada e indique os íons espectadores.
	Béquer 1
	Béquer 2
	K2SO4(aq)
	KOH(aq)
	H3PO4(aq)
	CuCl2(aq)
	K2S(aq)
	AgNO3(aq)
	NiSO4 (aq)
	(NH4)2CO3(aq)
	HNO3(aq)
	Ba(OH)2(aq)
Cada um dos procedimentos abaixo resulta a formação de um precipitado. Para cada reação, escreva as equações químicas que descrevem a formação de um precipitado: a equação global, a equação iônica completa e a equação iônica simplificada. Identifique os íons espectadores.
AgNO3(aq) é misturado com Na2CO3(aq)
Pb(NO3)2(aq) é misturado com KI(aq)
Ba(OH)2(aq) é misturado com H2SO4(aq)
Sugira dois compostos iônicos solúveis, que quando misturados em água, resultam nas seguintes equações iônicas simplificadas:
2Ag+(aq) + SO42-(aq) → Ag2SO4(s)
Mg+(aq) + 2OH-(aq) → Mg(OH)2(s)
Ca2+(aq) + 2PO43-(aq) → Ca2(PO4)2(s)
Escreva a equação global, a equação iônica completa e a equação iônica resultante para as seguintes reações ácido-base. Se uma substância for um ácido ou base fraca, deixe-a em sua fórmula molecular ao escrever as reações:
HCl(aq) + NaOH(aq) →
NH3(aq) + HNO3(aq) →
CH3NH2(aq) + HI(aq) →
Selecione um ácido e uma base que, quando misturadas em solução, produzam: 
Ba(NO3)2(aq)
Na2SO4(aq)
KClO4(aq)
NiCl2(aq)
Escreva as equações balanceadas para as seguintes reações redox:
Fe(s) + H2O(l) +O2(g) → Fe(OH)2(s)
KNO3(s)→ KNO2(s) + O2(g)
Al(s) + Cu(NO3)2(aq) → Cu(s) + Al(NO3)3(aq)
Na(s) + H2O(l) → NaOH(aq) + H2(g)
Para as seguintes reações, que são reações redox, identifique a substância oxidada e a substância reduzida, assim como o agente redutor e agente oxidante.
CH3Br(aq) + OH-(aq) → CH3OH(aq) + Br-(aq)
BrO3-(aq) + 5Br-(aq) + 6H+(aq) → 3Br2(l) + 3H2O(l)
2F2(g) + 2H2O(l) → 4HF(aq) + O2(g)
Um técnico químico percebeu que a pia do seu laboratório estava com aspecto amarelo-avermelhado por causa da incrustação de ferro. Decidiu então limpá-la. Para isso, resolveu preparar 100 mL de uma solução de ácido clorídrico, HCℓ, na concentração 6,0 mol/L a partir da solução de ácido HCℓ, alta pureza, disponibilizada comercialmente em frasco reagente. 
 Dados: Massa molar (HCℓ) = 36,5 g/mol; Densidade (solução de HCℓ) = 1,18 g/mL; 
 Porcentagem em massa de HCℓ = 37%. 
 Para o preparo de 100 mL de uma solução de ácido clorídrico 6,0 mol/L, é necessário que o técnico retire do frasco reagente qual volume, em mL, de solução de HCℓ ?