I_Lista_Exercicios

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UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO RIO DE JANEIRO 
INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS 
 
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL - IC310 
PROFESSORA: Flávia C. S. de Paula 
 
1- Preencha corretamente os espaços vazios da tabela abaixo. 
Substância Numero de 
 átomos 
Número de 
elementos 
Substância 
pura ou mistura? 
Substância simples 
 ou composta 
HNO3 
I2 
H4SiO4 
O3 
N2O5 
Al2(SO4)3 
Fe 
Água 
Cerveja ---------- ---------- 
Chocolate ---------- ---------- 
Ar empoeirado ---------- ---------- 
Água salgada ---------- ---------- 
 
2 - A tabela abaixo apresenta propriedades físicas de algumas substâncias. De acordo com esses dados, analise as 
afirmativas como verdadeiras ou falsas, justificando sua resposta. 
 
 Substância PF (ºC) PE (ºC) Solubilidade em 
água a 20 ºC 
Densidade 
(g/cm3) 
A 115 200 solúvel 2,0 
B -10 45 solúvel 0,4 
C -30 60 solúvel 0,8 
D -29 61 insolúvel 1,2 
E 12 95 insolúvel 0,6 
F 250 812 insolúvel 4,9 
 
( ) Todas as substâncias são liquidas à temperatura ambiente (25 ºC). 
( ) Misturando-se a substância C com água (densidade 1,0 g/mL) num recipiente, C é a fase que ficará por cima. 
( ) Uma mistura de 4 g de B com 8 g de C apresentará densidade igual a 1,2 g/mL. 
( ) Supondo que D e E sejam miscíveis entre si, uma mistura dessas substâncias com água poderá ser bifásica ou 
trifásica, dependendo da seqüência em que são misturadas. 
 
3- Quais os quatro números quânticos (n, l, ml e ms) do elétron mais energético do átomo de escândio? 
 
4- Para os átomos de cobalto e selênio indique o conjunto de números quânticos para o elétron mais energético e 
para o mais afastado do núcleo. 
 
5- Escreva as configurações eletrônicas para os átomos e íons abaixo e determine o número de elétrons na camada 
de valência. 
(a) Mg 
(b) Mg
2+
 
(b) Cr 
(d) Ar 
6- Complete o quadro a seguir em relação às espécies químicas hipotéticas: 
 
Espécie Química Número 
Atômico 
Número de 
Elétrons 
Número de 
Nêutrons 
Número de 
Massa 
A
3- 
 18 31 
B
2+ 
 26 56 
76C 114 
D
+
 46 62 
79
E
2- 
34 
 
Ainda com relação às espécies químicas acima, ESCREVA o que se pede: 
 
a) A distribuição eletrônica em orbitais do subnível mais energético, especificando, para este subnível, o número de 
orbitais completos, incompletos e vazios para o átomo C. 
b) A distribuição eletrônica em níveis e subníveis para um ânion trivalente que seja isoeletrônico do cátion B
+2
. 
c) A distribuição eletrônica, em níveis e subníveis, para o íon E
2-
. 
 
7- Beber refrigerante em excesso e um risco para a saúde dos ossos. A ingestão de mais de quatro latas de 350 mL 
desta bebida por dia leva o organismo a perda de cálcio (Ca) e fósforo (P), elementos importantes para uma 
ossatura forte. No estudo destes assuntos e fundamental o conhecimento da configuração eletrônica dos átomos de 
cálcio e fósforo e de seus íons. Indique a alternativa correta. 
a) O número de prótons do íon Ca2+ é 22; 
b) O fósforo apresenta número atômico 9; 
c) O íon Ca2+ é formado pelo ganho de 2 elétrons a partir do átomo neutro; 
d) O átomo neutro de fósforo em seu estado fundamental apresenta três elétrons desemparelhados. 
 
8- Quase todos os elementos químicos naturais são formados por misturas de isótopos. Quando um isótopo emite 
radiação, ele é denominado radioisótopo, podendo, por isso, ser utilizado no diagnóstico e tratamento de doenças 
humanas, na paleontologia, dentre outros. Marque a alternativa INCORRETA em relação à isotopia. 
 
a) A eletrosfera do átomo neutro radioativo 
60
Co é idêntica à do átomo neutro de 
59
Co. 
b) Os números de prótons, nêutrons e elétron do íon 
35
Cl
-
 são 17, 18 e 18, respectivamente. Para o seu isótopo 
37
Cl
-
, 
esses números são 17, 20 e 18. 
c) Considerando-se os três isótopos 
1
H, 
2
H e 
3
H e o átomo 
16
O, conclui-se que há seis tipos de moléculas de água 
teoricamente possíveis. 
d) As propriedades químicas do 
14
C (radioativo) são iguais às do 
12
C (não radioativo) 
e) O núcleo do radioisótopo 
137
Cs é idêntico ao núcleo do isótopo não radioativo 
133
Cs. 
 
9- O cloro encontrado na natureza é constituído de 75,75% de 
35
Cl, que tem massa atômica 34,969 u e de 24,22% 
de 
37
Cl que tem massa atômica 36,966 u. Calcule a massa atômica média (ou seja, o peso atômico) do cloro. 
 
10- Considere três átomos A, B e C. Os átomos A e C são isótopos; os átomos B e C são isóbaros e os átomos A e 
B são isótonos. Sabendo que o átomo A tem 20 prótons e número de massa 41 e que o átomo C tem 22 nêutrons, 
indique os números quânticos do elétron mais energético do átomo B. 
 
11- Fazer os exercícios números 15 a 19 e 25 a 30 (páginas 319 e 320) do livro KOTZ, John C., TREICHEL 
JÚNIOR, Paul., WEAVER, Gabriela C., Química geral e reações químicas. 6. ed. Rio de Janeiro: editora 
CENGAGE Learnig, 2009. v.1. 
 
12- Indique o elemento correspondente às descrições abaixo 
 
a) um halogênio no quinto período 
b) um gás nobre no terceiro período 
c) um metal alcalino com uma camada ocupada a mais do que o potássio 
d) um elemento de transição com configuração 4d
3
 
 
13- Considere os seguintes conjuntos de elementos: 
 
I. Na, Ba, S, Br, He. 
II. K, Mg, O, F, Ar. 
III. Sr, Li, Co, F, Xe. 
IV. Cs, Be, P, S, Ar. 
V. Rb, Sc, C, Se, Ne. 
 
Dos conjuntos listados acima, os que apresentam um metal alcalino, metal alcalino terroso, calcogênio, halogênio e 
gás nobre, respectivamente, são: 
 
a) I e III b) I e II c) III e V d)II e IV e) IV e V. 
 
14- Diga a que família e período da tabela periódica pertencem os elementos químicos cujas representações 
eletrônicas estão abaixo citadas 
 
I) ...3s
2 
3p
6 
4s
2 
 
II) ...3s
2 
3p
6 
4s
2 
3d
2 
 
III) ...5s
2 
5p
6 
IV) ...6s
2 
6p
5
 
V)...5p
6
6s
2
4f
12 
 
15- Coloque os elementos K, Mg, P, Rh, e Ti em ordem crescente da carga nuclear efetiva exercida nos elétrons do 
nível eletrônico n = 3, justificando sua resposta. 
 
16-Porque os cátions monoatômicos são menores que seus respectivos átomos neutros? Porque os ânions 
monoatômicos são maiores que seus átomos neutros correspondentes? 
 
17- Explique as seguintes variações nos raios atômicos ou iônicos: 
(a) I
-
 > I
+ 
(b) Ca
2+
 > Mg
2+
 > Be
2+
 
(c) Cl
-
>Cl 
(d) S
2-
> O
2-
 
 
18- Correlacione as seguintes esferas às espécies Ca, Ca
+2
 e Mg
+2
. 
 
 
 
 
19- Represente, utilizando equações químicas, os processos que descrevem a primeira, a segunda e a terceira 
ionização para o elemento telúrio, Te. 
 
20- Explique por que a primeira energia de ionização para o cobre é maior que a do potássio, enquanto que a 
segunda energia de ionização está em ordem inversa.