aula vii

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POLARIDADE 
SOLUBILIDADE 
FORÇAS INTERMOLECULARES 
 
 
PROF. ME. JANAINE CHASSOT 
POLARIDADE DE LIGAÇÕES 
ELETRONEGATIVIDADE : tendência que o átomo de um 
determinado elemento apresenta para atrair elétrons, num 
contexto em que se acha ligado a outro(s) átomo (s). 
F>O>N≈Cl>Br>I ≈S ≈C>P ≈H>metais 
OBS: eletronegatividade aumenta ao longo dos períodos; de baixo para cima 
em um grupo; o flúor é o elemento de maior eletronegatividade 
OBS: 
Em uma ligação pode ou não ter diferença de 
eletronegatividade entre os átomos; 
A medida que aumenta a diferença de 
eletronegatividade, os elétrons passam a ser 
cada vez mais predominantemente atraídos 
por um dos átomos. 
LIGAÇÕES POLARES E APOLARES 
Ex: ligação entre Hidrogênio e Flúor 
O par de elétrons compartilhado não é atraído igualmente por H e F, uma vez 
que o F é mais eletronegativo que o H. O par de elétrons se encontra mais 
deslocado no sentido do F. 
Assim, o flúor aparece com carga parcial negativa e o 
hidrogênio uma carga parcial positiva 
F - H 
A ligação entre H e F é chamada LIGAÇÃO COVALENTE POLAR, 
pois nela existe dois polos elétricos, um negativo e outro positivo 
δ - δ + 
EX 2:LIGAÇÃO H2 
Ambos átomos possuem a mesma 
eletronegatividade, não há 
polarização da ligação, assim, 
chamamos a ligação de: 
 ligação covalente apolar 
H - H 
LIGAÇÕES POLARES E APOLARES 
• Dois átomos que estabelecem ligação 
covalente possuírem diferentes 
eletronegatividades. 
• Ex: HF 
POLAR 
• Ambos os átomos presentes na 
molécula possuem a mesma 
eletronegatividade, não há polarização 
da ligação. 
• Ex: H2 
APOLAR 
*LIGAÇÃO IÔNICA 
A diferença de eletronegatividade (∆) é tão grande que 
o elétron é transferido de um átomo para outro em vez 
de ser compartilhado por ambos. 
 
Pode-se considerar que valores de delta (∆) acima de 2 
indicam ligação com forte caráter iônico. E valores 
abaixo de 1,5 indicam ligação com caráter covalente. 
*POLARIDADE DE MOLÉCULAS 
Molécula de HF possui diferença de 
eletronegatividade entre o H e o F 
Ocorre o aparecimento de pólos 
elétricos e a molécula recebe o 
nome de molécula polar 
A polarização da ligação 
apresenta uma direção, um 
sentido e uma intensidade 
Assim, a polarização pode ser 
representada por um VETOR 
*POLARIDADE DE MOLÉCULAS 
Vetor momento de dipolo ou momento dipolar é aquele 
que representa a polarização de uma ligação 
covalente. 
 
A polaridade de uma molécula com mais de dois 
átomos é expressa pelo vetor momento de dipolo 
resultante. Se ele for nulo, a molécula é APOLAR, e 
caso contrário, POLAR. 
 
O vetor é orientado no sentido do polo positivo para o 
negativo 
EX: 
Gás hidrogênio H2 H - H Apolar 
Gás fluorídrico HF H - F Polar 
POLARIDADE E SOLUBILIDADE 
Polaridade e 
Solubilidade 
Água 
(POLAR)+ 
Etanol (POLAR) 
Gasolina 
(APOLAR) + 
Querosene 
(APOLAR) 
Gasolina 
(APOLAR) + 
Água (POLAR) 
(mistura homogênea) (mistura homogênea) (mistura heterogênea) 
POLARIDADE E SOLUBILIDADE 
Metanol, álcool 
etílico, éter, 
acetona 
• Soluto Polar tende a se 
dissolver bem em solvente 
polar 
Derivados 
diretos do 
petróleo, óleos 
e gorduras 
• Soluto apolar tende a se 
dissolver bem em solvente 
apolar 
Quando o solvente é polar e o soluto apolar, ou 
vice e versa, não existe tendência para que haja 
solubilização. Isso explica, por exemplo, o fato de 
a gasolina não se dissolver bem em água. 
EXERCÍCIO 
Considere um mecânico com as mãos sujas de graxa 
(derivado do petróleo). O melhor solvente para remoção 
desta graxa é: 
a) Água 
b) Gasolina 
c) metanol 
d) Álcool comum 
e) Acetona 
Graxa- APOLA 
Gasolina - APOLAR 
LIGAÇÕES INTERMOLECULARES 
O que mantém as moléculas unidas nos estados sólido e líquido 
são as chamadas ligações ou forças ou interações 
intermoleculares. 
São fundamentalmente de três tipos: 
 
1. Interação dipolo-dipolo 
2. Pontes de hidrogênio 
3. Interação dipolo-dipolo induzido 
INTERAÇÃO DIPOLO-DIPOLO 
É a força de atração que ocorre entre duas moléculas 
POLARES, ligando-as pelos seus respectivos polos. 
Ocorre com todas 
substâncias polares 
Dipolo-dipolo permanente 
PONTES DE HIDROGÊNIO 
Quando em uma molécula, tivermos o hidrogênio ligado 
a um átomo pequeno e muito eletronegativo (F, O, N), 
haverá uma grande polarização dessa ligação, o que 
produzirá no hidrogênio um intenso polo positivo. 
Essa polarização leva o H a 
interagir com o par de elétrons da 
molécula vizinha, resultando na 
ligação de hidrogênio (ponte de 
hidrogênio) 
Ponte de H é uma ligação mais forte que a ligação dipolo-dipolo 
Ex: H2O, HF, NH3 
INTERAÇÃO DIPOLO-DIPOLO 
INDUZIDO 
Forças de dispersão de London ou forças de van der Waals 
Substâncias polares ou apolares 
Ligações Fracas 
Uma distorção momentânea 
da nuvem eletrônica produz 
um dipolo instantâneo.... 
... que induz o aparecimento 
de um dipolo induzido na 
molécula vizinha 
RESUMO: 
FORÇAS INTERMOLECULARES E PONTO DE 
EBULIÇÃO 
Quando uma substância molecular passa do estado 
líquido (ou sólido) para o estado gasoso, ocorre o 
rompimento de ligações intermoleculares. 
Quanto mais intensa a força molecular, maior o ponto de 
ebulição. 
EXERCICIOS 
1. Qual o item que apresenta exemplos de 
ligação iônica, ligação covalente polar, ligação 
covalente apolar, nesta ordem? 
a) HBr, H2, NaSO4 
b) HI, O2, AlF3 
c) Na3PO4, P4, HF 
d) CaCl2, HCl, N2 
e) S8, N2, HCl 
2. Relacione a fórmula, a forma geométrica e a 
polaridade a seguir, assinalando a opção correta: 
a) Fórmula – CO2; Forma Geométrica – linear; 
Polaridade - polar 
b) Fórmula – CCl4; Forma Geométrica – tetraédrica; 
Polaridade - polar 
c) Fórmula – NH3; Forma Geométrica – piramidal; 
Polaridade - apolar 
d) Fórmula – BeH2; Forma Geométrica – linear; 
Polaridade - apolar 
 
3. Dentre as substâncias HBr, NH3, H2O, SO2 e 
CCl4, qual deve se dissolver melhor em 
gasolina? Justifique. 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
RUSSEL, J. B. Química Geral. 2 ed. São Paulo: 
Pearson Makron Books, 1994. 
 
MASTERTON, S. S. Princípios de Química. Rio de 
Janeiro: LTC, 1990. 
 
PERUZZO, F. M.; CANTO, E. L. Química na 
abordagem do cotidiano. São Paulo: Moderna, 
2007.