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Profa. Me. Janaíne Chassot Ácidos, Sais, bases, óxidos, hidretos Condutividade Elétrica Condutividade elétrica • Soluções aquosas podem conduzir corrente elétrica Substâncias Iônicas – quando dissolvidas em água, produzem uma solução que conduz corrente elétrica. Ex: NaCl Substâncias moleculares: quando dissolvidas em água, produzem solução que pode ou não conduzir corrente elétrica. • Não conduzem corrente elétrica: açúcar, glicose, álcool comum, ureia • Conduzem corente elétrica: HCl, HBr e NH3 Dissociação iônica É a separação dos íons de uma substância iônica quando ela se dissolve em água. NaCl(s) H2O Na + (aq) + Cl - (aq) Um material pode conduzir corrente elétrica desde que apresente cargas elétricas livres para se movimentarem Solução aquosa de cloreto de sódio apresenta cargas elétricas livres para se movimentarem Ex: NaCl- sofre dissociação iônica: Ex 2: açúcar • O açúcar NÃO sofre dissociação iônica, pois, ao contrário do sal, é uma substância formada por moléculas. Quando ele se dissolve em água, suas moléculas são separadas por ação da água. A separação das moléculas do açúcar NÃO pode ser chamada de dissociação iônica, uma vez que não há íons se separando – esse processo não tem nome em particular, apenas use o termo: “o açúcar se dissolveu em água”. DISSOLUÇÃO DISSOCIAÇÃO IÔNICA Separação de íons Ato de dissolver IONIZAÇÃO • É a formação de íons que acontece quando substancias moleculares se dissolvem em agua. suas moléculas são quebradas originando íons. HCl(g) H2O H + (aq) + Cl - (aq) Ex de substancias moleculares que sofrem ionização: HCl, HBr, NH3 OBS: nem todas as substâncias moleculares sofrem ionização Soluções Eletrolíticas e não eletrolíticas • Contém íons • Condutora elétrica • Solução aquosa de NaCl, HCl (eletrólitos) Solução Iônica ou Eletrolítica • Não contém íons • Não é condutora elétrica • Solução aquosa de C12H22O11 (sacarose) Solução Molecular ou Não Eletrolítica Eletrólitos= substancias que dissolvidas em água, produzem solução condutora de corrente elétrica ÁCIDOS E BASES - Arrhenius ÁCIDO • Todo o composto que dissolvido em água, origina H+ como único CÁTION (o ânion varia de ácido para ácido) Ex: HCl BASE • Todo o composto que dissolvido em água, origina OH- como único ânion (o cátion varia de base para base) Ex: NaOH INDICADOR ÁCIDO-BASE • É uma substância que apresenta uma determinada coloração em meio ácido e outra em meio básico. Ex: fenolftaleína e tornassol Fenolftaleína Tornassol Meio Ácido Incolor Vermelho Meio Básico Rósea Azul pH – Taxa de acidez do solo • É a concentração de íons de hidrogênio. • Escala numérica de 1 a 14 sendo que pH=7 é considerado neutro e neste ponto de medição a absorção de todos os nutrientes é de 100%. SOLOS ÁCIDOS pH menor que 7. Reconhecido visualmente pela sua cor escura. - A falta de cálcio e magnésio torna o solo ácido, isto acontece devido, principalmente, a ação das chuvas que lavam estes elementos. SOLO ALCALINOS • pH maior que 7 • Cor clara TORNANDO ÁCIDO UM SOLO ALCALINO - Acrescenta-se sulfato de ferro (pH 3-4) ou de alumínio (pH 5) pH – Taxa de acidez do solo Ácidos – Fórmulas e Nomenclaturas • HF = ácido fluorídrico • HCl = ácido clorídrico • HBr = ácido bromídrico Não Oxigenados (Hidrácidos) • HNO3 = ácido nítrico • HCLO3 = ácido clórico • H2SO4 = ácido sulfúrico • H3PO4 = ácido cianídrico Oxigenados (Oxiácidos) • Ácidos não oxigenados- não possuem oxigênio • Ácidos oxigenados- possuem oxigênio Ionização de ácidos • Na ionização quebra-se uma ligação covalente e ambos os elétrons permanecem no ânion; • O Hidrogênio adquire carga positica (H+) e o ânion carga negativa. Monoácidos: HCl, HNO3 Diácidos: H2CO3, H2SO4 Triácidos: H3PO4, H3BO3 Tetrácidos: H4P2O7 Ácidos classificados de acordo com o número de H ionizáveis Bases – Fórmulas e Nomenclaturas • NaOH = hidróxido de sódio • KOH = hidróxido de potássio • Ca(OH)2 = hidróxido de cálcio Elementos metálicos que formam um só cátion • CuOH = Hidróxido de cobre (I) • Cu(OH)2 = Hidróxido de cobre (II) • Fe(OH)3 = Hidróxido de ferro (III) Elementos metálicos que formam mais de um cátion Corresponde a carga do cátion do metal Bases – são compostos iônicos formados por um cátions de elemento metálico ligado ionicamente ao íon OH- Alcalinos, alcalinos-terrosos, prata, zinco, alumínio Cobre, mercúrio, ouro, ferro, níquel, cromo, chumbo Amônia (NH3) – base diferente Amônia • NH3 – molécula – composto molecular • Composto gasoso ao ser dissolvido em água sofre IONIZAÇÃO produzindo como íon negativo exclusivamente o OH- Amônio • NH4 + – íon positivo - Cátion • NH3(g) + H2O(l) NH4 + (aq) OH - (aq) Hidróxido de amônio Monobase Dissociação Iônica das bases de metais • Em água, os hidróxidos de metais, que são subst. Iônicas, sofrem dissociação iônica, em que o íon negativo liberado é a hidroxila. Monobases: NaOH, KOH Dibases: Ca(OH)2, Fe(OH)2 Tribases: Al(OH)3, Fe(OH)3 Bases classificados de acordo com o número de hidroxilas Reação de neutralização - Arrhenius É a reação de uma solução de um ácido com uma base, os íons de hidrogênio se combinam com os íons de hidróxido para formar água. Sal – é um composto cujo íons subsistem após a neutralização de um ácido por uma base. Ex: NaCl Solução de HCl Solução de NaOH H+ e Cl- Na+ e OH- H2O + NaCl SAL SAIS – Neutralização • Sal = composto iônico que contém cátion proveniente de uma base e ânion proveniente de um ácido. H20 H20 Neutralização total = quando a quantidade de íons H+ fornecidos pelo ácido for igual à de íons OH- fornecidos pela base Neutralização parcial = quando há excesso de H+ ( neutralização parcial do ácido) ou de OH- (neutralização parcial da base) Neutralização TOTAL Nomenclatura dos ânions • Para dar nome a um sal é necessário conhecer o nome do ânion presente nesse sal. A nomenclatura dos ânions é feita substituindo-se a terminação do nome do ácido pela terminação do nome do ânion, segue a regra: ÁCIDO ÂNION ídrico eto oso ito ico ato Um ânion possuirá tantas cargas negativas quantos forem os H+ retirados do ácido Exemplos: Ácido (...ídrico) Ânion (...eto) HF ác. fluorídrico F- ânion fluoreto HCl ác. clorídrico Cl – ânion cloreto Ácido (...oso) Ânion (..ito) HClO ác. hipocloroso ClO- ânion hiplocorito HClO2 ác. cloroso ClO -2 ânion clorito Ácido (...ico) Ânion (...ato) HClO3 ác. clórico ClO -3 ânion clorato HNO3 ác. nítrico NO -3 ânion nitrato Sais – Nomenclatura cátion ânion Exemplos: FORÇA DOS ÁCIDOS • O Grau de Ionização (α) de um ácido indica a porcentagem das moléculas dissolvidas na água que sofreram ionização. HCN ÓXIDOS • É todo o composto químico formado pelo oxigênio e um outro elemento que não seja o flúor. • Oxigênio (não-metal) combinado com um não-metal ou com semimetal • NO – Monóxido de monotrinogênio • N2O3 – Trióxido de dinitrogênio Óxidos Moleculares • Oxigênio combinado com um metal • Óxido de + nome do metal • Na2O – óxido de sódio / CaO – óxido de cálcio Óxidos Iônicos • Obtidos a partir da desidratacão de ácidos. • Ragem com águaformando ácido. • Reagem com bases formando sal e água Óxidos ácidos ou anidridos ÓXIDOS • Monóxido de carbono (CO) • Óxidos de enxofre (SO2 e SO3) • Óxidos de Nitrogênio (NO e NO2) • Ozônio (O3), … Óxidos envolvidos na poluição atmosferica • Óxidos dos metais alcalinos e dos metais- alcalinos-terrosos • Desidratação dos respectivos hidróxidos • Reagem com água formando bases. • Reagem com ácidos formando sal e água Óxidos básicos • Não reagem com água, nem com ácidos nem com bases. • CO, NO e N2O Óxidos neutros Exercício: 1. Verifica-se experimentalmente que tanto a água como o ácido nítrico são maus condutores de eletricidade. Observa-se, também, que uma solução de ácido nítrico em água é boa condutora de eletricidade. Explique essas observações experimentais. Tanto H2O como HNO3 são compostos moleculares, o que justifica o fato de conduzirem mal a corrente elétrica quando puros. No entanto, ao dissolver HNO3 em água, ocorre um processo de ionização (HNO3 H + + NO3 -). Os íons produzidos são responsáveis pela boa condutividade elétrica da solução. HIDRETOS • Os hidretos são compostos inorgânicos hidrogenados, que apresentam o hidrogênio como o elemento mais eletronegativo, ou seja, como ânion de estado de oxidação -1 ( H-1 ). Exemplos: • NaH – Hidreto de sódio • CaH2 - Hidreto de cálcio Estes compostos reagem facilmente na presença de água. KH + H2O → KOH + H2 Exercícios 1. H3PO4 + 3H2O 3H3O 1+ + PO4 3- A equação acima representa qual reação? Justifique sua resposta. a) De dissociação iônica; b) Que tem um diácido como reagente; c) De ionização total, formando o cátion hidroxônio; d) De ionização, produzindo o ânion fosfeto; e) Que, na ionização total, produz um ânion monovalente. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS • RUSSEL, J. B. Química Geral. Vol. 2. 2 ed. São Paulo: Pearson Makron Books, 1994. • MASTERTON, S. S. Princípios de Química. Rio de Janeiro: LTC, 1990. • PERUZZO, F. M.; CANTO, E. L. Química na abordagem do cotidiano. São Paulo: Moderna, 2007.
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