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Química Aula 04

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Profa. Me. Janaíne Chassot 
Ácidos, Sais, bases, 
óxidos, hidretos 
Condutividade Elétrica 
Condutividade elétrica 
• Soluções aquosas podem conduzir corrente elétrica 
Substâncias Iônicas – quando 
dissolvidas em água, produzem uma 
solução que conduz corrente elétrica. 
Ex: NaCl 
Substâncias moleculares: quando 
dissolvidas em água, produzem solução que 
pode ou não conduzir corrente elétrica. 
• Não conduzem corrente elétrica: açúcar, 
glicose, álcool comum, ureia 
• Conduzem corente elétrica: HCl, HBr e NH3 
 
Dissociação iônica 
É a separação dos íons de uma substância iônica quando 
ela se dissolve em água. 
NaCl(s) H2O Na
+
(aq) + Cl
-
(aq) 
Um material pode conduzir corrente elétrica 
desde que apresente cargas elétricas livres para 
se movimentarem 
Solução aquosa de cloreto de sódio apresenta 
cargas elétricas livres para se movimentarem 
Ex: NaCl- sofre dissociação iônica: 
Ex 2: açúcar 
• O açúcar NÃO sofre dissociação iônica, pois, ao contrário 
do sal, é uma substância formada por moléculas. Quando 
ele se dissolve em água, suas moléculas são separadas 
por ação da água. 
A separação das moléculas do açúcar NÃO pode ser chamada 
de dissociação iônica, uma vez que não há íons se separando – 
esse processo não tem nome em particular, apenas use o termo: 
“o açúcar se dissolveu em água”. 
DISSOLUÇÃO DISSOCIAÇÃO IÔNICA 
Separação de íons Ato de dissolver 
IONIZAÇÃO 
• É a formação de íons que acontece quando substancias 
moleculares se dissolvem em agua. suas moléculas são 
quebradas originando íons. 
HCl(g) H2O H
+
(aq) + Cl
-
(aq) 
Ex de substancias 
moleculares que sofrem 
ionização: HCl, HBr, 
NH3 
OBS: nem todas as 
substâncias 
moleculares sofrem 
ionização 
Soluções Eletrolíticas e não eletrolíticas 
• Contém íons 
• Condutora elétrica 
• Solução aquosa de NaCl, HCl 
(eletrólitos) 
Solução 
Iônica ou 
Eletrolítica 
• Não contém íons 
• Não é condutora elétrica 
• Solução aquosa de C12H22O11 
(sacarose) 
Solução 
Molecular 
ou Não 
Eletrolítica 
Eletrólitos= substancias que dissolvidas em água, 
produzem solução condutora de corrente elétrica 
ÁCIDOS E BASES - Arrhenius 
ÁCIDO 
• Todo o composto que dissolvido em 
água, origina H+ como único CÁTION (o 
ânion varia de ácido para ácido) Ex: HCl 
BASE 
• Todo o composto que dissolvido em 
água, origina OH- como único ânion (o 
cátion varia de base para base) Ex: 
NaOH 
INDICADOR ÁCIDO-BASE 
• É uma substância que apresenta uma determinada 
coloração em meio ácido e outra em meio básico. Ex: 
fenolftaleína e tornassol 
Fenolftaleína Tornassol 
Meio Ácido Incolor Vermelho 
Meio Básico Rósea Azul 
pH – Taxa de acidez do solo 
• É a concentração de íons de hidrogênio. 
• Escala numérica de 1 a 14 sendo que pH=7 é considerado 
neutro e neste ponto de medição a absorção de todos os 
nutrientes é de 100%. 
 
 
 
 
 
 
SOLOS ÁCIDOS 
pH menor que 7. 
Reconhecido visualmente pela sua cor 
escura. 
 - A falta de cálcio e magnésio torna o solo 
ácido, isto acontece devido, principalmente, 
a ação das chuvas que lavam estes 
elementos. 
SOLO ALCALINOS 
 
• pH maior que 7 
• Cor clara 
 
 
 
TORNANDO ÁCIDO UM SOLO ALCALINO - Acrescenta-se 
sulfato de ferro (pH 3-4) ou de alumínio (pH 5) 
pH – Taxa de acidez do solo 
Ácidos – Fórmulas e Nomenclaturas 
• HF = ácido fluorídrico 
• HCl = ácido clorídrico 
• HBr = ácido bromídrico 
Não 
Oxigenados 
(Hidrácidos) 
• HNO3 = ácido nítrico 
• HCLO3 = ácido clórico 
• H2SO4 = ácido sulfúrico 
• H3PO4 = ácido cianídrico 
Oxigenados 
(Oxiácidos) 
• Ácidos não oxigenados- não possuem oxigênio 
• Ácidos oxigenados- possuem oxigênio 
Ionização de ácidos 
• Na ionização quebra-se uma ligação covalente e ambos 
os elétrons permanecem no ânion; 
• O Hidrogênio adquire carga positica (H+) e o ânion carga 
negativa. 
Monoácidos: HCl, HNO3 
Diácidos: H2CO3, H2SO4 
Triácidos: H3PO4, H3BO3 
Tetrácidos: H4P2O7 
Ácidos classificados de 
acordo com o número de 
H ionizáveis 
Bases – Fórmulas e Nomenclaturas 
• NaOH = hidróxido de sódio 
• KOH = hidróxido de potássio 
• Ca(OH)2 = hidróxido de cálcio 
Elementos 
metálicos que 
formam um só 
cátion 
• CuOH = Hidróxido de cobre (I) 
• Cu(OH)2 = Hidróxido de cobre 
(II) 
• Fe(OH)3 = Hidróxido de ferro 
(III) 
Elementos 
metálicos que 
formam mais 
de um cátion 
Corresponde a carga 
do cátion do metal 
Bases – são compostos iônicos formados por um cátions de elemento metálico 
ligado ionicamente ao íon OH- 
Alcalinos, alcalinos-terrosos, prata, 
zinco, alumínio 
Cobre, mercúrio, ouro, ferro, níquel, 
cromo, chumbo 
Amônia (NH3) – base diferente 
Amônia 
• NH3 – molécula – composto molecular 
• Composto gasoso ao ser dissolvido em água sofre IONIZAÇÃO 
produzindo como íon negativo exclusivamente o OH- 
Amônio 
• NH4
+ – íon positivo - Cátion 
• NH3(g) + H2O(l) NH4
+
(aq) OH
-
(aq) 
Hidróxido de amônio 
Monobase 
Dissociação Iônica das bases de metais 
• Em água, os hidróxidos de metais, que são subst. 
Iônicas, sofrem dissociação iônica, em que o íon 
negativo liberado é a hidroxila. 
Monobases: NaOH, KOH 
Dibases: Ca(OH)2, Fe(OH)2 
Tribases: Al(OH)3, Fe(OH)3 
Bases classificados 
de acordo com o 
número de 
hidroxilas 
Reação de neutralização - Arrhenius 
É a reação de uma solução de um ácido com 
uma base, os íons de hidrogênio se combinam 
com os íons de hidróxido para formar água. 
Sal – é um composto cujo íons subsistem 
após a neutralização de um ácido por uma 
base. Ex: NaCl 
Solução de HCl 
Solução de NaOH 
H+ e Cl- 
Na+ e OH- H2O + NaCl 
SAL 
SAIS – Neutralização 
• Sal = composto iônico que contém cátion proveniente de 
uma base e ânion proveniente de um ácido. 
H20 
H20 
Neutralização total = quando a quantidade de íons H+ fornecidos pelo ácido for igual à 
de íons OH- fornecidos pela base 
 
Neutralização parcial = quando há excesso de H+ ( neutralização parcial do ácido) ou 
de OH- (neutralização parcial da base) 
Neutralização TOTAL 
Nomenclatura dos ânions 
• Para dar nome a um sal é necessário conhecer o nome 
do ânion presente nesse sal. A nomenclatura dos ânions 
é feita substituindo-se a terminação do nome do ácido 
pela terminação do nome do ânion, segue a regra: 
ÁCIDO ÂNION 
ídrico eto 
oso ito 
ico ato 
Um ânion possuirá tantas cargas negativas quantos forem 
os H+ retirados do ácido 
Exemplos: 
Ácido (...ídrico) Ânion (...eto) 
HF ác. fluorídrico F- ânion fluoreto 
HCl ác. clorídrico Cl – ânion cloreto 
Ácido (...oso) Ânion (..ito) 
HClO ác. hipocloroso ClO- ânion hiplocorito 
HClO2 ác. cloroso ClO
-2 ânion clorito 
Ácido (...ico) Ânion (...ato) 
HClO3 ác. clórico ClO
-3 ânion clorato 
HNO3 ác. nítrico NO
-3 ânion nitrato 
Sais – Nomenclatura 
cátion ânion 
Exemplos: 
FORÇA DOS ÁCIDOS 
• O Grau de Ionização (α) de um ácido indica a 
porcentagem das moléculas dissolvidas na água que 
sofreram ionização. 
HCN 
ÓXIDOS 
• É todo o composto químico formado pelo oxigênio e um 
outro elemento que não seja o flúor. 
• Oxigênio (não-metal) combinado com um não-metal 
ou com semimetal 
• NO – Monóxido de monotrinogênio 
• N2O3 – Trióxido de dinitrogênio 
Óxidos 
Moleculares 
• Oxigênio combinado com um metal 
• Óxido de + nome do metal 
• Na2O – óxido de sódio / CaO – óxido de cálcio 
Óxidos 
Iônicos 
• Obtidos a partir da desidratacão de ácidos. 
• Ragem com águaformando ácido. 
• Reagem com bases formando sal e água 
 
Óxidos 
ácidos ou 
anidridos 
ÓXIDOS 
• Monóxido de carbono (CO) 
• Óxidos de enxofre (SO2 e SO3) 
• Óxidos de Nitrogênio (NO e NO2) 
• Ozônio (O3), … 
Óxidos 
envolvidos na 
poluição 
atmosferica 
• Óxidos dos metais alcalinos e dos metais-
alcalinos-terrosos 
• Desidratação dos respectivos hidróxidos 
• Reagem com água formando bases. 
• Reagem com ácidos formando sal e água 
Óxidos básicos 
• Não reagem com água, nem com ácidos nem com 
bases. 
• CO, NO e N2O 
Óxidos neutros 
Exercício: 
1. Verifica-se experimentalmente que tanto a água como o ácido 
nítrico são maus condutores de eletricidade. Observa-se, também, 
que uma solução de ácido nítrico em água é boa condutora de 
eletricidade. Explique essas observações experimentais. 
 
Tanto H2O como HNO3 são compostos moleculares, o 
que justifica o fato de conduzirem mal a corrente elétrica 
quando puros. No entanto, ao dissolver HNO3 em água, 
ocorre um processo de ionização 
(HNO3 H
+ + NO3
-). 
Os íons produzidos são responsáveis pela boa 
condutividade elétrica da solução. 
HIDRETOS 
• Os hidretos são compostos inorgânicos hidrogenados, 
que apresentam o hidrogênio como o elemento mais 
eletronegativo, ou seja, como ânion de estado de 
oxidação -1 ( H-1 ). 
Exemplos: 
• NaH – Hidreto de sódio 
• CaH2 - Hidreto de cálcio 
 
Estes compostos reagem facilmente na presença de água. 
 KH + H2O → KOH + H2 
Exercícios 
1. H3PO4 + 3H2O 3H3O
1+ + PO4
3- 
A equação acima representa qual reação? Justifique sua resposta. 
a) De dissociação iônica; 
b) Que tem um diácido como reagente; 
c) De ionização total, formando o cátion hidroxônio; 
d) De ionização, produzindo o ânion fosfeto; 
e) Que, na ionização total, produz um ânion monovalente. 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
• RUSSEL, J. B. Química Geral. Vol. 2. 2 ed. São Paulo: 
Pearson Makron Books, 1994. 
 
• MASTERTON, S. S. Princípios de Química. Rio de 
Janeiro: LTC, 1990. 
 
• PERUZZO, F. M.; CANTO, E. L. Química na 
abordagem do cotidiano. São Paulo: Moderna, 2007.

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