QUÍ - Catalisadores

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ESCOLA ESTADUAL MIGUEL PISTILLI 
TRABALHO DO COMPONENTE CURRICULAR DE QUÍMICA 
ENSINO MÉDIO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
CATALISADORES 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Taubaté 
2017 
 2 CATALISADORES (COMPONENTE CURRICULAR DE QUÍMICA) 
RESUMO 
 
Catalisador é uma substância química que não participa da reação química. Diminui a 
energia de ativação e aumenta a velocidade da reação. 
O catalisador acelera a reação, mas não altera a composição química dos reagentes e 
produtos envolvidos. A quantidade de substância produzida na reação não se altera 
com o uso de catalisadores. 
Se a reação for reversível, a reação inversa também será acelerada, pois sua energia de 
ativação também terá um valor menor. 
O catalisador não altera a variação de entalpia. 
 
Catálise é o aumento de velocidade da reação, provocado pelo catalisador. 
A palavra catálise, do grego katálysis, foi introduzida, em 1835, por Berzeliu. 
No nosso organismo existem muitos catalisadores, que são chamados de enzimas. A 
saliva e o suco gástrico (que contém ácido clorídrico) são exemplos de enzimas que 
aumentam a velocidade da reação, no caso, a digestão. 
Nas indústrias químicas, principalmente a petroquímica, os catalisadores são muito 
utilizados para acelerar as reações, deixando o processo mais barato. 
Uma forma de ver a ação dos catalisadores é adicionando açúcar ao refrigerante. Os 
refrigerantes carbonatados contém dióxido de carbono (gás carbônico) e pode ser 
eliminado mais facilmente com adição de açúcar. A reação de eliminação do gás 
acontece com mais velocidade e percebe-se a formação de bolhas do gás deixando a 
solução. 
Na equação química, coloca-se o catalisador em cima da seta que representa a reação 
química. 
Em função dos estados físicos dos reagentes e produtos, a catálise pode ser homogênea 
ou heterogênea. 
- Catálise homogênea: quando reagentes e catalisador estão no mesmo estado físico 
formando um sistema monofásico. 
- Catálise heterogênea: quando reagentes e catalisador não estão no mesmo estado 
físico formando um sistema heterogêneo. 
Não existe um tipo ideal de catalisador. Para cada reação química existe um tipo 
diferente de catalisador. Os catalisadores mais comuns são: 
 
- Metais - principalmente os de transição: Co, Ni, Pt, Pd 
- Ácidos - que catalisam muitas reações orgânicas: H2SO4 
- Óxidos metálicos – Al2O3, Fe2O3 
- Bases – NaOH 
- Enzimas – produzidas pelos organismos vivos: lipase, suco gástrico. 
 
 3 CATALISADORES (COMPONENTE CURRICULAR DE QUÍMICA) 
CONCLUSÃO 
 
Um catalisador é uma substância que afeta a velocidade de uma reação, mas emerge 
do processo inalterada. Um catalisador normalmente promove um caminho 
(mecanismo) molecular diferente para a reação. Por exemplo, hidrogênio e oxigênio 
gasosos são virtualmente inertes à temperatura ambiente, mas reagem rapidamente 
quando expostos à platina, que por sua vez, é o catalisador da reação. 
 
Catalisadores sintéticos comerciais são extremamente importantes. Aproximadamente 
um terço de todo material do produto nacional bruto dos Estados Unidos da América 
envolve um processo catalítico em alguma etapa entre a matéria-prima e os produtos 
acabados. Como um catalisador torna possível a obtenção de um produto final por um 
caminho diferente (por exemplo, uma barreira de energia mais barata), ele pode afetar 
tanto o rendimento quanto a seletividade. 
 
O catalisador pode diminuir a energia de ativação, aumentando assim a velocidade da 
reação. 
 
 
REFERÊNCIAS 
 
http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/catalisadores.htm 
 
http://www.soq.com.br/conteudos/em/cineticaquimica/p6.php